人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合测评试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列化学方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
3、下列叙述正确的是
A．pH 越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．盐溶液都是中性溶液
4、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣
5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
6、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
7、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B CaCO3 CaO 高温煅烧
C N2 O2 通过灼热的铜粉
D Fe2O3 C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
8、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH3
9、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
10、下列实验操作中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃
B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠 取样，加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、我国地形地貌中，有大面积喀斯特地形，石灰石岩层厚达几十米，几经化学侵蚀形成了溶洞及钟乳石。写出有关化学反应方程式_____________、____________。
2、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
（1）调味品食盐__________，属_________。
（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。
（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。
（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。
3、烧水的铝壶中常结有一层水垢［水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_________，___________若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）__________。
4、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
5、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(填基本类型)反应。
（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。
A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）如图中，A 点时溶液中的溶质为__________（写化学式）。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。
2、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
3、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。
4、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。
（1）与石灰石主要成分相同的物质有_____________（写一种）。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
5、某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a
（1）表格中a的值为______；
（2）求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。
（1）滤渣的成分是___________(填化学式)。
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
（猜想与假设）
猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
猜想四：___________(填化学式)。
（交流与评价） 经过讨论，大家一致认为猜想___________不合理，理由是______________。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
①向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。 ②取操作①中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红色 猜想___________正确
（实验讨论） 在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是___________________(填离子符号)，向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的是___________________(用化学方程式表示)。
（拓展延伸） 一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质(杂质都是Na2CO3)的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量___________ (填“相等”“不相等”或“不能确定”)，用质量守恒的角度解释其原因是______________________。
2、某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
（1）完成表格
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足稀盐酸 有_____产生 说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）
（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
（3）完成表格
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____生成 猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 上层清液变红
（拓展迁移）
（4）若要除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质，可选用适量的下列试剂为_____。
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液
3、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
（提出问题）生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 _____
② 取少量实验①烧杯中的物质过滤，向其中滴入_____。 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。 _____ 无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_____。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_____。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_____。
（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：
（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_____。
（反思应用）生石灰要_____保存。
4、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_____；
（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____；
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_____；图乙中E装置的作用是_____；
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____；
（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似②K2CO3与Na2CO3化学性质相似
（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_____________溶液滴向_____________溶液中，证明发生了化学反应的依据是_____________，反应的化学方程式为_____________ c点的阴离子有_____________。
（2）测混合过程中的温度变化
由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是_____________。
②C点溶质_____________。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_____________。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 _____________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式_____________。 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_____________。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_____________。（请写出操作、现象、结论）
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。
A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；
B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；
D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；
故选C。
2、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
3、C
【详解】
A、pH 越大溶液碱性越强，错误。
B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。
C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。
D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。
故选C。
4、C
【详解】
A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；
D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；
故选C。
5、A
【详解】
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。
故选：A。
【点睛】
6、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
7、C
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；
B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；
C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
故选C。
【点睛】
8、C
【分析】
根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，，故选项正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，，故选项正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，，选项错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，，故选项正确。
故选C。
9、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
10、D
【详解】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；
C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；
D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；
故选D。
【点睛】
二、填空题
1、
【详解】
石灰岩的主要成分是碳酸钙在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为：；
从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成碳酸钙固体，反应的方程式为：。
2、
