2021-2022学年基础强化人教版化学九年级上册第二单元我们周围的空气同步练习试题（word版 含答案解析）

九年级上册第二单元我们周围的空气同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、未计入空气污染指数项目的物质是
A． B． C． D．CO2
2、下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
3、下列有关实验现象描述完全正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
4、属于纯净物的是
A．空气 B．海水 C．甲烷 D．石油
5、下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体
D．白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体
6、下列方法能鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的是
A．带火星木条 B．燃着的木条 C．气体颜色 D．闻气味
7、形成酸雨的主要气体是
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氢气
8、生活中下列物质属于纯净物的是
A．汽水 B．不锈钢 C．蒸馏水 D．白醋
9、利用下图所示实验验证空气中的氧气含量。下列叙述不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．红磷的作用是消耗瓶中的氧气
C．红磷熄灭后立即打开止水夹并读数
D．进入集气瓶中水的体积约占瓶内原空气体积的五分之一
10、下列物质中，属于纯净物的是
A．碳酸饮料 B．自来水 C．海水 D．蒸馏水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、指出下列物质物哪些是纯净物或混合物：（填序号）
①液氮②稀有气体③洁净的空气④铁锈⑤石灰水⑥冰水混合物
纯净物：___________混合物：___________
2、如图是用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，请你回答下列问题：
（1）红磷燃烧时产生大量_______，放热。该反应的文字表达式是________。
（2）实验中红磷要过量的目的是__________。
（3）实验中燃着的红磷熄灭，这个现象说明氮气________（填1点化学性质），测量结果小于1/5的原因可能是__________。（答一点）
3、王同学利用如图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）图甲中，集气瓶中的主要现象是________；写出红磷燃烧的文字表达式________。
（2）t2时打开弹簧夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度________处。结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_______。
（3）王同学做完实验后，发现结果与正常值相比较小，其原因可能是_______（要求答出一种）：
（4）张同学也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开弹簣夹后，水却没有进入集气瓶，原因是_______。
（5）空气的保护：如图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是 。
A．减少汽车的保有量 B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C．减少工业生产中二氧化碳的排放
4、某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：
（探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。
该小组采用如图1所示装置进行实验，实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表：
催化剂种类 气体产生速率（mL/s）
二氧化锰 3.5
氧化铜 4.5
活性炭 5.8
（1）H2O2溶液制取氧气的反应方程式是_____，为精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为_____（选填“C1”或“C2”）。
（2）实验中，可以通过测定_____（选填字母）进行探究。
A．相同时间产生氧气的体积
B．产生相同体积氧气所需时间
C．产生氧气的总质量
D．产生氧气的总体积
（3）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是_____。
（探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。
（4）由图3知道：过氧化氢分解时会有热量_____（选填“放出”或“吸收”）。
（5）由图4知道：H2O2溶液分解反应速率与_____有关，以10%H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。
5、某实验小组用如图所示装置测定空气中氧气含量，请回答下列问题：
（1）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，_________并_______，此时观察到的实验现象有：暗红色固体燃烧，发光，_____生成白色固体；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
（2）小组同学最终得出实验结论是：________；
（3）集气瓶中预先加少量水的作用是：________和吸收五氧化二磷，减少空气污染。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、氧气是人类维持生命不可缺少的物质，一个初中生每天大约吸入空气 440L，计算：
（1）一个初中生每天吸入氧气的体积为多少？
（2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为多少克？（标准状况下，氧气密度为1.43g/L，保留一个小数点）
2、人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。
已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常人每分钟吸入50L的空气，请计算：
