12.1食物中的营养物质同步练习 —2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

12.1食物中的营养物质
一、选择题（共16题）
1．国际互联网上报道“目前世界上将近有20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（　　）
A．铁元素 B．铁分子 C．铁原子 D．铁单质
2．酒精（C2H5OH）属于
A．有机物 B．氧化物 C．酸 D．碱
3．摄取下列物质后，能较快补充人体能量的是
A．矿泉水 B．纯净水 C．葡萄糖水 D．开水
4．“老城壮馍”是濮阳的一道特色小吃，下列制作“老城壮馍”的食材中富含糖类的是
A．面粉 B．植物油 C．羊肉 D．大葱
5．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A．缺铁会引起龋齿 B．缺碘会引起贫血
C．缺锌会引起甲状腺疾病 D．缺钙会引起骨质疏松
6．属于有机物的是
A．甲烷 B．碳酸钙 C．一氧化碳 D．木炭
7．下列说法中正确的是
A．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故
B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品
C．决定元素种类的是原子的最外层电子数
D．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关
8．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的PM2.5等复杂成分组成，雾霾属于混合物
C．人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程
D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
9．食品安全问题日益引起人们的重视，下列做法会损害人体健康的是
A．用干冰冷藏食物 B．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
C．胡萝卜用食用油烹调后食用 D．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素
10．下列有关说法中，错误的是
A．炒菜的铁锅可以补充人体所需铁元素
B．碳酸能使紫色石蕊变红
C．进入久未开启的菜窖要做灯火实验
D．液氧可用作火箭发射的燃料
11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是
选项 甲 乙丙丁
A 常见干燥剂 消石灰、浓硫酸、石灰石
B 常见合金 不锈钢、焊锡、黄铜
C 常见基本营养素 蛋白质、维生素、水
D 常见盐 小苏打、纯碱、亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
12．运用化学知识可以解决许多实际问题。下列做法不正确的是
A．图书馆起火可以用二氧化碳灭火器扑灭 B．一氧化碳具有可燃性用于冶炼金属
C．菜刀用完后为了防止生锈应洗净后擦干 D．甲醛溶液不可用做食品保鲜剂
13．防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素是
A．铁 B．钙 C．碘 D．硒
14．下列做法中正确的是
A．锌、碘元素都属于人体必需微量元素 B．空气中氮气的质量分数为78%
C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D．锈蚀后铁制品没有回收价值
15．饮食健康是大家比较关心的话题．下列做法中，对人体无害的是(　　)
A．添加工业明胶的老酸奶果冻 B．食品包装中充入氮气以防腐
C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D．用甲醛水溶液浸泡的海鲜
16．2016年民生热词“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．用甲醛浸泡水产品 B．用碳酸氢钠作发酵粉
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用霉变油菜籽生产食用油
二、综合题（共6题）
17．“红星软香酥”品牌是陕西省著名商标，色、香、味、形俱佳，具有很强的地域代表性。请回答下列问题：
(1)制作红星软香酥的原料为小麦，其提供的主要营养素是淀粉，其作用是为机体活动和维持恒定体温提供能量，另外在制作软香酥过程中需要加入食盐，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的_________。
(2)种植小麦过程中，出现了倒伏，且叶子发黄，需要施加下列一种化肥__(填序号)。
①．碳酸氢铵 ②．氯化钾 ③．硝酸钾 ④．磷酸钾
由于施肥过多，有时会导致土壤酸化，常施加熟石灰以改良酸性土壤，但在施加过熟石灰的土壤中，不能立刻施加____(填化肥的种类)。
18．回答下列小题
(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____。
(2)食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____。
(3)氢气是最清洁的能源，其原因是_____（用化学方程式表示）
(4)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_____。
②在t2℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2℃，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是_____。
③将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是_____。
19．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为 ________ ，亚铁离子的核外电子数为 ________ ．
健康人体内，总量的铁元素主要以 ________ （选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上 ________ （填字母）．
．骨质疏松 ．甲状腺疾病 ．贫血症 ．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图实验研究铁的冶炼
试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ________ ；
实验一段时间后，观察到处澄清石灰水变 ________ ；
处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式 ________ ，说明黑色固体物质 ________ （填字母）．
．不含铁 ．一定全部是铁 ．含有铁
【资料】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
【资料】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
从安全与规范的角度考虑，装置后面应连接 ________ （选填装置序号）
铁与四氧化三铁的混合物充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为．请计算 黑色粉末中单质铁的质量分数 __________________ ．（写出计算过程）
20．(1)水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
①2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合价是______价，甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。
②渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是_____(填序号)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
③科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是____________________。
④河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_____性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用___来检验。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①下列说法中正确的是______(填字母)。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．氢气是理想的“绿色能源”
C．人类使用的能源绝大部分来自太阳能 D．废弃电池可以填埋在土壤里
②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_____5.6(填“＞”“=”或“＜”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为______。
③研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为______________________。
④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2 一定条件 mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为______g。
21．盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
22．铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。
（一）铝制品的应用。
（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ____ 。
