2021-2022学年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式定向测评试卷（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关化学实验的说法错误的是
A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品
D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一
2、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO﹣CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是
A．CuO在反应中吸附CO分子
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2
D．CuO﹣CeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化
3、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
4、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
5、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质
C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成
6、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是
A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H6
7、化学反应前后一定不变的是
A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类
8、一定条件下，M、N、Q、P四种物质在一密闭容器中充分反应，反应前后质量如下表所示：
物质 M N Q P
反应前质量/g 12.4 5 30.8 x
反应后质量/g 2.4 5 1.8 45
下列说法错误的是
A．x=6 B．反应后M和Q的质量比为4 3
C．N可能是该反应的催化剂 D．该反应是分解反应
9、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
A．16 B．27 C．44 D．54
10、硝酸盐受热易分解，已知，则X的化学式为
A．NO2 B．NO C．N2O3 D．NH3
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。
（1）根据下图回答问题：
①图A所示中溴的相对原子质量是______。
②图B表示原子时，X=______。
③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。
④C与E形成化合物的化学式为______。
（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示：
①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。
②该反应的化学方程式为______。
2、我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应前后不变的粒子是___________。
（2）写出该反应的化学方程式___________。
3、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。
（1）写出该反应的化学方程式：___________。
（2）将图B的微观粒子示意图补充完整___________。
（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为___________。
（4）甲烷的实验室制取原理为，其中X的化学式为___________。
（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是___________。
4、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的化学方程式为___________。
5、水是生命之源。
（1）区分硬水和软水可用___________。生活中常用___________的方法来降低水的硬度，该方法还能起到___________的作用。
（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_________，反应的化学方程式为_________，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、某实验小组用加热高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）请计算参加反应高锰酸钾的质量。（写出详细的计算过程）
2、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。
（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比为______。
（2）生成的Zn与CO2的质量比为______。
（3）若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
3、碳中和、碳达峰是我国“十四五”污染防治攻坚战的主攻目标：CO2排放力争与 2030 年前达到峰值，力争 2060 年前实现“碳中和”。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇（CH3OH），同时生成水。若要转化 132t CO2，可获得 CH3OH 的质量是多少？（反应方程式： ） .
4、铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验内容 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g）
数据记录 30 588 3
上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。
请计算：
（1）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
（2）稀硫酸中硫酸的质量为多少？
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；
B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；
C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；
D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；
故选A。
2、D
【详解】
A、从图中 可知，CuO表面吸附CO分子。正确。
B、发生的反应属于化学变化，化学变化前后原子的种类、数目不变，正确。
C、反应物是CO和O2，生成物CO2，CuO﹣CeO2是催化剂，所以该反应的化学方程式为。正确。
D、CuO﹣CeO2是催化剂，质量和化学性质反应前后不发生改变，物理性质可能发生改变。错误。
故选D。
3、C
【分析】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：。
【详解】
A、根据微观示意图可知，反应前后原子的总数不变，故A正确；
B、根据微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故C错误；
D、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗14g甲，可生成22g丙，故D正确。
故：选C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
4、B
【分析】
。
【详解】
A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
【点睛】
5、C
