2021-2022学年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式同步训练试题（word版含解析）

九年级上册第五单元化学方程式同步训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列四个图像与对应描述不相符的是
A．水通电，电解生成两种气体的体积变化 B．等质量的镁和氧气，完全反应 C．加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化 D．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化
A．A B．B C．C D．D
2、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A．Cl2 B．NaNO3 C．H2 D．NaOH
3、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是
A．该物质的化学式是C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1
D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多
4、化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
5、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
6、有关水的叙述正确的是
A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1
7、化学反应前后发生变化的是
A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数
8、在一个密闭容器内有M，N，P，Q四种物质，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质 M N P Q
反应前的质量/g 40 4 3.6 4.8
反应后的质量/g 待测 13 12.6 10.8
下列说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．反应生成的P和Q的质量比为2：3
C．M一定为化合物
D．待测值为24
9、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
10、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是
A．从组成上看：由23种元素组成
B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成
C．从类别上看：属于混合物
D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在日常生活中有很多化学知识，请回答：
（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。
（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。
2、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。
（1）根据下图回答问题：
①图A所示中溴的相对原子质量是______。
②图B表示原子时，X=______。
③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。
④C与E形成化合物的化学式为______。
（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示：
①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。
②该反应的化学方程式为______。
3、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。
（1）实验室制取的方程式为______。
（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。
（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。
（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。
4、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
该反应中涉及到的单质的化学式为______。写出该化学反应方程式：______。
5、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）
（1）上图中x的值为______。
（2）反应中共产生气体的质量为_____g。
（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。
2、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为____________。
（2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)
3、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
（1）制取氧气的质量________。
（2）剩余固体中含有哪些物质_______？各为____克？
4、某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。
（1）计算样品中氧化铜的质量分数。
（2）如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气完全反应：，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3:2:5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
2、B
【分析】
NaCl中含有两种元素，钠和氯。H2O中含有两种元素，氢和氧。根据质量守恒中的元素守恒，氯化钠水溶液通电发生化学变化，不可能生成硝酸钠（NaNO3）。事实上，氯化钠溶液通电发生电解，生成的产物是氢气、氯气、还有氢氧化钠。
【详解】
根据分析，A、C、D符合题意，B不符合题意。故选B。
3、D
【详解】
A.由该物质的分子模型图可知，该物质的分子由5个碳原子和4和氢原子构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，正确；
B.由该物质的化学式可知，该分子中碳元素的质量分数为，正确；
C.甲烷的相对分子质量为16，C5H4的相对分子质量为64，故相同质量的甲烷和C5H4中所含分子个数比为4：1，正确；
D.根据两种物质与氧气反应的化学方程式进行计算：
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比为16：64=1：4，C5H4燃烧的化学反应中C5H4与氧气的质量比为64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克，该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，错误；
故选D。
4、D
【分析】
化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
5、D
【详解】
A、镁条燃烧会消耗空气中的氧气，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧会消耗氧气，同时燃烧后生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，故故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
D、该实验装置是密闭体系，铁钉与硫酸铜反应后的生成物仍在锥形瓶内，故可利用天平直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
