课件10张PPT。 第二章 化学物质及其变化 据统计，目前人类发现和合成的化学物质以超过2000万种，面对如此多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。1、物质的分类一、简单分类法及其应用
面对纷繁复杂的物品，人们喜欢依据不同的标准把他们分门别类地进行处理。比如：图书馆、超市……
同样的道理，对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无法替代的。
同时，分类的方法也是很多种的，比如：交叉分类法、树状分类法等。（举例）二、分散系及其分类1、分散系：
概念：由一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫做分散剂。2、分类:（1）、按照分散质或分散剂所处的 状态，可以有九种组合方式。
（2）、当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。（区别与联系）3、胶体的性质 胶体具有与溶液和浊液不同的性质是由分散质微粒的大小决定的。
（1）丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为丁达尔现象，它是由胶粒对可见光的散射而产生的。在实验室里可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。（2）布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。
（3）电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
（4）聚沉：加入强电解质、加热、加入胶粒带相反电荷的胶体，主要是中和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。4、胶体具有介稳性的原因 主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不容易聚集。胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量教大的颗粒而沉降下来。5、胶体的制备和应用（1）制备：
分散法：将难溶固体加工研磨成超细粉末，使之达到胶体分散质微粒粒度范围，加入分散剂中混匀即可。如：碳素墨水的制得。
凝聚法：利用复分解反应或水解反应，控制难溶物形成的条件，使之达到胶体微粒粒度范围，如：Fe(OH)3胶体的制备
（2）应用：见课本练习1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质是（ ）
A.一定是一种单质 B. 一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
2、下列有关分散系属于胶体的是（ ）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒DA3、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D4、已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列化肥，肥效较差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3
C.NH4NO3 D. NH4ClC课件17张PPT。 离子反应图例第二节 离子反应 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。例如：NaCl==Na++Cl- 大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。HCl==H++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
HNO3==H++NO3-
像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。NaOH==Na++OH-
二、离子反应及其发生的条件
有离子参加的反应称为离子反应例如: CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4 事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH-==H2O
NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O H++OH-==H2O离子反应的条件：
①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成
（复分解反应的条件）
②溶液中的氧化还原反应也是离子反应。
例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-三、如何正确书写离子方程式？1、“写”--写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、“拆”--把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、“删”--删去方程式两边形式相同 的离子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓1:CuCl + H2S = CuS↓+ 2HCl2:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl-3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl-Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+例:练习：把下列化学方程式改写成离子 方 程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O四、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3
等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写
化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、
BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化
学式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
OH- + H+== H2O练习：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入HNO3H+ + OH- == H2O2、Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- == SO32- + H2O4、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑五、离子反应的应用（1）判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 例：下列各组离子能在溶液中大量共存
的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B附加隐含条件的应用规律：⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。（2）检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有
白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。
Ag++Cl-==AgCl课件17张PPT。３、氧化还原反应一、从氧的角度分析
二、从化合价的角度分析
三、从得失电子的角度分析
四、氧化性和还原性相对强弱的判断
五、氧化还原反应与四大基本反应的关系一、从氧的角度分析CuO+H2 Cu+H2O
CuO Cu
H2 H2O失去氧得到氧CuO + H2 Cu + H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化剂还原产物还原剂氧化产物 二 从元素化合价升降的角度分析CuO+H2 Cu+H2O
CuO CuH2 H2OCuO + H2 Cu + H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+200+1用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：① 物质所含元素化合价升高的反应就是 氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，
所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还应。举例分析：2Na + Cl2 2NaCl00+1-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化既是氧化产物，又是还原产物还原剂氧化剂三、为了进一步了解氧化还原反应的 本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应。2Na 2Na00+1-1失去2e-2Na + Cl2 2NaCl Cl2 2Cl00+1-1得到2e-2Na + Cl2 2NaCl00+1-1失去2e-得到2e-物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。 得到电子的物质是氧化剂， 失去电子的物质是还原剂。2Na + Cl2 2NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物因此，我们可以说： 但是，也有一些反应，分子里仅有