（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到 __ （选填序号）。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式 ____ 。
（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的 _____ 。
A 导热性 B 延展性 C 导电性
（二）活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：
（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是 ____ 。
（2）气体X的化学式 ______ 。
（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 ____ 。
（三）铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3·aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用下图装置探究其组成。
（资料）Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg(OH)2不溶于NaOH， NaAlO2极易溶于水。
（1）装配好实验装置后，先要 ______ 。
（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择： ____ 。
A 浓H2SO4、浓NaOH溶液
B 浓NaOH溶液、浓H2SO4
（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是 _______ 。
（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。
①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含 _______ 。
②X值为 ______ 。③x:y:z= ______ 。
④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式 _____________ 。
参考答案：
1．A
【详解】
单独说元素名称一般指的是元素，故选A。
2．A
【详解】
有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选A。
3．C
【详解】
解：葡萄糖属于糖类物质，糖类物质是人体内主要的供能物质，能较快补充人体能量。故选C。
4．A
【详解】
A、面粉富含糖类，符合题意；
B、植物油富含油脂，不符合题意；
C、羊肉富含蛋白质，不符合题意；
D、大葱富含维生素，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项错误；
B、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨胳和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确；
故选D。
6．A
【详解】
有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸钙离子的物质除外。故选A。
7．A
【详解】
A、石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故A正确；
B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；
C、决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；
D、氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增加与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故D错误。故选A。
8．A
【详解】
A、合理使用食品添加剂，可以延长食品货架期，改善食品风味，对健康无害，过量使用，对人体有害，符合题意；
B、雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的PM2.5等复杂成分组成，雾霾属于混合物，不符合题意；
C、人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程，不符合题意；
D、将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生铁中还含碳，碳与稀盐酸不反应，故充分反应后仍有黑色残渣，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】
A、干冰升华吸热，可用于冷藏食物，不会损害人体健康，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐，会损害人体健康，符合题意；
C、胡萝卜用食用油烹调后食用，不会损害人体健康，不符合题意；
D、在酱油中加入铁强化剂，可以补充铁元素，可预防缺铁性贫血，不会损害人体健康，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】
A.炒菜的铁锅可以补充人体所需铁元素，选项A正确；
B.碳酸呈酸性，酸能使紫色石蕊变红，选项B正确；
C.进入久未开启的菜窖二氧化碳的浓度高，易导致人体缺氧，所以进入久未开启的菜窖，要做灯火实验，选项C正确；
D.氧气具有助燃性，所以液氧可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，选项D错；
故选：D
11．A
【详解】
A、消石灰是氢氧化钙的俗称，消石灰和浓硫酸都具有吸水性，可以作为干燥剂；石灰石不具有吸水性，不能用作干燥剂，此选项错误；
B、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属熔化后得到的、具有金属性质的物质。不锈钢、生铁是铁的合金；焊锡是锡和铅的合金，此选项关系正确；
C、六大营养要素包括：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐；故蛋白质、维生素、水属于常见基本营养素，此选项正确；
D、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，亚硝酸钠也属于盐，此选项正确。
故选A。
12．B
【详解】
A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆的火，不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此图书馆起火可以用二氧化碳灭火器扑灭，此选项正确；
B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，此选项错误；
C. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，菜刀用完后为了防止生锈应洗净后擦干，此选项正确；
D. 甲醛溶液有害人体健康，不可用做食品保鲜剂，此选项正确。
故选B。
13．B
【详解】
人体缺铁易得贫血病，缺钙易患佝偻病和骨质疏松症，缺碘甲状腺肿大，硒有抗癌作用，故选B。
14．A
【详解】
A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；锌、碘元素都属于人体必需微量元素，此选项正确；
B、空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%，而不是质量分数为78%，此选项错误；
C、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，此选项错误；
D、锈蚀后的铁制品回收能节约金属资源、保护环境，具有回收的价值，此选项错误。
故选A。
15．B
【详解】
A. 工业明胶中有有害物质，不能用于食品添加剂，不符合题意；B. 氮气化学性质稳定，填充食品包装袋中可以隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质，符合题意； C、喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故选项不符合题意；D. 甲醛是有毒物质，不能用其水溶液浸泡的海鲜，不符合题意。
16．B
【详解】
A、甲醛能破坏人体内的蛋白质，危害人体健康，所以错误；B、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀会使糕点松软，所以正确；C、亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，所以错误；D、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以错误。故选B。
17． 甲状腺肿大 ③ 铵态氮肥
【详解】
(1) 食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大；(2)种植小麦过程中，出现了倒伏，且叶子发黄，是缺乏钾元素和氮元素，可补充硝酸钾；铵态氮肥能与熟石灰反应放出氨气，降低肥效。
18．(1)清除可燃物
(2)维生素
(3)
(4) B m（C）＜m（B）＜m（A） ω（B）>ω（A）>ω（C）
【分析】
(1)
成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是清除可燃物；
(2)
食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素；
(3)
氢气是最清洁的能源，其原因是氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；
(4)
①这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是B，因为B的溶解度随温度变化不明显，可以采用蒸发结晶；
②在t2℃时，三种物质的溶解度大小分别是A＞B＞C，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2℃，它们析出晶体的质量m（C）＜m（B）＜m（A）；
