人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专项练习试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、疫情期间，使我们意识到，营养均衡的重要性，下列叙述中正确的是
A．人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取
B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量
C．缺维生素C易得夜盲症
D．缺乏硒元素易得癌症，所以要多摄入硒元素
2、下列用品不属于有机合成材料的是
A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．玻璃水杯 D．橡胶轮胎
3、下列选项中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．健康常识 人体缺维生素A会患夜盲症 人体缺碘元素会得侏儒症 B．生活常识 热水瓶的水垢可用酒精除去 灶具上的油污可用洗洁精清洗
C．化学用语 ——硝酸根离子 NO——一个一氧化氮分子 D．环保常识 PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 生活污水可直接排放
A．A B．B C．C D．D
4、下列实验现象的描述正确的是
A．点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味
B．铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体
C．白磷自燃产生大量的白色烟雾
D．电解水时正极产生的气体体积比负极的大
5、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．铜丝做导线 B．氧气作助燃剂
C．燃烧法鉴别纯毛织物 D．天然气作清洁燃料
6、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A易患坏血病
B．霉变的食物经蒸煮后可以继续食用
C．活性炭可作冰箱除味剂
D．植物的叶子边缘发黄、易倒伏，应施用氮肥
7、对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法。下列有关物质分类的表述不正确的是
A．各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物
B．含碳元素的化合物称为有机化合物，但二氧化碳不属于有机化合物
C．纯净的盐酸属于纯净物
D．水既属于纯净物，也是化合物，还是氧化物
8、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
9、下列说法正确的是
A．酸雨pH小于7， 所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
C．氮肥中一定含有氮元素
D．葡萄糖属于糖类，而纤维素不属于糖类
10、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题：
（1）气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。作为参与者，请写一条有利于实现“碳中和”的措施_________(写一条即可)。
（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_________。目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为________能的装置。
（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气污染。乙醇汽油是_______(填“混合物”或“纯净物”)，乙醇属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
2、碳酸钙是一种常见的补钙剂，人体缺钙会得______病；有碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁组成的混合物50g，测得其中含氧元素48%，则该混合物与足量的盐酸反应可生成二氧化碳______g。
3、用化学式或元素符号完成下列各题：
（1）人体内含量最高的金属元素是___________；
（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
（3）醋酸的化学式___________；
（4）碘酒中的溶剂是___________；
4、请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氧分子：______；
（2）3 个亚铁离子：______；
（3）氧化铜中铜元素显+2价：______；
（4）最简单的有机物______。
5、用化学用语填空。
（1）有机氮肥______；
（2）碘酒的溶质_____；
（3）两个亚铁离子______；
（4）预防龋齿的微量元素是______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH ）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：
（1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于____驾驶。
（2）计算乙醇中碳、氢元素的质量比是___（填最简整数比）。
（3）92g酒精中含氧元素的质量是_____。
（4）酒精中碳元素的质量分数是______。（结果精确到0.1%）
2、钙元素对人体有很重要的作用，市场上补钙的产品很多，“钙尔奇”是其中的一种。据产品的相关信息如右表：
品名 钙尔奇
主要含钙物质 碳酸钙
钙元素含量（g/片） 0.6
（1）人体缺钙会引起______等一些症状。
（2）求1片“钙尔奇”中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
（3）青少年每天钙元素的需求量为1.2g，若这些钙元素全部由“钙尔奇”提供，则每天需要服用______片。
3、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：
（1）蛋白质一定___________（“不含”或“含）氮元素；
（2）丙氨酸属于________________（填“有机物”或“无机物”）；
（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为_____________；
（4）178g 丙氨酸中氮元素的质量为________________。
4、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物以获得营养。
（1）六大基本营养素包括蛋白质、糖类、 、维生素、无机盐和水。
（2）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
（4）90g葡萄糖中所含氧元素的质量为 g。
5、儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由_____种元素组成，其中锌属于_____元素（填“常量”或“微量”）。
（2）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为_____。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄人所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
（猜想）红色沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 _____ 的混合物
（资料） 氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水
（方案） ①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中
③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C
⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。
（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用 _____ 。