共用电子对的偏移。例如：H2和Cl2的反应H2 + Cl2 2HCl00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图 电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下： 所以,氧化还原反应的实质是：-4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7氧化、失去e-，化合价升高还原，得到e-，化合价降低通过以上分析，我们认识到：有电子转移的反应是氧化还原反应。
氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。
还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应四、氧化性和还原性相对强弱的判断（1）根据活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强① 根据金属活动性顺序判断：② 根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu0+1+20还原剂如: H2 + CuO Cu + H2O（2）根据氧化还原反应方程式判断氧化产物还原产物氧化剂规律简化： 比什么“性” 找什么剂，
产物之“性”小于“剂”，
联合对比自成序① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；
② 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；
③ 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，
故既显氧化性又显还原性如：S -2 0 +4 +6（3）同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增如：2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS（4）根据被氧化或被还原的程度判断 由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价，S把Fe从0价氧化到+2价，因此，
氧化性：Cl2 > S0+30+2五、氧化还原反应与四大基本反 应类型的关系（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应如：CaO+H2O Ca(OH)2（2）置换反应全部都是氧化还原反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2（3）全部复分解反应都不是氧化还 原反应 CuSO4+ BaCl2 CuCl2+ BaSO4关系图氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应课件17张PPT。第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应(1)电解质(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H++OH- =H2O的意义一、常用方法的物质的分类四、氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如： H+与CO32— 、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、 Na+、Cl—、NH4+、NO3— B、 Cu2+、SO42—、Cl—、Na+
C 、 Ca2+、CO32—、NO3—、Na+ D 、H+、MnO4—、K+、NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4—
酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OH—化合反应(B、C）分解反应（D、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）分散质(固、液、气)
分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能复分解反应发生的条件(1)生成难溶物
(2)生成难电离物质
(3)生成挥发性物质写、拆、删、查可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH ===
Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2OD氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物
（氧化性）
同时存在 同时产生
还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物
（还原性）数目相等 (1)氧化还原反应中的守恒氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化
还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原+4 -1 +2 0失2×e-,化合价升高,被氧化得2e-,化合价降低,被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒根据金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2.根据非金属元素的活动性
F O Cl Br I最高价态——只作氧化剂
最低价态——只作还原剂
中间价态——既作氧化剂又作还原剂
还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱3.根据同一元素的不同价态
同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，
价态越低，还原性越强(2)氧化剂、还原剂的相对强弱1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（??? ）。
A产生布朗运动???
B产生丁达尔现象
C胶体微粒不能穿透半透膜
D分散质直径在10-7～10-9m之间
2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液习 题DC3.下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤作豆腐
B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路
C.河流入海处易形成沙洲
D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A .K+、MnO4–、Cl–、SO42–
B. Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C. Na+、、H+、NO3–、SO42–
D. Na+、Ag+、NO3–、I–
DB5.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl B、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O==Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2B D6.既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
A．Fe B．FeCl2
C．FeCl3 D．Fe2O3B7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉D8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是氧化剂，
_______是还原剂；______元素被氧化，____元素被还原；
__________有氧化性，_________有还原性；
__________是氧化产物，________是还原产物。 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存
的是（ ）
A. Mg2+ Cl- H+ OH-
B. CO32- Ba2+ Na+ NO3-
C. Na+ Cl- H+ CO32-
D. K+ Cu2+ NO3- SO42-D10.下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.有尘埃的空气
B.纯水
C. 溴水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体C11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的；
A.溶液 B.悬浊液
C. 乳浊液 D.胶体D12.在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（ ）
Ag + B. Mg2 + C. H+ D.Cu2 +
A14、写出下列反应的化学方程式：
（注明是否是氧化还原反应，写出②③④的离子方程式）
氯气和铁 ②氯化铁和氢氧化钠
③氢氧化钡和稀硫酸 ④醋酸和碳酸钙
