2021-2022学年度强化训练人教版化学九年级上册第五单元化学方程式同步训练试题（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式同步训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、有关的反应，说法正确的是
A．CuO具有氧化性
B．C发生了还原反应
C．反应前后铜元素的化合价没有改变
D．反应前后固体质量不变
2、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是
A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲与乙质量比为15：56
C．丙物质的相对分子质量是18g D．反应前后各元素的化合价均不变
3、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是
A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变
C．实验1和实验2，是同一个反应
D．实验2，水分子空隙没有变化
4、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO﹣CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是
A．CuO在反应中吸附CO分子
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2
D．CuO﹣CeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化
5、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是
A．该物质的化学式是C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1
D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多
6、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是
A． B．
C． D．
7、科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3
B．甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价
C．在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化
D．四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15:18
8、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
9、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应 B．CO2的相对分子质量为44
C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO2
10、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为
A．2 B．3 C．4 D．5
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
（1）物质丁的化学式___________。
（2）参加反应的甲、乙物质分子个数比为___________。
2、 “宏观—微观—符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
（1）化学用语是学习化学的主要工具，请写出下列化学用语。
①2个氧原子：_______；②标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。
（2）A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答问题。
①已知12号元素是镁，写出B的粒子符号_______。
②与A化学性质相似的原子是_______(填字母序号)。
③汞元素的相对原子质量是_______。
（3）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。
①试写出该反应的化学方程式_______；
②从示意图中可以获得的信息有_______(写一条即可)。
3、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：
（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。
（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。
a．单质 b．氧化物 c．化合物 d．混合物
（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)
（4）从A→C反应基本类型是___________。
4、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）写出图中实现b转化的化学方程式是______。
5、水是生命之源。
（1）区分硬水和软水可用___________。生活中常用___________的方法来降低水的硬度，该方法还能起到___________的作用。
（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_________，反应的化学方程式为_________，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 5.5g
第二次加入10g M
第三次加入10g 1.2g
第四次加入10g 1.2g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？
（3）上表中M的数值应为 ？
（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 g（写出解题过程）？
2、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：
（1）产生CO2的总质量为___________g。
（2）当加入稀盐酸___________克时鸡蛋壳样品已经完全反应？
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
3、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。
（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)
4、过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是。请回答：1.44g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A.CuO能提供氧元素，被木炭夺去氧元素，所以CuO具有氧化性，选项说法正确。
B.C得到氧，所以发生的是氧化反应；氧化铜中的氧被夺去，所以发生还原反应，选项说法错误。
C.反应前后铜元素的化合价改变，从+2价变为0价，选项说法错误。
D.因为有二氧化碳气体生成，所以反应前后固体质量减少，选项说法错误。
故选：A
2、B
【分析】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】
A.由反应的化学方程式可知，反应前有9个分子，反应后有10个分子，则反应前后分子数目发生了改变，错误；
B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙质量比为，正确；
C.由反应的化学方程式可知，丙物质是H2O，其相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，错误；
D.由反应的化学方程式可知，反应前氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-3，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了变化，错误；
故选B。
3、B
【详解】
A、实验1是电解水实验，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a中得到的气体是氢气，氢气不能供给人体呼吸，此选项错误；
B、实验1是化学变化，化学变化前后原子的种类、个数均未改变，此选项正确；
C、实验1是水发生分解反应，是化学变化；实验2是水的蒸发，是物理变化，所以实验1和实验2，不是同一个反应，此选项错误。
D、实验2，是物理变化，水分子没有变化，水分子空隙变化，此选项错误。
故选B。
4、D
【详解】
A、从图中 可知，CuO表面吸附CO分子。正确。
B、发生的反应属于化学变化，化学变化前后原子的种类、数目不变，正确。
C、反应物是CO和O2，生成物CO2，CuO﹣CeO2是催化剂，所以该反应的化学方程式为。正确。
D、CuO﹣CeO2是催化剂，质量和化学性质反应前后不发生改变，物理性质可能发生改变。错误。
故选D。
5、D
【详解】
A.由该物质的分子模型图可知，该物质的分子由5个碳原子和4和氢原子构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，正确；
B.由该物质的化学式可知，该分子中碳元素的质量分数为，正确；
C.甲烷的相对分子质量为16，C5H4的相对分子质量为64，故相同质量的甲烷和C5H4中所含分子个数比为4：1，正确；
D.根据两种物质与氧气反应的化学方程式进行计算：
