4.2氧气（第1课时氧气的制取）课件-八年级化学鲁教版（五四学制）全一册（19张PPT）

(共19张PPT)
4.2氧气
第1课时 氧气的制取
回顾之前学过的内容思考如何获取氧气？这些方法是否适合在实验室制取？
氢气
氧气
耗能大 反应慢 量少
耗能大，设备要求高
01
实验室制取气体
的思路分析
学习目标：学会实验室制取气体的一般思路和方法。
氯化钠
（NaCl）
高锰酸钾
（KMnO4）
过氧化氢
（H2O2）
甲烷
（CH4）
氯酸钾
（KClO3）
原料中必须含有所需的氧元素
制取氧气，药品中必须含有氧元素
O
O
O
√
√
√
×
×
自主学习：阅读课本P85 活动天地4-2，思考并回答课本上的三个问题，限时2分钟。
气体发生装置的选择:
选择发生装置的依据：反应物状态与反应条件
反应物状态
反应条件
固态
液态+固态
加热
不加热
排水集气法
排空气集气法
①
②
气体收集装置的选择:
不易溶于水
且不与水反应
密度比空气大
密度比空气小
向上排空气法
向下排空气法
气体的密度与溶解性
反应原理
发生和收集装置
实验步骤
环保安全
反应物：必须含有氧元素
原料易得，条件易控制，装置易装配，操作安全，节能环保
发生装置：由反应物的状态及反应条件决定
收集装置：由气体的密度及溶解性决定
“绿色化学”，建设资源节约型、环境友好型社会
制取气体思路分析
注意事项、检验与验满
02
实验室制取氧气
学习目标：掌握实验室制取氧气的方法；
练习使用坐庄法，学会倾听与赞美。
根据提示信息，选择适合实验室制取氧气的药品及发生装置、收集装置，并说明理由
氧气不易溶于水、不与水反应、密度比空气大
气体
气体
小组讨论：坐庄法3min
合作要求：
1.由组长坐庄，庄主邀请组员发言，并对每一个成员的发言进行赞美，不发言的同学认真倾听。
2.C在听取了所有成员的意见后，然后进行汇总。
3.随机提问进行展示。
反应物
反应条件
√
反应原理
表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O）+氧气（O2）
二氧化锰
自主学习课本P86 催化剂
“一变”：只改变化学反应速率；
“两不变”：催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
发生装置
固液不加热型
收集装置
排水法或
向上排空气法
反应物状态：液态（固态催化剂）
反应条件： 不加热
气体性质： 氧气不易溶于水且不与水反应，
且氧气密度大于空气
发生和
收集装置
检验装置气密性
装入药品
打开分液漏斗的活塞，观察现象
收集气体
5
4
3
2
1
组装实验仪器
有气泡的产生
锥形瓶、分液漏斗、
双孔橡皮塞、导管、
集气瓶、弹簧夹、橡胶管
先固后液
排水法/
向上排空气法
实验步骤
检验与验满
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明
该气体是氧气。
检满方法：①排水法：当集气瓶口处有大气泡冒出时，证明已集满。
②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，
证明已集满。
注意事项
通过分液漏斗加入过氧化氢：便于控制反应速率；节约药品
①用排水法收集：要等看到气泡连续、均匀冒出后再收集。
②用向上排空气法收集：导气管应伸到集气瓶底部，以便排净集气瓶内的空气。
氧气的密度大于空气（32>29），所以瓶口盖上玻璃片应正放在桌面上
课堂小结
当堂检测
完成学案当堂检测
作业
必做：同步84页课时1
选做：查阅资料，学习如何用高锰酸钾制取氧气