（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为 _____
（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择） ___
（结论）（4）经计算得出，红色沉淀的成份为 ________ 。
（延伸）（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为 ________ （从下列选项中选择）
A 实验所消耗的氨气质量 B B中干燥管中增加的质量 C 完全反应后玻璃管中固体质量
（6）下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有 ________ （从下列选项中选择）
A 红色沉淀未完全反应 B 红色沉淀未完全干燥
C 实验中缺少B装置 D 实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．
2、实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______；
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为__________，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______；
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式___________。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
（提出问题）甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
（查阅资料）无水硫酸铜遇水变成蓝色
（作出假设）甲烷具有还原性
（设计并进行实验）该同学按如图装置进行实验：
（实验现象与结论）
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式__________。通过实验证明，甲烷具有还原性。
（反思与评价）
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_________。
3、在生活生产中，铁的应用非常广泛。
（一）认识铁元素及含铁物质
（1）人体缺铁会导致______（选填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到______。（选填序号）
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：______，氯化钠的作用是______。
（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究
硫酸亚铁铵晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：
资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“=”“<”）：写出①中反应的化学方程式______。
（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是______。
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
C、防止硫酸亚铁被氧化
（三）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究
兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后铁的某氧化物能续继分解。
（6）装配好实验装置后，先要______。
（7）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
（8）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
温度/℃ 室温 200 500
B装置/g 200.00 221.6 255.60
C装置/g 100.00 100.00 m
①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c=______。
②若该实验过程中装置D的作用是______。
③写出B点的化学式______。
④写出E到F段发生反应的化学方程式______。
4、 “蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。
5、维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。
（查阅资料）①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。
② Vc 是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。
（进行实验）用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。
实验一：探究Vc的热稳定性
取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。
实验二：测定不同果汁中的Vc含量
在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为无色，记录滴加碘水的滴数。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
实 验 操 作 蒸馏水 标准 Vc溶液（0.1%） 鲜橙汁 苹果汁
滴加碘水的滴数 1 8 15 18
实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
在20℃时，配制一定浓度的 Vc溶液，放置不同的时间后，进行下图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。
实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4
实验操作
滴加Vc 溶液的滴数 10 12 18 41
（解释与结论）
（1）实验一得出的结论是 __________ 。
（2）实验二测定的两种果汁中， ___________ 的Vc含量较高。
（3）实验二中，作为空白对照实验的是 __________ （填实验序号）。
（4）实验三中，当观察到 ______________ 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。
（5）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 ________ 。
（反思与评价）
（6）实验二中，会影响测定结果的因素是 ________ 。
A．果汁的颜色 B．被测样品的体积
C．试管的大小 D．胶头滴管的规格
（7）实验三中，淀粉溶液的作用是 ___________ 。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、维生素多数在人体内不能合成，需从食物中获取，选项A错误；
B、在人类供给的总能量中，有60%～ 70%来自糖类，脂肪是维持生命活动备用能源，蛋白质在代谢过程的同时放出热量供人体活动的需要，所以糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量，选项B正确；
C、人体缺乏维生素C易患坏血病，不是夜盲症，选项C错误；
D、人体缺硒或摄入硒元素过多，都会危害人体健康，选项D错误；
故选：B。
2、C
【详解】
A、尼龙伞布是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料牙刷是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、玻璃是用多种无机矿物如石英砂等制成的，玻璃水杯属于无机非金属材料，故选项正确。
D、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
3、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A会患夜盲症，正确；人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致侏儒症，错误，不符合题意；
B、水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用醋酸除去水垢，不能用酒精，错误；