（1）正常人每分钟吸入空气的质量是______ g。
（2）在标准状况下，50L空气中氧气的体积是多少升？氧气的质量是多少克？______ 、______
3、学了空气的组成后，同学们知道了氧气约占空气休积的五分之一。化学兴趣小组同学查阅资料得知：氧气的密度约为1.43g/L，空气的密度约为1.29g/L。
试回答：
（1）小芳想知道体积为2000L的空气中氧气的质量，请你帮她计算，并写出计算过程。
（2）小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸30次，每次约吸入0.4L空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数）
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂。某实验小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
（实验1）
取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生。然后________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？
（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作_________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
（实验2）
Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并_________。
Ⅱ.向锥形瓶中加入30mL84清毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液，塞紧胶塞。
Ⅲ.将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中。每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积见下表（忽略其它因素对测量结果造成的影响）。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 x y 370 375
（1）表中的数据x＝_______、y＝________。
（2）分析表中数据得出正确的猜想是哪一个______，写出理由______。
2、某化学兴趣小组对影响化学反应速率的因素进行了探究。
（实验探究一）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5gMnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
（提出问题）水是如何减缓该反应速度的呢？
（建立假设）水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
（实验方案）他利用如图甲装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
（实验结论）加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
（交流反思）（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的______相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较______。
（3）还有什么因素会影响化学反应速率呢？他又利用如图甲装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。他想探究的问题是______。
（实验探究二）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
①检查装置气密性。
②称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图丙。
（4）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了______。
（5）本实验可得出的结论是______。
（6）若用10毫升5%的过氧化氢溶液与6g苹果在温度为60℃环境中重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是______秒。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
计入空气污染指数项目的物质有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、PM2.5、PM10。
【详解】
A.二氧化硫属于空气污染指数项目的物质，不符合题意；
B.臭氧属于空气污染指数项目的物质，不符合题意；
C.二氧化氮属于空气污染指数项目的物质，不符合题意；
D.二氧化碳是空气的主要成分之一，不属于空气污染指数项目的物质，符合题意；
故选D。
【点睛】
2、A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，选项A正确；
B、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体，选项B错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，即描述实验现象时不能出现生成物的名称，选项C错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，选项D错误；
故选：A。
3、B
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，即描述实验现象时不能出现生成物的名称，故A选项错误；
B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B选项正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C选项错误；
D、烟为固体小颗粒，雾是小液滴，红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟，没有雾，故D选项错误；
故选B。
4、C
【详解】
A、空气中含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物。
