2022年 江苏高考 命题区间三 角度一 离子反应

离子反应、氧化还原反应都是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化。主要考查形式为
(1)离子反应的条件、离子检验、离子方程式的书写及判断、有定量因素离子方程式的书写；
(2)氧化还原反应概念和规律的掌握情况，判断反应产物、有关定量分析、信息方程式的书写等；
(3)提取有效信息，应用离子反应、氧化还原反应的知识解决实际问题的能力。
角度一　离子反应
(一)离子方程式
1．正确判断离子方程式的关键点
审清题意 (1)注意反应环境； (2)注意操作顺序； (3)注意反应物之间量的关系
化学式拆写 (1)易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆； (2)微溶物清拆浊不拆，单质、氧化物不拆，浓硫酸不拆
反应产物 (1)分析量不同时的产物； (2)分析是否漏掉同步反应； (3)分析变价元素的产物
方程式三守恒 (1)分析原子、电荷； (2)氧化还原反应分析电子得失是否守恒
2.离子方程式的书写技巧
(1)过量与少量型
书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。
例　碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液的离子方程式。
(2)信息型非氧化还原反应
运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
(二)离子共存
突破离子共存判断中的常设“陷阱”
1．警惕颜色陷阱
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸碱性的几种表示方法
(1)表示酸性的溶液：
①pH<7(25 ℃)或c(H＋)>c(OH－)的溶液；
②能使紫色石蕊溶液或甲基橙显红色的溶液；
③能使pH试纸显红色的溶液。
(2)表示碱性的溶液：
①pH>7(25 ℃)或c(H＋)②能使酚酞溶液显红色或紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；
③能使pH试纸显蓝色的溶液。
(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液：
①与Al反应放出H2的溶液；
②由水电离的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7，若n>7表示加酸或碱抑制水的电离，n<7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液，促进水的电离)。
3．警惕溶液中可能发生的氧化还原反应
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有较强的氧化性。
(2)含有大量NO的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。
4．警惕相互促进水解的两种情况
(1)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。
(2)Al3＋与CO、HCO、AlO、S2－、HS－，Fe3＋与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。
1．(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
答案　C
解析　A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
2．(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
答案　A
解析　A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B项，H＋和SiO可以结合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，MnO具有氧化性，与I－之间发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋与Cl－、SO因生成沉淀而不能大量共存。
3．[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为___________________________________________。
答案　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4．(2021·全国乙卷，3)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案　A
解析　硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
5．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O
答案　A
解析　碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO＋H2O?? H2SO3＋OH－，故B正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO＋NHN2↑＋2H2O，故D正确。
6．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
答案　D
解析　Na2O2放入水中的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2＋，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。
7.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
答案　B
解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，故A错误；Fe3＋可与H2O2发生氧化还原反应生成Fe2＋和O2，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
8．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
答案　A
解析　该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中的＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因化学方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该化学方程式的计量数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。
9．(2021·浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案　D
解析　反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
1．(2021·北京模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)＋S2－(aq)??Ag2S(s)＋
2Cl－(aq)
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO＋5HSO＋H＋===
2Mn2＋＋5SO＋3H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
答案　C
解析　向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误。
2．(2021·盐城模拟)下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 离子方程式
A 大理石中加入足量醋酸溶液 大理石逐渐溶解 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液 溶液由黄绿色变无色 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C 酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液 溶液紫色褪去，有气泡产生 2MnO＋3H2O2＋10H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
D 将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
答案　C
解析　C项，溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾溶液可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误。
3．(2021·苏锡常镇四市高三调研)氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2??Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
答案　D
解析　Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为H2O＋Cl2??Cl－＋HClO＋H＋，故A正确；铁单质有还原性，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯气有氧化性，亚铁离子有还原性，故吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===
2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化性，二者会发生氧化还原反应，二者不能共存，所以铁屑耗尽时溶液中Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－不可能大量共存，故D错误。
4．(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：___________________________。
(2)焙烧高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)过程会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：_________________________________________。
(3)向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：______________________________________。
(4)以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：______________________________________。
(5)PH3能与硝酸银溶液反应生成黑色磷化银(Ag3P)沉淀和硝酸，据此可以用浸有5% AgNO3溶液的试纸检测熏蒸后的粮堆中是否存在PH3。PH3与硝酸银溶液反应的离子方程式为__________。
答案　(1)2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O
(2)SO2＋OH－===HSO
(3)Ca2＋＋2OH－＋NH＋HCO===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
(4)2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋
(5)PH3＋3Ag＋===Ag3P↓＋3H＋