6、B
【详解】
A、电解水的化学方程式是，错误；
B、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；
C、自来水生产中用明矾做絮凝剂，不是消毒剂，错误；
D、电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，质量比为8:1，错误。
故选B。
7、B
【详解】
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，可能发生变化的是分子总数，一定发生变化的是分子种类和物质种类。
故选B。
8、C
【详解】
A、反应前或物质的总质量不变。所以40+4+3.6+4.8=待测+13+12.6+10.8，x=16。化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。所以反应物有M，生成物有N、P、Q，所以该反应符合“一变多的特点”，是分解反应。错误。
B、反应生成的P和Q的质量比为（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3:2，错误。
C、M分解生成多种不同的物质，一定是化合物。正确。
D、待测值为16。错误。
故选C。
【点睛】
9、C
【详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类保持不变。反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、8个氧原子，则X中含有2个氯原子，故X化学式为Cl2，故选C。
10、D
【详解】
A、枯茗醛由C、H、O三种元素组成，故选项错误；
B、枯茗醛由枯茗醛分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项错误；
C、枯茗醛有固定化学式，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误；
D、枯茗醛只含C、H、O三种元素，所以完全燃烧应生成二氧化碳和水，故选项正确。
故选D
【点睛】
二、填空题
1、
（1） 元素 肥皂水 煮沸
（2）CaCl2
【解析】
（1）
市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是元素；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙、镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，生活中可以使用煮沸的方法将硬水软化；
（2）
根据反应的化学方程式，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2。
2、
（1） 79.90 10 三 NaCl
（2） CO一氧化碳
【解析】
（1）
①元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，溴的相对原子质量为：79.90；
②B表示原子，在原子中质子数等于核外电子数，所以X的值为10；
③元素周期数与该元素的原子核外电子层数相同，D表示是钠离子，钠原子的核外电子层数为3，所以钠元素属于第三周期元素；
④C为钠元素，D为氯元素，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，二者组成的化合物的化学式为：NaCl。
（2）
①从反应微观模型中可以看出金原子与一氧化碳分子接触，所以金原子对反应物中的一氧化碳起吸附催化作用；
②由图示可以看出，该反应为一氧化碳和水在催化作用下反应生成氢气和水，反应的化学方程式为：。
3、
（1）
（2）3:1
（3） -1 2
（4）
【解析】
（1）
实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；
（2）
根据题目信息可知，氨气在通电的条件下生成氮气和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，产生的H2和N2的分子个数比为3:1；
（3）
中钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为（+2）+（x×2）=0，x=-1，故氢元素的化合价为-1价，氢原子最外层电子数为1，得到一个单位负电荷后形成稳定结构，形成阴离子，故其阴离子的最外层电子数为2；
（4）
氢气与氧化铁在加热的条件下生成铁和水，化学方程式为：。
4、H2
【分析】
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁为H2O。
【详解】
由图可知，该反应涉及的物质为氢气、二氧化碳、甲醇、水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：H2；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
5、根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素 12.8
【详解】
由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
三、计算题
1、
（1）6
（2）2.4
（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x
x=5.1g
答：参加反应的过氧化氢质量为5.1g。
【解析】
（1）
过氧化氢分解后生成水和氧气，二氧化锰在该反应中作催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，其质量为6g。
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应后生成的氧气的质量为201g+6g-204.6g=2.4g。
（3）
根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量比一定，故根据反应生成的氧气的质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量。具体计算过程见答案。
2、
（1）44.4
（2）解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。
最终生成二氧化碳质量：80g+6g﹣83.8g＝2.2g
x＝5g
样品中CaCO3的质量分数是：
，故填：83.3%。
（3），y=5.55g所以反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量：5.55g，故填：5.55g。
【解析】
（1）
分析表格数据，加20g稀盐酸生成6g+20g-25.2g=0.8g二氧化碳，故m=25.2g+20g-0.8g=44.4g，故填：44.4。
（2）
见答案
（3）
见答案
3、
（1）9.6g
（2） 氯化钾和二氧化锰 KCl的质量为14.9g、MnO2的质量为2g
【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知：固体质量减少为生成的氧气的质量，制取氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g，故填：9.6g。
（2）
设完全反应消耗氯化钾的质量为x，
x=14.9g
由于完全反应，所以剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，则二氧化锰的质量为16. 9g-14. 9g=2g
答：剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，其中KCl质量为14. 9g,MnO2的质量为2g。
4、
（1）反应前后固体质量差为11.6g-10.0g=1.6g
设样品中铜单质的质量为x。
答：氧化铜质量分数36%。
（2）10.0g样品中Cu元素质量=
反应后固体质量=
氧气的质量：
答：参加反应氧气质量0.3g。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。