金属的化学性质

课件34张PPT。第七单元 金 属 第二节 金属的化学性质


交流共享 对比镁、铁、铜、铝分别与氧气发生反应的实验现象 ，分析一下可能有哪些原因导致这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？影响反应难易和剧烈程度的因素金属本身的性质
金属粉碎的程度（与氧气的接触面积）
氧气的浓度
温度
铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是怎么回事？
这是因为，铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。多识一点活学活用 小明的妈妈爱干净，经常拿钢刷来擦洗厨房中的铝制品器具，她这种做法对吗？为什么？实验探究金属与酸的反应
将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同），观察并记录实验现象。剧烈反应
产生大量气泡剧烈反应
产生大量气泡不反应反应缓慢，有气泡产生溶液由无色变为浅绿色很快较快较慢不反应提出问题1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
2.比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu 常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱提供的信息：①排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢
后面的金属不能与酸反应放出氢气
②金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
1、请试着写出下列反应的化学方程式
Fe + HCl — Fe + H2 SO4 —
Al + HCl — Al + H2 SO4 —
活动天地2、观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点
Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2
Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4
2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3
2Al + H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4）3单质+ 化合物＝ 单质+ 化合物置换反应： 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫置换反应。 有铁参加的置换反应，一定生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。
友情提示:1. 下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ）
A. FeCl3 B. ZnCl2
C. CuCl2 D. MgSO4B D我会选择2.下列反应是置换反应的是（ ）

A 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2

B 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
C Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D H2 + CuO = Cu + H2O高温MnO2C D△我会应用:1.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系,因此,人类开发利用金属的年代最迟的金属是( )
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅C2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示：
其中表示锌的图象是（ ）
表示铁的图象是（ ）氢气时间AB小有收获：
根据金属与酸反应的图像可以推断
金属活动性顺序，与酸反应速度越快，
产生H2的速度就越快，则该金属的活动性就越强。
OABt1m1m2知 识 结 构：金属的化学性质金属与盐溶液的反应锌片表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色消失铁片表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色
无变化锌片表面有银白色物质生成铁片表面有银白色物质生成，溶液变浅绿色铜片表面有银白色物质生成溶液变蓝色无变化无变化无变化问题：1.那些物质之间发生了反应？
2.写出有关反应的化学反应方程式Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2 +2Ag
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag你发现了什么规律？
规律：1、位置在 前的金属可以把位于其后 的金属从盐溶液中置换出来
2、钾、钙、钠与盐溶液反应不能置换金属
3、盐必须是可溶的
4、铁与盐溶液反应生成亚铁盐金属的化学性质　　　　　　氧气
　金属　　　酸
　　　　　　盐溶液金属要排在H前
前换后，盐要溶;
K、Ca、Na除外
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
强置弱1下列置换反应书写正确的是_____
A Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑
B Cu+2HCl =CuCl2+H2
C Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
D 2Ag+Cu (NO3)2=2AgNO3+Cu
E Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu 金属要排在H前前换后:盐要溶;
K、Ca、Na除外AE 巩固练习:2、对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：
⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。
⑵取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序____
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y A3、A、B、C三种金属分别于足量的盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图：
（1）产生氢气质量有多到少的顺序为 。
（2）金属活动性顺序由强到弱为 ，
（3）A B C为铁 镁锌中的一种，试确定A B C 分别是什么？
（4）写出三者与稀硫酸反应的化学方程式A>B>CA>C>BMg Fe Zn拓展应用 升华提高 4. 现在的假冒伪劣产品很多，有人想买
一金元宝，想请你帮忙鉴别真伪。
（友情提示：假的是铜锌合金）
你想用什么方法帮他呢？
说出实验方法、现象和结论。如果某黄金制品为Cu-Zn合金. 2Cu +O2== 2CuO
Zn+2HCl =ZnCl2+H2
Zn+ CuSO4 =Cu+ZnSO4加热用火灼烧
稀盐酸
CuSO4溶液
测密度合金变黑
有气泡冒出
合金表面逐
渐变成红色,
溶液变为无色
5、实验室要出去铜屑中的少量铁屑，请你设计实验方案实验设计:
（1）磁铁吸引
（2）加稀盐酸，过滤，洗涤。
（3）加硫酸铜，过滤，洗涤。6、欲验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。你能用尽可能多的方法验证吗？
可供选用的试剂有：洁净的铜丝、铁丝、银丝，AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、FeSO4溶液，稀盐酸。
实验设计:设计方案：
1 Fe丝 、 CuSO4溶液、 Ag丝
2 FeSO4溶液 、 Cu 、 AgNO3溶液 （1）将铁丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中铁丝表面出现一层红色物质溶液变为浅绿色Fe比Cu活泼（2）将银丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中银丝表面无明显现象Cu比Ag活泼结论:活动性由强到弱为：Fe>Cu>Ag FeSO4 CuSO4滤液BFeSO4
晶体蒸发滤渣A请回答：
①在该方案中,金属X是___,Y是____。
②滤渣A中含有_____;滤液B是____溶液.2 小海通过学习知道:矿物的储量是有限的，而且不可再生，必须保护金属资源进行金属的回收利用．于是他和兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜和硫酸亚铁，设计如下：过滤加过量金属X,Cu加适量Y过滤滤液B作业：
课本 P40 挑战自我1、2、3、4 在人的心灵深处,都有一种根深蒂固的需要,这就是希望自己是个发现者、研究者和探求者。
苏霍姆林斯基教师寄语