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比为16：64=1：4，C5H4燃烧的化学反应中C5H4与氧气的质量比为64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克，该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，错误；
故选D。
6、B
【详解】
A、密闭容器，红磷与氧气燃烧能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置没有密闭，导致二氧化碳气体逸出，不能直接验证质量守恒定律，故选项设计不合理；
C、密闭容器，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理；
D、密闭容器，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，也没有气体参加和生成，能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理。
故选B。
7、A
【详解】
A、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为 ，分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3，故选项正确；
B、甲是氨气，化学式为NH3，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为-3价，故选项错误；
C、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，故选项错误；
D、 甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为,故选项错误；
故选A。
8、C
【详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类保持不变。反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、8个氧原子，则X中含有2个氯原子，故X化学式为Cl2，故选C。
9、B
【分析】
由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，方程式：2Mg+CO22X+C反应前：镁原子2个，碳原子1个，氧原子2个；反应后1个碳原子；说明2X分子中含有镁原子2个，氧原子2个。X的化学式为MgO。
【详解】
A.该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以为置换反应，选项说法错误。
B.CO2的相对分子质量为，选项说法正确。
C.单质镁中镁元素的化合价为0，选项说法错误。
D.X的化学式为MgO，选项说法错误。
故选：B
10、C
【详解】
反应前共有4个氮原子，反应后只有NO2中含有氮原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目相等，故x=4。
故选C。
二、填空题
1、
（1）H2O
（2）1：3
【解析】
（1）
由题干可知，丁分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为H2O。
（2）
该反应的化学反应方程式为：，故甲、乙物质分子个数比为1：3。
2、
（1） 2O
（2） Mg2+ C 200.60
（3）
在化学反应中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，原子的种类和数量不变
【分析】
（1）
①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
②过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：；
（2）
①B中质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，带2个单位的正电荷，表示为：Mg2+；
②A、C均质子数=核外电子数，表示原子，A的最外层电子数为2，只有1个电子层，达到了相对稳定结构，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故与A化学性质相似的原子是C；
③在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞元素的相对原子质量是200.60；
（3）
①由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，化学反应前后，分子可分，原子不可分，化学反应前后，原子的种类和数目不变。
3、
（1）
（2）b c
（3）H2O
（4）分解反应
【解析】
（1）
A→B的过程是化学变化中分子分裂成原子的过程，原子的种类、数目不会改变，故B中粒子图形为：；
（2）
化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。图A表示的是水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故水既属于化合物又属于氧化物，选b c；
（3）
保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学符号为H2O；
（4）
从A→C的反应，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的过程，反应物为一种，生成物有两种，属于分解反应。
4、
（1） 氧元素 分子
（2）
【解析】
（1）
物质是由元素组成的，物质是由分子，原子，离子构成的，分子是由原子构成的，从宏观角度看，氧气、水、二氧化碳都含有由氧元素；水分子是三原子分子，二氧化碳分子也是三原子分子，氧气分子是二原子分子，故三种物质是由分子构成。
（2）
水在通电条件下生成氧气和氢气，其反应方程式为：。
5、
（1） 肥皂水 煮沸 杀菌消毒
（2） 1:2 增强导电性
【解析】
（1）
肥皂水常用于区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，这种方法还能起到杀菌消毒的作用；
（2）
电解水实验中，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，正极与负极产生的气体体积比为1:2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验中向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强水的导电性。
三、计算题
1、
（1）三
（2）85%
（3）3g
（4）解：设第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量为x，
第一次反应的碳酸钙的质量=8g－5.5g=2.5g
x=1.1g
【解析】
（1）
第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g ，反应的碳酸钙的质量=8g－5.5g=2.5g，说明10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙恰好完全反应；第二次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为3g ；第三次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量是1.2g，只反应掉1.8g碳酸钙，说明第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。故填：三
（2）
第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已经完全反应，剩余的是杂质，所以石灰石样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。故填：85%
（3）
M的数值为：5.5g-2.5g=3g，故填：3g
（4）
见答案
【点睛】
明确每次盐酸使用的药品过量问题即可求出
2、
（1）9.9g
（2）100
（3）解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
x = 22.5g
所以：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90%
【解析】
（1）
产生CO2的总质量为(150g+25g)-165.1g=9.9g
（2）
由图可知，当加入稀盐酸100克时鸡蛋壳样品已经完全反应，因为此时烧杯里的质量不会再减小了。
（3）
详解见答案
3、
（1）73g
（2）10g
（3）解：设反应生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
则C点处烧杯中物质的质量为100g+12.5g-4.4g=108.1g
答：C点处烧杯中物质的质量为108.1g。
【解析】
（1）
由图可知，从B点开始，气体的质量不再增加，说明B点恰好反应，则加入稀盐酸的质量为73g恰好完全反应；故填：73g。
（2）
实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳，则该石灰石中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；故填：10g。
（3）
C点处加入稀盐酸的质量为100g，加入石灰石的质量为12.5g，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则最终烧杯中物质的质量为100g+12.5g-m（二氧化碳）；
见答案。
4、解：设1.44gCaO2完全反应生成O2的质量为x，
x=0.32g
答：完全反应可生成0.32g氧气。
【详解】
见答案。