湖南省张家界市慈利县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省张家界市慈利县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 929.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-02 10:12:11 | ||
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文档简介
慈利县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学试题
时间：75分钟 总分：100分
班级_________________ 姓名________________
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mo 96 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．古代化学源远流长。下列说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀
B．“欲试药金(铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4
D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶
2． X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是
A．四种元素中第一电离能最大的是Z
B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
3．下列实验操作和设计错误的是
A．①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数
B．②装置实验室制取乙酸乙酯
C．③中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体
D．④为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是
选项 试剂 湿润的试纸 现象 结论
A 溶液、稀硫酸 醋酸铅试纸 变黑 硫化氢具有还原性
B 浓盐酸 红色石蕊试纸 变蓝 浓盐酸有挥发性
C 浓盐酸、高锰酸钾 淀粉试纸 变蓝 氯气具有还原性
D 溶液、浓氢氧化钠溶液 红色石蕊试纸 变蓝 的水溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
5．线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与－COONa有关
6．某种含二价铜微粒［CuII（OH）（NH3）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是
A．总反应焓变ΔH＞0
B．由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程
C．状态③到状态④的变化过程中有O－H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3＋2NO＋2O2＝6H2O＋3N2
7．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C．该晶体的熔点比金刚砂（SiC）的熔点高
D．磷锡青铜具有各向异性的特点
8. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
9. Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
A. X分子中有2种含氧官能团
B. Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C. X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D. Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
10. 一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ. 2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g）；ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1
Ⅱ. CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）；ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）；ΔH＝－204.9 kJ·mol－1
B. 由图可知，210 ℃时以反应Ⅰ为主，300 ℃时以反应Ⅱ为主
C. 增大反应体系压强，CH3OCH3的选择性增大
D. 反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为 mol
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11． 2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是
A．苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O
B．反应过程中BMO表现较强氧化性
C．在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O
D．过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3
13．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示．研究发现：其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳．
下列说法不正确的是
A．催化释氢反应除生成外，还生成
B．按照历程，用溶液代替催化释氢中间产物没有生成
C．以溶液代替催化释氢能够提高释放氢气的速率和纯度
D．用溶液催化释氢的产物是、和
14．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100
mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（H3PO2）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示［比如H2PO2－的分布系数：δ（H2PO2－）＝］，下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2PO2－)，曲线②代表δ(HPO22－)
B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L－1
C．H2PO2－水解常数Kh≈1.0×10－10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
15．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D．过程Ⅲ中的反应是C2H4＋2CuCl2C2H4Cl2＋2CuCl
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．部分化学键的键能如表所示。
化学键
键能 347.7 x 413.4 340.2 431.8
回答下列问题：
（1）表中x＝______。
（2）较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为___________。
③反应Ⅰ的平衡常数___________。
（3）高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为________________(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为___________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为___________。
（4）结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______（填选项字母）。
A．该历程中的最大能垒为
B．存在非极性键断裂和极性键形成
C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化
17．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm 3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
18．(12分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；
②和完全沉淀的pH分别为8和5；
③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解；
④常温时，Ksp[Mn(OH)2]=1×10-12.8
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是_______。
(2)粉碎、焙烧”时MnWO4发生反应的化学方程式为_______。
(3)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_____。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因____。
(4)滤液II调节pH应选择的试剂为_______。
A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3
(5)若“控温加热”后所得MnSO4溶液的浓度为1mol·L-1，为防止生成Mn(OH)2，常温时用Na2CO3溶液沉淀Mn2+，应控制MnSO4溶液的pH不超过_______(填数值)，用Na2CO3溶液制备MnCO3时采取的操作方法是_______。
19．（12分）小分子抗癌新药mutlin—3的合成路线如图：
已知：ⅰ.R—CN
ⅱ.R—OHR—Br
ⅲ.＋→＋HCl(R、R’为烃基)
（1）A的名称为___________。
（2）C分子中的含氧官能团有：醚键、__________、___________。
（3）E的分子式为C3H8O，F→G的有机反应类型是__________________。
（4）D＋G→H的化学方程式为___________________________________________________。
（5）L的结构简式为________________。
（6）下列说法不正确的是_________。
a．B的核磁共振氢谱吸收峰强度比为6∶2∶1
b．F发生消去反应的有机产物不存在顺反异构体
c．1molK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
（7）NBS(N—溴代琥珀酰亚胺)是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：，如图是某同学设计合成NBS的流程。请写出流程中X→Y的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系)___________________________________________。
CH2＝CH—CH＝CH2X→……→Y
慈利县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D B C C A A D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 A BD BD B C
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（14分）（1）615；
（2）①；
②；
③；
（3）积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降； pa>pb>pc；（1分） 反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主；
（4）B；（1分）
17．（12分）（1）B Si(硅) （2）配位 N sp3 sp2
（3）N＞H＞B CH3CH3 低 Hδ+与Hδ 的静电引力 （4）
18．(12分) (1) Fe2O3(1分)
(2) 2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2 (2分)
(3) MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O (2分) 75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多(2分)
(4) C (1分)
