河南省信阳高中2013届高三年级3月月考化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 河南省信阳高中2013届高三年级3月月考化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 224.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-21 09:28:14 | ||
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文档简介
信阳高中2013届高三年级三月月考
化 学 试 题
本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分组成，满分100分，考试时间90分钟。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：1 12 16 31 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6 g Na与100 mL含0.1 moI HCI的盐酸发应，转移电子数目为0. 2NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
8．某有机物A的分子式为C4HxCly，其中x +y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则x可能为：①2，②4，③8，④10。下列组合正确的是
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
9．下列实验现象是由于发生取代反应面引起的是
A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
10．常温时，有四种溶液：①pH为l的盐酸；②pH为4的NH4Cl溶液；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④pH为11的NaOH溶液，依次由水电离生成的c(H+)之比为
A．10：104：1012：1011 B．1013：104：1012：1011
C．1013：104：102：103 D．1：109：10：100
11．检测酒后驾车的司机体内酒精含量的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．该检测装置将化学能转化成了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
B．电极X的反应为
C．电极Y是正极，且反应后该电极区pH减小
D．酒精检测时的总反应为
12．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比
MnO2强
13．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而形成的化合物，且能发生反应：甲+乙→丙+丁，乙、丙的化学式分别为ZY、ZW2，丁是一种常见的液体溶剂，0.l mol·L-1甲的水溶液的pH为1（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X B．Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族
C．丁的稳定性小于甲烷 D．丙的水溶液呈碱性
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
化学部分
27．（14分）从2012年3月15日开始，国家新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60 mg·kg-1下调到30 mg·kg-1。同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂——亚铁 氰化钾。A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂。
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是____。
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是 。
A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51．2 g加碘食盐，配制成500 mL溶液，取50 mL溶液，放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色。再用4．6×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21 mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（）。则A市每千克食盐中含碘 mg。
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是 。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH D．NaNO2
（3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]·3H2O}是一种常用的食盐抗结剂。该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和则难继续电离。乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70~100℃，第二阶段400℃。乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃。②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2 、KCN、Fe3C及另一种单质气体。下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
加热温度在70~100℃时： ；
加热温度在400℃以上时： ；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒： 。
28．（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。
（1）反应：是合成氨工业原料气生产中的重要反应。在2L恒容密闭容器中分别通入CO（g）和H2O（g），测得实验数据如下表所示：
①该反应的△H 0（填“>”或“>”）
②实验1达到平衡时，v（CO2）=____mol·L-1·min-1，平衡常数K=____（结果保留两位小数）。
③实验3中，若平衡时CO的转化率大于H2O（g），则的值 （填具体值或取值范围）。
④若900℃时在此容器中加入10 mol CO（g）、5 mol H2O（g）、2 mol CO2（g）和5 mol H2（g），则反应开始时v正____v逆（填“<”、“>”或“=”）。
（2）已知：①
（3）氨是以H2为原料合成得到的另一种重要无机化工原料。
①标准状况下，若将22.4 mL氨气通入100 mL pH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
②将氨气通人盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通人足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。
该过程中反应的离子方程式为________，
由此可知KSP（CaSO4）____KSP（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29．（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：
（1）实验室制取A的化学方程式 ，分别写出A及其氧化物的一种用途
、 。
（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
（4）写出反应⑥的离子方程式： 。
（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。
30．（15分）
已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。
化学部分
7B 8A 9A 10D 11C 12D 13B
27.【答案】 （1）KI（或NaI）（2分）
①A、B（2分）
②32.7（或32.73）（2分）
（2）A（2分）
（3）K4[Fe(CN)6]·3H2OK4[Fe(CN)6]+3H2O↑（2分）
3K4[Fe(CN)6]+5O212KCN+Fe3C+3N2+5CO2（2分） 烹饪温度一般低于340 ℃，此条件下抗结剂不会产生有毒物质，可放心使用（2分）
28.【答案】 （1）①<（1分） ②0.13（2分） 2.67（2分） ③<1（1分） ④<（1分）
（2）-246.1（2分）
（3）①c（Cl-）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）
②CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH+SO（2分） 大于（1分）
29题：（15分）
（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（1分） 太阳能电池板 、光导纤维（各2分）
（2）SiCl4 H2SiO3 （或H4SiO4） （各2分）
（3）3Si（NH2）4 Si3N4+8NH3↑ （2分）
（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O ＝ H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）
（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3 ↑或 Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑（2分）