B、海水中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物。
C、甲烷由一种物质组成，属于纯净物。
D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种成分，属于混合物。
故选：C。
5、C
【详解】
A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意。
故选C。
6、B
【详解】
A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和氮气均不能使带火星的木条复燃，无法区分空气和氮气，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续燃烧，现象不同，可以区分，符合题意；
C、空气、氧气和氮气均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
D、空气、氧气和氮气均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意。
故选B。
7、B
【分析】
酸雨的形式有两种，一是硫酸型酸雨，由二氧化硫引起；一是硝酸型酸雨，由氮氧化物引起。
【详解】
A、一氧化碳有毒，属于污染性气体，但不能形成酸雨，A不符合题意；
B、工业和汽车排放的尾气二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，B符合题意；
C、二氧化碳的过量排放，会引起温室效应，不会形成酸雨，C不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，不能随意排放到空气，但不能形成酸雨，D不符合题意。
故选B。
8、C
【分析】
纯净物质由一种物质组成。
【详解】
A、汽水中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、不锈钢是常见的合金，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物，符合题意；
D、白醋中的主要成分是醋酸，属于混合物，不符合题意；
故选C。
【点睛】
9、C
【详解】
A、为了防止由于装置气密性不好更换仪器造成的药品损失，在连接好仪器后，装入药品之前，需要进行的实验操作是检查装置气密性，选项A正确；
B、红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，选项B正确；
C、红磷熄灭后冷却至室温，再打开止水夹并读数，若没有冷却至室温就打开止水夹，瓶内压强仍较大，进入的水就会偏小，选项C错误；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，待红磷熄灭后冷却至室温打开止水夹，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，选项D正确；
故选：C。
10、D
【详解】
A：碳酸饮料含有水、碳酸、蔗糖、二氧化碳等多种物质，是混合物。
B：自来水含有水和一些可溶性杂质，是混合物。
C：海水含有水和一些溶解在水中的氯化钠等多种物质，是混合物。
D：蒸馏水只含水一种物质，是纯净物。
综上所述：选择D。
二、填空题
1、①⑥ ②③④⑤
【分析】
纯净物：只有一种物质组成。
混合物：由两种及两种以上物质混合而成。
【详解】
①液氮：液态氮气，属于纯净物。
②稀有气体：含有氦气、氩气等物质，属于混合物。
③洁净的空气：含有氧气、氮气等物质，属于混合物。
④铁锈：含有纯铁、氧化铁等，属于混合物。
⑤石灰水：含有氢氧化钙和水，属于混合物。
⑥冰水混合物：只有水，属于纯净物。
纯净物：①⑥；混合物：②③④⑤
2、
（1） 白烟
（2）消耗完氧气
（3） 不支持燃烧 红磷量不足(合理即可)
【解析】
（1）
红磷燃烧产生大量白烟；
红磷和氧气反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式是：；
（2）
要将氧气反应完全，实验才能准确，所以红磷要过量；
（3）
红磷熄灭说明剩余的氮气不支持燃烧；
测量结果小于1/5的原因可能是红磷的量不足或未冷却到室温就打开止水夹等。
3、
（1） 放出热量，产生大量白烟
（2） 1 红磷燃烧放出了大量的热量，使容器内气体压强增大
（3）装置漏气（合理即可）
（4）木炭燃烧虽然消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳气体又填充了消耗氧气的体积，故打开弹簣夹后，水没有进入集气瓶。
（5）C
【解析】
（1）
红磷在空气中燃烧会放出热量，并产生大量白烟，因此集气瓶中可观察到的现象是放出热量，产生大量白烟，其反应的文字表达式为；故填：放出热量，产生大量白烟；。
（2）
空气中氧气约占空气总体积的五分之一，t2时反应结束温度恢复至室温时，打开弹簧夹烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积即为消耗的氧气的体积，故水平面大约上升至刻度线1处；因为红磷燃烧会放出大量的热，会使瓶内的气体受热膨胀从而导致AB段压强增大；故填：1；红磷燃烧放出了大量的热量，使容器内气体压强增大。
（3）
实验结果与正常值相比较小，原因可能是装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹；故填：装置漏气（合理即可）。
（4）
用木炭代替红磷，因为木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳气体，虽然木炭消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳气体又填充了消耗氧气的体积，致使装置内压强无明显变化，故打开弹簧夹后，水没有进入集气瓶中；故填：木炭燃烧虽然消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳气体又填充了消耗氧气的体积，故打开弹簣夹后，水没有进入集气瓶。
（5）
A.汽车尾气中含有一定量的颗粒物，故减少汽车的保有量可以减少PM2.5，正确；
B.煤的燃烧会向空气中排出可吸入颗粒物，故使用风能与太阳能发电替代燃煤发电后能够很好的减少PM2.5，正确；
C.二氧化碳是气体，减少工业生产中的二氧化碳排放对空气中的PM2.5毫无影响，错误；
故选C。
4、
（1）
C1
（2）AB
（3）活性炭
（4）放热
（5） 浓度 反应停止，不再产生气体，温度降低
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，为精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为C1，是因为该装置导管口在量筒上部；
