2022年 江苏高考 命题区间五 角度一 以“方程式”为载体的化学用语多角度考查

在江苏新高考中，物质结构与性质的内容整合到选择题中考查，通常考查物质的结构、元素周期律、分子的极性判断、杂化类型判断、晶体类型及结构判断等，内容涉及很广，预计会延续该命题形态，结合“位—构—性”命题可能要加大难度。
角度一　以“方程式”为载体的化学用语多角度考查
1．物质的宏观组成和微观构成的关系
注意　①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。
2．四种符号
(1)元素符号：Al、S
(2)离子符号：Al3＋、S2－、SO
(3)同位素符号：C、C
(4)化合价符号：2O3、H2
3．九种图式
(1)化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2
(2)分子式：C2H4、NH3
(3)最简式(实验式)：CH2、CH2O
(4)电子式：HH
(5)结构式：
(6)结构简式：CH3COOH
(7)原子结构示意图：
(8)基态原子电子排布式：8O　1s22s22p6
(9)电子排布图：7N　
4．两种模型
(1)比例模型：如甲烷的比例模型：
(2)球棍模型：如甲烷的球棍模型：
特别提醒　对于离子化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在离子化合物中并不存在单个的分子。
1．(2021·江苏1月适应性考试，2)“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是(　　)
A．SiCl4为极性分子
B．HCl的电子式为H
C．单晶硅为分子晶体
D．Si原子的结构示意图为
答案　B
解析　SiCl4和CH4分子的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；HCl的电子式为H，B正确；单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；Si原子的结构示意图为，D错误。
2．(2021·江苏1月适应性考试，4)下列有关氨的说法正确的是(　　)
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电
D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
答案　B
解析　NH3的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，故A错误；N和O的电负性比较大，半径比较小， NH3与H2O之间存在分子间氢键，故B正确；NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，可导电，故C错误；氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为－3，硝酸中N元素的化合价为＋5，化合价升高，NH3作还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误。
3．(2021·江苏1月适应性考试，7)13Al、15P、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．元素Al在元素周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
答案　D
解析　Al为13号元素，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，故A错误；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p轨道上电子为半满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P4．(2021·浙江6月选考，5)下列表示不正确的是(　　)
A．乙炔的实验式：C2H2
B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．2,3-二甲基丁烷的键线式：
D．乙烷的球棍模型：
答案　A
解析　乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；2,3-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型为，故D正确。
5．(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
答案　D
解析　由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3－>Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应的金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。
6.(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　)
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
答案　B
解析　甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。
1．(2021·江苏省六校联考)制取肼的反应为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是(　　)
A．中子数为12的钠原子：Na
B．NaClO的电子式：Na＋[]－
C．Cl－的结构示意图：
D．N2H4的电子式：
答案　D
解析　元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数＝质子数＋中子数，钠的质子数为11，则中子数为12的钠原子：Na，故A正确；NaClO为离子化合物，其电子式为Na＋[]－，故B正确；Cl原子的质子数为17，得到一个电子变为Cl－，其结构示意图：，故C正确。
2．(2021·江苏省四校联考)Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O??Mg(OH)2＋N2H4。下列相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为8的氧原子：O
B．N2H4的结构式：
C．Mg2＋的结构示意图：
D．Mg的电子排布图：
答案　D
解析　氧的质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数为16，应该表示为O，故A错误；N2H4中原子都是以单键结合，所以结构式为，故B错误；Mg2＋最外层为8个电子，结构示意图：，故C错误。
3．(2021·江苏省百校联考)N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．N2的结构式N—N
B．H2O2的电子式：HH
C．N3－的结构示意图：
D．基态O原子价电子排布图：
答案　B
解析　H2O2均形成单键，其电子式为HH，B正确；N3－的结构示意图为，C错误；基态O原子价电子排布图为，D错误。