（1） NaCl 盐
（2） Ca(OH)2 碱
（3） Na2CO3 盐
（4） H2CO3 酸
【分析】
酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
（1）
调味品食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；
（2）
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱；
（3）
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐；
（4）
碳酸的化学式为H2CO3，属于酸。
【点睛】
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【分析】
从稀盐酸的化学性质进行分析。
【详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
【点睛】
本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。
4、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
5、
（1） 导电 常温下不活泼
（2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜
（3） Al2O3 置换反应
（4）C
【分析】
（1）
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；
（2）
铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；
（3）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；
（4）
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；
b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意；
c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；
d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。
故选：C。
三、计算题
1、
（1）NaCl、Na2CO3
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g
样品中氢氧化钠的质量分数：
答：样品中氢氧化钠的质量分数约为。
【解析】
（1）
氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后剩余的盐酸再与碳酸钠反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A 点时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3。
（2）
由图像可知完全反应后生成二氧化碳2.2g，由二氧化碳的质量和化学方程式可计算出样品中碳酸钠的质量，用样品质量减碳酸钠的质量即可得到样品中氢氧化钠的质量，再除以样品的质量即可计算出样品中氢氧化钠的质量分数，详细计算过程见答案。
2、
（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。
x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
（2） y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
3、
（1）4.4；
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【解析】
（1）
烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。
（2）
见答案。
4、
（1）大理石
（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【解析】
（1）
常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。
（2）
见答案
5、
（1）20
（2）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g 20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g，即m的值为8.8
答：m的值为8.8。
【解析】
（1）
由图可知，当加入80g稀盐酸后，生成的气体最多，在加入稀盐酸后气体的质量不再增加，所以第五次加入的20g稀盐酸不再参加反应，则剩余固体的质量与第四次加入20g稀盐酸后剩余固体的质量相同，即a的值为20，故填20。
（2）
见答案
四、实验探究
1、CaCO3 NaCl、NaOH 一 Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存 二 Cl-、OH- Na2CO3＋CaCl2= 2NaCl＋CaCO3↓ 相等 在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等
【详解】
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（烧碱）反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成份是碳酸钙。
猜想与假设：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氯化钠（食盐）不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。则猜想四为NaCl、NaOH。
交流与评：猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应。Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存，会发生反应。
实验探究：向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀，说明溶液中有碳酸根，即有碳酸钠存在。溶液中一定有氢氧化钠，则加入酚酞溶液一定变红。所以猜想二正确。
实验讨论：氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠，所以阴离子一定有Cl-、OH-。向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验碳酸根离子，化学方程式是。
拓展延伸：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变。在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等。所以需用同浓度硫酸的质量相等。
【点睛】
2、气泡 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 AC
【详解】
（1）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则取少量该溶液放于试管中，滴加足稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠存在，该溶液已变质。
变质的原因是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O。
（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有剩余的NaOH和变质生成的Na2CO3
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，目的是检验并除尽碳酸钠；
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠，则猜想二成立。
（4）除去杂质时，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
A. 澄清石灰水与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，过滤，滤出CaCO3沉淀，可除去碳酸钠，无新的杂质生成，此选项正确；
B. CaCl2溶液与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，有杂质NaCl生成，此选项错误；
C. Ba(OH)2溶液与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，过滤，滤出BaCO3沉淀，可除去碳酸钠，无杂质生成，此选项正确；
D. BaCl2溶液与碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，过滤，滤出BaCO3沉淀，可除去碳酸钠，但有杂质NaCl生成，此选项错误；
故选AC。
3、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaO、CaCO3 密封
【分析】
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【详解】
[实验探究]
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；
故填：CaO；
②将①中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；
故填：无色酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；
故填：无气泡产生；
[交流讨论]
(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验②不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；
故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；
(2)由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。
故填：另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；
(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O═ Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[讨论与分析]
0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；
故填：CaO、CaCO3；
[反思应用]
生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。
故填：密封。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4、锥形瓶 ②③④ 除去空气中的二氧化碳 避免D装置中的碱石灰与空气接触 把装置内含二氧化碳的空气排净 把装置内的二氧化碳全部吸收 打开a、b，关闭c 偏低
【详解】
实验方案；仪器A是锥形瓶；
①加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意；
②装置内空气中的CO2没有排出，使得二氧化碳含量高，碳酸钠含量高，影响实验结果，此选项符合题意；
③反应产生的CO2未被完全吸收，也就不能完全吸收，影响实验结果，此选项符合题意；
④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果，此选项符合题意。
故选②③④。
方案改进：图乙中A装置中的氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，所以图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排尽；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收，避免对实验造成干扰；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c；
数据分析：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，使得碳酸钠含量高，导致测得工业烧碱的纯度将偏低。
5、氢氧化钾##KOH 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K2SO4和H2SO4 KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
【详解】
（1）开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸碱性发生改变，说明溶液中氢离子消失，证明发生了化学反应。该反应的化学方程式是。c点pH>7,说明碱过量，则含有的阴离子有和 OH-。
（2）①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应。
②因为逐渐加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸过量，则溶质有K2SO4和H2SO4。
（3）KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存，所以猜想三不合理。
加入生锈铁钉后，得出溶液中有H2SO4。铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是。
加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的方案不合理。
小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，说明该氢氧化钾溶液变质了，生成了碳酸钾。主要验证溶液中是否还有氢氧化钾，方案是：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。