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灶具上的油污可用洗洁精清洗，正确。
不符合题意；
C、可表示硝酸根离子；NO可以表示一氧化氮，1个一氧化氮分子，符合题意；
D、PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ，正确；生活污染直接排放，会污染水源，应集中处理后排放，错误，不符合题意。
故选C。
4、A
【详解】
A、羊毛含有蛋白质，点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成刺激性气味的气体，错误；
C、白磷自燃产生大量的白色烟，错误；
D、电解水时正氧负氢、正一负二，正极产生的气体体积比负极的小，错误。
故选A。
5、A
【详解】
A、铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、燃烧法鉴别纯毛织物需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
D、天然气作清洁燃烧，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选A。
6、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项A不符合题意。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有耐热性，经蒸煮后不可以继续食用，选项B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，因此应施用钾肥，选项D不符合题意。
故选：C。
7、C
【详解】
A、各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、通常含碳元素的化合物称为有机化合物，但CO、CO2及含的化合物除外，说法正确，不符合题意；
C、纯净的盐酸是混合物,盐酸是氯化氢气体的水溶液,说法错误，符合题意；
D、水是由同种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，是化合物，也是氧化物，说法正确，不符合题意。
故选C。
8、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
9、C
【详解】
A、酸雨是指pH小于5.6的雨水， 所以pH小于5.6的雨水才是酸雨，错误。
B、含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属离子，如铵盐，错误。
C、氮肥中一定含有氮元素，正确。
D、葡萄糖属于糖类，纤维素也属于糖类，错误。
故选：C。
10、D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）植树造林（使用清洁能源、步行出行等）
（2） 产物只有水，不污染环境 电
（3） 混合物 可再生
【分析】
（1）
“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳，植树造林、使用清洁能源、步行出行等；
（2）
氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能是高能燃料，且产物只有水，是最清洁的能源，完全不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；
（3）
乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，乙醇可利用粮食或植物秸秆发酵制得，属于可再生能源。
2、佝偻（或骨质疏松） 22
【详解】
解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁组成的混合物50g，测得其中含氧元素48%，可知，其中氧元素的质量为50g×48%=24g，碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁中碳、氧元素质量比为12：（16×3）=1：4，故碳元素质量24g×=6g，完全反应生成二氧化碳的质量为6g÷(×100%) =22g。
故填：佝偻（或骨质疏松）； 22。
3、
（1）Ca
（2）Fe2+
（3）CH3COOH
（4）C2H5OH
【解析】
（1）
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
（2）
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
（3）
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（4）
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
4、
（1）2O2
（2）3Fe2+
（3）
（4）CH4
【解析】
（1）
几个某某分子，直接在化学式前加几，所以2个氧分子：2O2；
（2）
几个某某离子，直接在离子符号前加几，所以3 个亚铁离子：3Fe2+；
（3）
元素的化合价，直接标在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素显+2价：；
（4）
最简单的有机物为甲烷，故填：CH4。
5、
（1）CO(NH2)2
（2）I2
（3）2Fe2+
（4）F
【解析】
（1）
有机氮肥为尿素CO(NH2)2；
（2）
碘酒的溶质为碘单质I2；
（3）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个亚铁离子2Fe2+；
（4）
预防龋齿的微量元素是氟元素F。
三、计算题
1、
（1）醉酒
（2）4：1
（3）32g
（4）52.2%
【分析】
（1）
酒精在血液中的含量达到20mg/100mL，但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，大于80mg/100mL，属于醉酒驾驶，故填：醉酒。
（2）
乙醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故填：4：1；
（3）
92g酒精中含氧元素的质量是，故填：32g。
（4）
酒精中碳元素的质量分数是，故填：52.2%。
2、
（1）骨骼疏松/佝偻病
（2）解：ω（Ca）=
m（CaCO3）==1.5g
（3）2片
【分析】
（1）
人体缺钙会引起骨骼疏松/佝偻病，故填：骨骼疏松/佝偻病。
（2）
见答案。
（3）
一片药品含钙元素0.6g，青少年每天钙元素的需求量为1.2g，若这些钙元素全部由“钙尔奇”提供，则每天需要服用，故填：2。
3、（1）含（2）有机物（3）18∶7（4）28g
【详解】
（1）根据分子结构模型可知，蛋白质一定含氮元素；
（2）根据分子结构模型可知，丙氨酸中含有碳元素，属于有机物；
（3）丙氨酸中碳和氮元素的质量比=（12×3）：14=36：14=18∶7；
（4）在178g丙氨酸中，含有氮元素的质量= =28g。
4、（1）油脂；（2）6：1：8；（3）40%；（4）48
【详解】
（1）六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。故填：油脂；
（2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；故填：6：1：8；
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为=40%；故填：40%；
（4）90g葡萄糖中含氧元素的质量为：90g×=48g。故填：48。
5、4 微量 22 1
【详解】
（1）葡萄糖酸锌由碳元素、氢元素、氧元素和锌元素共4种元素组成，其中锌属于微量元素。
（2）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖酸锌的化学式量是455，则，，故葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为22。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液的支数为
四、实验探究
1、铜 以产生稳定持续的氨气 为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收 bef Cu2O C B
【详解】
[猜想]根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是①Cu2O；②Cu2O和Cu的混合物.