（2）
A.相同时间产生氧气的体积越大，说明反应速率越快；
B. 产生相同体积氧气所需时间越短，说明反应速率越快；
C. 产生氧气的总质量，不能比较反应速率快慢；
D. 产生氧气的总体积，不能比较反应速率快慢，故选：AB；
（3）
从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是活性炭，是因为利用活性炭作催化剂时，反应速率最快；
（4）
由图3知道：过氧化氢分解时会有热量放出，是因为随着反应进行，温度升高；
（5）
由图4知道：相同时间内过氧化氢浓度越高生成气体越多，可知H2O2溶液分解反应速率与浓度有关，以10%H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应停止，不再产生气体，温度降低。
5、
（1） 立即伸入瓶中 把塞子塞紧 放热，黄白色火焰，冒大量白烟
（2）氧气约占空气体积的1/5
（3）吸热，降温，减压，防止胶塞弹开
【解析】
（1）
该实验中，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，以免空气受热逸出，影响实验结果。
红磷燃烧时观察到的现象是暗红色固体燃烧，发光，放热，黄白色火焰，冒大量白烟。
（2）
实验中，红磷燃烧停止后，将装置冷却到室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶中，且进入瓶中水的体积约为集气瓶容积的1/5，进入瓶中水的体积就是原空气中氧气的体积，所以可得出的结论是氧气约占空气体积的1/5，故填氧气约占空气体积的1/5。
（3）
该实验中，集气瓶中预先加少量水，能够吸热，降温，减压，防止胶塞弹开，吸收五氧化二磷，减少空气污染，故填吸热，降温，减压，防止胶塞弹开。
三、计算题
1、92.4L；132.1g
【详解】
（1）一个初中生每天吸入氧气的体积是：440L×21%=92.4L；故填：92.4L。
（2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为：440L×21%×1.43g/L≈132.1g。故填：132.1g。
2、（1）64.5（2）10.5 L；15.015g
【详解】
（1）根据题意，正常人每分钟吸入空气的质量是：50L×1.29g/L=64.5g；
（2）标准状况下，50L空气中氧气的体积：50L×21%=10.5 L，氧气的质量是：1.43g/L×10.5L=15.015g。
3、572 g；3629L
【详解】
（1）2000L的空气中氧气的体积=2000L×1/5=400L
氧气的质量=1.43g/L×400L=572 g．
答：2000L的空气中氧气的质量为572 g；
（2）一个人一天吸入人体内的空气：24×60×30×0.4L=17280L，需要氧气的体积约为17280L×1/5=3456L
答：一个人一天吸入人体内的氧气约为3456L．
【点睛】
根据氧气在空气中的含量，结合物质的质量=密度×体积进行计算。
四、实验探究
1、向试管中伸入带火星的木条，木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 280 365 猜想一 每次加入相同量的H2O2溶液，产生气体体积不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应，不符合催化剂性质
【详解】
实验1：因为产生的气体是氧气，所以向试管中伸入带火星的木条，木条复燃。
猜想二：二氧化锰在分解H2O2溶液制氧气时作催化剂，其类似二氧化锰的作用，所以次氯酸钠在反应中作催化剂，故填催化剂。
实验2：按如图所示组装实验装置，因为是有气体产生的实验，所以要检查装置的气密性，故填检查装置的气密性。
分析表中数据发现，第一次收集气体的总体积为140ml，则第二次应该为280ml；第四次实际收集了370ml，说明第三次并没有产生140ml气体，所以次氯酸钠并不是催化剂而是参与了化学反应；由于第三次没产生140ml气体，所以第三次加入5ml过氧化氢溶液后反应就停止，第四次产生370ml气体，只是在第三次反应后再加入5ml的过氧化氢溶液得到的，则第三次结束时产生的气体体积为370ml-第四次加入的5ml过氧化氢溶液排出的气体体积=365ml，故：
（1）x=280，y=365。
（2）由分析可知猜想一正确，故填猜想一；
猜想一正确的理由是：每次加入相同量的H2O2溶液，产生气体体积并不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应，不符合催化剂特征。
2、速率 收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积 温度对化学反应速率的影响 保持温度不变 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢 100
【详解】
（1）控制变量法是实验探究常用的方法之一，为了更好地比较反应速率，还需要控制三次实验中滴加过氧化氢溶液的速率相同，故填速率。
（2）判断反应速率可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢，还可以比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小。
（3）3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，该实验是验证温度对反应速率的影响，故填验证温度对反应速率的影响。
（4）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变，过氧化氢分解会生成氧气，温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大，会使液滴移动速度变快，所以需要保持温度不变，故填需要保持温度不变。
（5）根据图丙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速率越快，但是苹果质量增加到一定程度，速率增大的幅度变小，说明增大的越来越慢，故本实验可得出的结论是过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大的越来越慢。
（6）此时加入苹果为6克，说明分解速率可达0.04毫升/秒，若不改变反应物的量，此时收集6毫升氧气需要的时间为150秒，而此时加入反应物量变大，因此也会提高反应速率，可以把20mL，6g苹果看成2份10mL，3g苹果的组合，因此反应速率是它的两倍，为0.06mL/s，收集6mL气体总时间为100s；故填100。