③t2℃的这三种物质的溶解度大小是A＞B＞C，饱和溶液的溶质质量分数大小也是A＞B＞C；分别降温至t1℃，A、B析出晶体所得溶液仍是饱和溶液，质量分数是ω（A）＜ω（B），C物质的溶解度增大变成不饱和溶液，由于t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是是ω（B）>ω（A）>ω（C）。
19． 26 24 化合物 c Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 浑浊 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ c D 13%
【详解】
(1)铁的原子序数为26，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子；
(2)元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血；
(3)一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，所以实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(5)从安全与规范的角度考虑，装置B的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸，炸裂玻璃管，尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，需将其点燃处理；
(6)设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
则混合物中铁的质量分数为：×100%=13%，
答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%。
20．-4 CH4+2O2 CO2+2H2O C 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附 肥皂水 BC ＜ CO2 CO2+3H2 CH3OH+H2O 6.6
【解析】
(1) ①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；（2）①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。(1) ①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是［0-（+1×4）］=-4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2；②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C；（3）水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑ ；（4）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；（2）①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C、人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BC。②我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子 2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CO2；③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O；④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；由题意可知：
8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O
32x 288
8.8g 7.2g
x=11
该化学方程式为8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
设生成的二氧化碳质量是y
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
264 288
y 7.2g
y=6.6g
21．A 合成 O2\H2O 洗净擦干(合理即可) 镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快 Cu的活动性比Hg强 B D 稀硫酸 80% 24.5%
【详解】
(1)铁锅主要利用金属具有良好导热性；铜导线主要利用了金属的延性和导电性；铝箔主要利用了金属的展性；铁锤主要利用金属的硬度、强度大的性质；聚乙烯属于塑料的一类，属于有机高分子合成材料；(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是用完后及时擦干；(3) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快；实验二的现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，说明铜能与硝酸汞反应，应得出的结论是Cu的活动性比Hg强；(4)向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁有剩余、镁粉一定完全反应；再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，说明硝酸铜完全反应。故反应后溶液中的溶质有剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸镁；固体中一定有铜，可能有铁；选BD；（1）由题中的数据分析可知，20g样品中含氧化铜的质量16g，样品中氧化铜的质量分数：16g÷20g×10%=80%；由题中数据分析知，10g氧化铜一定能将50稀硫酸中的溶质完全反应。
（2）设：稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g x
80/10g=98/50g x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（3）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
80/98=16g/24.5%y y=80g
80/160=16g/z z=32g z=32g
设和（100g-80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g-80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应，再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如下图．
22．Al Fe Cu AB 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 B 加快反应速率（合理答案均给分） CO2 Fe(OH)3 检查装置气密性 A 除去装置内的H2O和CO2 H2SO4（或硫酸） 8 2:6:16 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O +18HCl=2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2↑
【详解】
（一）（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料，铝合金属于合金材料，以上叙述中不涉及的是A、无机材料，B、合成材料，故选AB。
（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3。
（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的延展性，故选B。
（二）（1）由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率越高，所以将工业废渣研磨成粉末的目的是加快反应速率。
（2）石灰石在烧结过程中分解为氧化钙和二氧化碳，所以气体X的化学式 CO2。
（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，由于在碱性溶液中同时生成且铁为正三价，所以该含铁的化合物 Fe(OH)3。
（三）（1）装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
（2）铝碳酸镁片在加热条件下分解生成Al2O3、MgO、CO2 、H2O，装置B中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量进行分析，装置C中应放入吸收二氧化碳的物质，装置B中盛放浓H2SO4，装置C中盛放浓NaOH溶液，故填A。
（3）为减小误差，实验开始前通入一定量氮气，目的是除去装置内的H2O和CO2。
（4）①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含未反应完的稀硫酸。
②由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg(OH)2，Al(OH)3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，
x=4.8g，y=2.4g
故X=4.8g+2.4g+0.8g=8g
③根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg(OH)2中镁元素的质量为1.44g，Al(OH)3的质量量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数比为 ，根据元素化合价代数和为零的原则，可知的个数为16，所以铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16 CO3 4H2O， x:y:z=2:6:16。
④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O +18HCl=2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2↑。