（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。
（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。
（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。
（4）反应生成水的质量为：111.9g-108.3g=3.6g
设参加反应的Cu2O的质量为x，
x=28.8g，所以红色沉淀的成分是氧化亚铜。
（5）根据氧化铜和氨气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以还需要测出一个数据为完全反应后玻璃管中固体质量，故选C。
（6）红色沉淀未完全干燥，D管吸收水分质量增大值偏高，计算水中氢、氧元素的质量比时氧元素的比数就会偏高，会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小，故选B。
2、分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ e f c A 5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O， CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸
【详解】
（1）由图可知，甲为分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，是固体和液体不加热的反应，发生装置可选B，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，要收集一瓶干燥氧气，要用向上排空气法收集，且收集之前用浓硫酸干燥，气体的干燥长进短出，故填：2H2O22H2O+O2↑；e；f；c。
（3）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应需要加热，则制取装置为A，某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，生成一氧化碳和二氧化碳，设化学方程式为CH4+O2xCO+（1-x）CO2+2H2O， 反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，根据化学方程式则有：，x=0.4，将x代入化学方程式，进行整理将化学计量数变为整数，故化学方程式为5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，故填：5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O。
[实验现象与结论]
A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明甲烷与氧化铜反应生成铜，二氧化碳和水，故填：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
[反思与评价]
甲烷是可燃性气体，和空气混合容易发生爆炸，实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸，故填：排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸。
3、B B 催化作用 > AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 106.8 1:1:6 防止空气中的水蒸气进入装置C中
【详解】
(1)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；
(2)不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。
(3)根据描述可知该反应的反应物是铁粉、氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量，起到催化作用；
(4)碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH>7；反应①是铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为；
(5) A、硫酸亚铁铵晶体溶于水，不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可以避免用水洗涤所造成的晶体损耗，故A正确；
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体，避免高温烘干晶体使其失去结晶水，故B正确；故选AB；
(6) 有气体生成的实验，在装药品前，应先检查装置气密性；
(7) 分析实验原理可知，硫酸亚铁铵晶体在200°C完全失去结晶水，则加热前后及过程中均通入N2，200°C停止加热后继续通入N2目的是防止倒吸和将生成的水蒸气全部推入B中；
(8)①由图可知，500°C时剩余固体的质量一共减少了62.4g，碱石灰可吸收SO2、SO3和H2O，但不吸收NH3，浓H2SO4可吸收NH3和H2O，则装置B、C增加的总质量即为剩余固体一共减少的质量，由表格数据可知500°C时装置B共增加了55.6g，则装置C增加的质量为62.4g-55.6g=6.8g，故m=100g+6.8g=106.8g；
分析线图以及实验数据可知，xFeSO4 y(NH4)2SO4 zH2O中结晶水的质量为221.6g-200.00g=21.6g，生成氨气的质量为106.80g-100.00g=6.8g，硫酸亚铁铵晶体中NH4+的质量为，生成氧化铁的质量为16.0g，则硫酸亚铁铵晶体中铁元素的质量为，则xFeSO4 y(NH4)2SO4 zH2O中；
②实验过程中装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响实验结果的测定；
③B点时只失去了部分结晶水，剩余水的质量为64.0g-56.8g=7.2g，占总结晶水量的，即剩余结晶水的数目为个，故B点的化学式为FeSO4 (NH4)2SO4 2H2O；
④由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，由固体质量曲线图可知，某种铁的氧化物的质量为15.2g，则该氧化物中铁元素的质量仍为11.2g，氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g，则某种铁的氧化物中铁和氧的原子个数比为，即某种铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故E到F段发生反应的化学方程式为。
4、葡萄糖 N2 不能 人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等 从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确
【详解】
（1）人体六大基本营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，故填糖类；
（2）空气的主要成分是氮气、氧气，故可能是溶入了空气中的氮气；人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等，故变蓝不能确定是二氧化碳溶于后变蓝；
（3）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确。
5、Vc的热稳定性差 苹果汁 2-1 溶液蓝色刚好消失 温度和放置时间 ABD 确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应
【详解】
（1）实验一取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失，说明加热至沸腾后维生素C反应了，得出的结论是Vc的热稳定性差；
（2）实验二测定的两种果汁中，分别向蒸馏水、标准 Vc溶液（0.1%）、鲜橙汁、苹果汁中滴加碘水时，滴加至碘水变色，需要滴加碘水最多的是苹果汁，所以苹果汁的Vc含量较高；
（3）实验二中，作为空白对照实验的是蒸馏水的试管，即实验2-1；
（4）实验三中，当观察到溶液蓝色刚好消失现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应；
（5）由实验一可知，温度会影响Vc含量；由实验二可知，食物的种类会影响Vc含量，由实验三可知，放置时间的长短会影响Vc含量，影响某食品中Vc含量的因素有温度和放置时间；
（6）实验二中，果汁的颜色能影响到是否能观察到变色、被测样品的体积影响到所需要滴加碘水的量、胶头滴管的规格影响到滴加碘水的量，会影响测定结果；
（7）淀粉溶液遇到碘水变为蓝色，碘水没有完全反应溶液会显蓝色，碘水完全反应后蓝色消失，实验三中，淀粉溶液的作用是确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应。