湖南省娄底市第四中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

娄底市第四中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学试题
时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64 　
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是
A. 硝酸钾用在黑火药中是因为具有较强氧化性
B. “扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤
C. 灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的化学性质
D. 可用重结晶的方法分离提纯、的混合物
2. 羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物N，已知吡啶是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是
A. 化合物M和N中含氧官能团均为羟基
B. 化合物M中不可能所有原子处于同一平面
C. 化合物N可以发生催化氧化、酯化反应
D. 与M具有相同环状结构的同分异构体还有6种
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 两元素含氧酸酸性： D. 分子内键角为
4.某实验小组以粗镍含少量Fe和Cr杂质为原料制备，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图。已知：为绿色难溶物。、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是
A. 试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH
B. 系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯
C. 实验需要配制稀硝酸250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需冷水浴控温，则温度计应插入反应液中
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol白磷分子中含有P—P共价键数为6NA
B．1molNH4C1溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA
C．1molH2O分子中氧原子的价层电子对数为4NA
D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10－4NA
6．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。已知叠氮酸(HN3)与CH3COOH的酸性相似。下列说法错误的是
A．室温下，Kh(N3－)＞Kh(HCO3－)
B．室温下，NaN3溶液中：c(Na+)=c(N3－)+2c(HN3)+c(H+)－c(OH－)
C．Fe2O3的作用是与NaN3分解产生的Na发生置换反应生成Fe和Na2O
D．KC1O4是助氧化剂，NaHCO3是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是N2和CO2
7. 用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是
A. 催化剂促进电能转变为化学能
B. O2-由负极迁移至正极
C. 负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6 +2H+
D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
8. 下列说法正确的是
A. NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子
B. 氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小
C. CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化
D. 元素M的基态原子的核外电子排布式为，M是一种过渡元素
9. 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2、1，发生反应：，达到平衡后放出热量156.8，下列说法不正确的是
A. 平衡时的转化率为80%
B. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小
C. 反应过程中转移3.2
D. 相同条件下初始若向容器中只充入2，达到平衡时吸收热量156.8
10. 空气中焙烧矿样过程中有、、、固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是
A. 焙烧过程中固体转化顺序为
B. 200～300℃进行转化的化学方程式为
C. 300～400℃，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量
D. 仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6Li→C6Li1－x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1－xMO2→LiMO2。下列说法错误的是
A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路
B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g
C．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2－xe－ Lil－xMO2+xLi+
D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li－e－ C6+Li+
12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是
A.往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0~10.0之间
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108
D.该温度时,的溶度积常数为
13．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应
B．图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体
C．过程①的活化能高于过程②的活化能
D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g) I1-2(s) △H=2.08 kJ·mol－1
14.工业用强氧化剂来制备的工业流程如图。下列判断不正确的是
A. “滤渣”的主要成分是，可循环使用
B. “酸化”的试剂可用浓盐酸
C. 与反应的物质的量之比为1：1
D. 在滤液1中加入制得利用的是体系中各物质溶解度不同
15．向x mol·L－1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB－、B2－的pH-pc(pc=－lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b点所在曲线对应的粒子为HB－
B．水电离出的氢离子浓度大小关系为：c＞b＞a
C．c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL
D．
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（14分） 工业利用甲醇在催化剂作用下制取涉及的反应如下：
①
②
请回答下列问题：
(1)CO和H2合成甲醇的热化学方程式为△H3，则△H3=_______。
(2)向一个装有催化剂的体积不变密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应②，测得反应速率和温度的关系如图甲所示，BC段反应速率降低的原因可能是_______。若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器压缩，容器内H2的平衡转化率为，测定结果如图乙所示，随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是_______。
(3)向两个体积均为2 L的密闭容器中分别充入1 mol CH3OH(g)和1.3 mol H2O(g)、1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，发生上述反应①和②，进行有关实验。已知CH3OH(g)分解率接近100%，平衡时容器中CO的物质的量与温度的关系如图丙。
①容器中充入1 mol CH3OH(g)和1.3 mol H2O(g)的变化曲线为_______(填“I”或“II”)，理由是_______。
②温度为时反应在5 min时达到平衡，计算曲线II中0～5 min内v(CO)=_______。该温度下，反应的平衡常数K=_______。
17.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、_____________________。
（2）实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为____________________。
（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有
________________。
（4）若体系中过量会导致碱式氯化铜的产量_________(填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)，原因为__________________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
（5）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定浓度为0.2 。则称取的样品中 =________mol。
（6）采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的（已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体），实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
a. b. c.
② 重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品
中=______mol。
（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为____________________。
18. （12分）12月17日凌晨，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石主要成分硅酸盐和钛铁矿主要成分等组成。回答下列问题：
基态铁原子的价电子排布式为： ______ 。
与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是 ______ 。填元素符号
基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为 ______ ；其最外层电子的电子云轮廓图为 ______ 。
中含有键数为 ______ ，中配体为 ______ ，其中C原子的杂化轨道类型为 ______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为 ______ 。
的结构如图1所示，其中由O围成的 ______ 填“四面体空隙”或“八面体空隙”被Fe占据。在图2中画出结构的另一种表示要求：Fe处于晶胞的顶点 ______ ，Ti的配位数为 ______ 。
已知该晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 ______ Pm。列出计算表达式
19.（12分） 有机物F是一种重要的药物合成中间体，F的合成路线如图所示：
已知：
(1)有机物A的化学名称是_______，F中官能团的名称是_______。
(2)试剂a的结构简式为_______，其核磁共振氢谱显示_______组峰。
(3)反应⑤的反应类型为_______。
(4)反应④的化学方程式为______，满足下列条件的F的同分异构体有______种。
①分子中含有两个苯环结构；②在酸性条件下能水解生成两种产物且相对分子质量相等。
(5)参照上述合成路线，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯()的合成路线：_______。
娄底市第四中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A D A D B D D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 B BD CD B AD
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16. （14分）(1). -90.6 kJ/mol (2). 随着温度升高催化剂活性明显降低 (3). 反应②反应前后气体体积相等，其他条件一定时，加压平衡不移动，α不变，压强增大到一定程度后水蒸气液化，继续加压，平衡正向移动，α逐渐增大 (4). II (5). 充入H2O(g)多，会抑制反应的进行，因此生成的CO偏少 (6). 0.06 mol/(L·min) (7). 0.5625(或)
17. （12分）（1）球形干燥管；防倒吸
（2）
（3）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟
（4）偏低；碱式氯化铜能溶于氨水
（5）0.04
（6）① b；② 0.02
（7）
18. （12分） Ca N 球形
sp杂化
八面体空隙 12
19. （12分） (1). 邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) (2). 羟基、羰基(或酮基) (3). (4). 5 (5). 取代反应 (6). 2+O22+2H2O (7). 14 (8).