(5) 7.6 (2分) 向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌(2分)
19.（12分） （1）间苯二酚或1，3－苯二酚
（2）—CHO(或醛基) —OH(或羟基) （3）取代反应
（4）＋＋HI
（5）
（6）a
（7）
化学试题
时间：75分钟 总分：100分
班级_________________ 姓名________________
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mo 96 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．古代化学源远流长。下列说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀
B．“欲试药金(铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4
D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶
2． X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是
A．四种元素中第一电离能最大的是Z
B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
3．下列实验操作和设计错误的是
A．①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数
B．②装置实验室制取乙酸乙酯
C．③中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体
D．④为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是
选项 试剂 湿润的试纸 现象 结论
A 溶液、稀硫酸 醋酸铅试纸 变黑 硫化氢具有还原性
B 浓盐酸 红色石蕊试纸 变蓝 浓盐酸有挥发性
C 浓盐酸、高锰酸钾 淀粉试纸 变蓝 氯气具有还原性
D 溶液、浓氢氧化钠溶液 红色石蕊试纸 变蓝 的水溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
5．线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与－COONa有关
6．某种含二价铜微粒［CuII（OH）（NH3）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是
A．总反应焓变ΔH＞0
B．由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程
C．状态③到状态④的变化过程中有O－H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3＋2NO＋2O2＝6H2O＋3N2
7．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C．该晶体的熔点比金刚砂（SiC）的熔点高
D．磷锡青铜具有各向异性的特点
8. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
9. Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
A. X分子中有2种含氧官能团
B. Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C. X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D. Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
10. 一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ. 2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g）；ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1
Ⅱ. CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）；ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）；ΔH＝－204.9 kJ·mol－1
B. 由图可知，210 ℃时以反应Ⅰ为主，300 ℃时以反应Ⅱ为主
C. 增大反应体系压强，CH3OCH3的选择性增大
D. 反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为 mol
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11． 2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是
A．苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O
B．反应过程中BMO表现较强氧化性
C．在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O
D．过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3
13．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示．研究发现：其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳．
下列说法不正确的是
A．催化释氢反应除生成外，还生成
B．按照历程，用溶液代替催化释氢中间产物没有生成
C．以溶液代替催化释氢能够提高释放氢气的速率和纯度
D．用溶液催化释氢的产物是、和
14．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100
mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（H3PO2）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示［比如H2PO2－的分布系数：δ（H2PO2－）＝］，下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2PO2－)，曲线②代表δ(HPO22－)
B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L－1
C．H2PO2－水解常数Kh≈1.0×10－10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
15．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D．过程Ⅲ中的反应是C2H4＋2CuCl2C2H4Cl2＋2CuCl
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．部分化学键的键能如表所示。
化学键
键能 347.7 x 413.4 340.2 431.8
回答下列问题：
（1）表中x＝______。
（2）较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为___________。
③反应Ⅰ的平衡常数___________。
（3）高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为________________(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为___________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为___________。
（4）结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______（填选项字母）。
A．该历程中的最大能垒为
B．存在非极性键断裂和极性键形成
C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化
17．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm 3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
18．(12分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；
②和完全沉淀的pH分别为8和5；
③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解；
④常温时，Ksp[Mn(OH)2]=1×10-12.8
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是_______。
(2)粉碎、焙烧”时MnWO4发生反应的化学方程式为_______。
(3)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_____。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因____。
(4)滤液II调节pH应选择的试剂为_______。
A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3
(5)若“控温加热”后所得MnSO4溶液的浓度为1mol·L-1，为防止生成Mn(OH)2，常温时用Na2CO3溶液沉淀Mn2+，应控制MnSO4溶液的pH不超过_______(填数值)，用Na2CO3溶液制备MnCO3时采取的操作方法是_______。
19．（12分）小分子抗癌新药mutlin—3的合成路线如图：
已知：ⅰ.R—CN
ⅱ.R—OHR—Br
ⅲ.＋→＋HCl(R、R’为烃基)
（1）A的名称为___________。
（2）C分子中的含氧官能团有：醚键、__________、___________。
（3）E的分子式为C3H8O，F→G的有机反应类型是__________________。
（4）D＋G→H的化学方程式为___________________________________________________。
（5）L的结构简式为________________。
（6）下列说法不正确的是_________。
a．B的核磁共振氢谱吸收峰强度比为6∶2∶1
b．F发生消去反应的有机产物不存在顺反异构体
c．1molK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
（7）NBS(N—溴代琥珀酰亚胺)是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：，如图是某同学设计合成NBS的流程。请写出流程中X→Y的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系)___________________________________________。
CH2＝CH—CH＝CH2X→……→Y
慈利县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D B C C A A D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 A BD BD B C
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（14分）（1）615；
（2）①；
②；
③；
（3）积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降； pa>pb>pc；（1分） 反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主；
（4）B；（1分）
17．（12分）（1）B Si(硅) （2）配位 N sp3 sp2
（3）N＞H＞B CH3CH3 低 Hδ+与Hδ 的静电引力 （4）
18．(12分) (1) Fe2O3(1分)
(2) 2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2 (2分)
(3) MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O (2分) 75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多(2分)
(4) C (1分)
(5) 7.6 (2分) 向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌(2分)
19.（12分） （1）间苯二酚或1，3－苯二酚
（2）—CHO(或醛基) —OH(或羟基) （3）取代反应
（4）＋＋HI
（5）
（6）a
（7）
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