30．（15分）
（1）③（2分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）
（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（3分）
（4）65%（3分）
化 学 试 题
本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分组成，满分100分，考试时间90分钟。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：1 12 16 31 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6 g Na与100 mL含0.1 moI HCI的盐酸发应，转移电子数目为0. 2NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
8．某有机物A的分子式为C4HxCly，其中x +y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则x可能为：①2，②4，③8，④10。下列组合正确的是
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
9．下列实验现象是由于发生取代反应面引起的是
A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
10．常温时，有四种溶液：①pH为l的盐酸；②pH为4的NH4Cl溶液；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④pH为11的NaOH溶液，依次由水电离生成的c(H+)之比为
A．10：104：1012：1011 B．1013：104：1012：1011
C．1013：104：102：103 D．1：109：10：100
11．检测酒后驾车的司机体内酒精含量的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．该检测装置将化学能转化成了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
B．电极X的反应为
C．电极Y是正极，且反应后该电极区pH减小
D．酒精检测时的总反应为
12．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比
MnO2强
13．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而形成的化合物，且能发生反应：甲+乙→丙+丁，乙、丙的化学式分别为ZY、ZW2，丁是一种常见的液体溶剂，0.l mol·L-1甲的水溶液的pH为1（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X B．Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族
C．丁的稳定性小于甲烷 D．丙的水溶液呈碱性
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
化学部分
27．（14分）从2012年3月15日开始，国家新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60 mg·kg-1下调到30 mg·kg-1。同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂——亚铁 氰化钾。A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂。
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是____。
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是 。
A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51．2 g加碘食盐，配制成500 mL溶液，取50 mL溶液，放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色。再用4．6×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21 mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（）。则A市每千克食盐中含碘 mg。
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是 。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH D．NaNO2
（3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]·3H2O}是一种常用的食盐抗结剂。该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和则难继续电离。乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70~100℃，第二阶段400℃。乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃。②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2 、KCN、Fe3C及另一种单质气体。下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
加热温度在70~100℃时： ；
加热温度在400℃以上时： ；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒： 。
28．（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。
（1）反应：是合成氨工业原料气生产中的重要反应。在2L恒容密闭容器中分别通入CO（g）和H2O（g），测得实验数据如下表所示：
①该反应的△H 0（填“>”或“>”）
②实验1达到平衡时，v（CO2）=____mol·L-1·min-1，平衡常数K=____（结果保留两位小数）。
③实验3中，若平衡时CO的转化率大于H2O（g），则的值 （填具体值或取值范围）。
④若900℃时在此容器中加入10 mol CO（g）、5 mol H2O（g）、2 mol CO2（g）和5 mol H2（g），则反应开始时v正____v逆（填“<”、“>”或“=”）。
（2）已知：①
（3）氨是以H2为原料合成得到的另一种重要无机化工原料。
①标准状况下，若将22.4 mL氨气通入100 mL pH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
②将氨气通人盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通人足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。
该过程中反应的离子方程式为________，
由此可知KSP（CaSO4）____KSP（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29．（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：
（1）实验室制取A的化学方程式 ，分别写出A及其氧化物的一种用途
、 。
（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
（4）写出反应⑥的离子方程式： 。
（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。
30．（15分）
已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。
化学部分
7B 8A 9A 10D 11C 12D 13B
27.【答案】 （1）KI（或NaI）（2分）
①A、B（2分）
②32.7（或32.73）（2分）
（2）A（2分）
（3）K4[Fe(CN)6]·3H2OK4[Fe(CN)6]+3H2O↑（2分）
3K4[Fe(CN)6]+5O212KCN+Fe3C+3N2+5CO2（2分） 烹饪温度一般低于340 ℃，此条件下抗结剂不会产生有毒物质，可放心使用（2分）
28.【答案】 （1）①<（1分） ②0.13（2分） 2.67（2分） ③<1（1分） ④<（1分）
（2）-246.1（2分）
（3）①c（Cl-）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）
②CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH+SO（2分） 大于（1分）
29题：（15分）
（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（1分） 太阳能电池板 、光导纤维（各2分）
（2）SiCl4 H2SiO3 （或H4SiO4） （各2分）
（3）3Si（NH2）4 Si3N4+8NH3↑ （2分）
（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O ＝ H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）
（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3 ↑或 Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑（2分）
30．（15分）
（1）③（2分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）
（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（3分）
（4）65%（3分）