【分析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和原子种类保持不变。反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，则2X种含有2个碳原子、4个氧原子，故X化学式为CO2；
【详解】
A、根据化学式可知，偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，不含氮气分子，故A错误；
B、由分析可知，X为二氧化碳，二氧化碳无毒性，故B错误；
C、根据化学式可知，偏二甲肼种含有碳、氮、氢三种元素，故C正确；
D、C2H8N2由分子构成，所以一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，故D错误；
故选C。
6、C
【详解】
反应前2X、18O，反应后4C、18O、2S、12H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2C、S、6H，故选：C。
7、D
【详解】
A、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误；
B、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误；
C、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D。
8、D
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；在反应的过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A.由上述分析可知，x=（2.4+5+1.8+45）-（12.4+5+30.8）=6，正确；
B.由表格数据可知，反应后M和Q的质量比为2.4：1.8=4：3，正确；
C.物质N的质量在反应前后没有变，说明物质N可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，正确；
D.反应后物质M和Q的质量减少，说明M和Q是反应物，物质P的质量增加，说明P是生成物，物质N的质量不变，说明N可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，则该反应为M和Q反应生成P，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
故选D。
9、B
【详解】
解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
x=27
故选B。
10、A
【详解】
由反应的化学方程式2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为
Cu原子 N原子 O原子
反应前 2 4 12
反应后 2 0 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则
每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；故选：A。
【点睛】
本题考查质量守恒定律的应用，难度不大。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
二、填空题
1、
（1） 79.90 10 三 NaCl
（2） CO一氧化碳
【解析】
（1）
①元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，溴的相对原子质量为：79.90；
②B表示原子，在原子中质子数等于核外电子数，所以X的值为10；
③元素周期数与该元素的原子核外电子层数相同，D表示是钠离子，钠原子的核外电子层数为3，所以钠元素属于第三周期元素；
④C为钠元素，D为氯元素，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，二者组成的化合物的化学式为：NaCl。
（2）
①从反应微观模型中可以看出金原子与一氧化碳分子接触，所以金原子对反应物中的一氧化碳起吸附催化作用；
②由图示可以看出，该反应为一氧化碳和水在催化作用下反应生成氢气和水，反应的化学方程式为：。
2、
（1）C、H、O（碳原子、氢原子、氧原子）
（2）
【分析】
（1）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应前后不变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子；
（2）
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
3、
（1）
（2）
（3）质子数不同
（4）NaOH
（5）甲烷分子之间的间隔变小
【解析】
（1）
观察甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图可知，参与反应的物质是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，其化学方程式是：；
（2）
化学反应前后，原子的个数不变，根据微观示意图分析，图B中应当存在5个氧气分子，故画作：；
（3）
决定元素种类的是质子数，所以碳元素与氢元素的本质区别为：质子数不同；
（4）
化学反应前后，原子的个数不变，根据化学方程式可知，生成物的分子中含有2个Na原子，2个C原子，3个O原子，4个H原子，反应物中还缺1个Na原子，1个O原子和1个H原子，故填：NaOH；
（5）
分子间存在间隔，天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体，实际是甲烷分子见得间隔因压强增大、温度降低而减小，故填：甲烷分子之间的间隔变小。
4、氢气H2
【分析】
【详解】
电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故a试管中生成的气体为氢气。
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。
5、
（1） 肥皂水 煮沸 杀菌消毒
（2） 1:2 增强导电性
【解析】
（1）
肥皂水常用于区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，这种方法还能起到杀菌消毒的作用；
（2）
电解水实验中，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，正极与负极产生的气体体积比为1:2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验中向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强水的导电性。
三、计算题
1、
（1）0.64
（2）解：设参加反应高锰酸钾的质量为x
答：参加反应高锰酸钾的质量为6.32g。
【解析】
（1）
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，固体减小质量就是生成氧气质量9.0-8.36=0.64g。
（2）
见答案。
2、
（1）1：2
（2）65：44
（3）解：设参加反应氧化锌质量为x。
x=81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【分析】
（1）
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，所以二氧化碳中，碳、氧原子个数比为1：2，故填：1：2。
（2）
根据化学方程式可知：生成的Zn与CO2的质量比为（65×1）：（44×1）=65：44，故填：65：44。
（3）
见答案。
3、解：设 可获得CH3OH 的质量为 x
x =96t
答：可获得 CH3OH 的质量是 96t。
【详解】
见答案。
4、
（1）解：铝铜合金中铝的质量为x，
该铝铜合金中铝的质量分数为，
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
（2）设588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
答：588g稀硫酸中硫酸的质量为147g。
【分析】
（1）
见答案（1）。
（2）
见答案（2）。