福建省清流一中2012-2013学年高二上学期期中考试理科化学试题（有答案）

清流一中2012-2013学年上期第二阶段
高二化学理科试卷
满分:100分　考试时间:120分钟
原子相对质量：H-1 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39
一选择题
1、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
2、N2 +3 H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A、N2和H2不再化合了 B、N2、 H2、NH3的浓度相等
C、N2、H2、NH3的浓度保持不变 D、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
3、设C＋CO22CO △H＞0反应速率为 (1，N2＋3H22NH3 △H＜0反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 ( (
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（ ）
A．(1)(3)(2)(4) B．(4)(2)(1)(3) C．(3)(2)(1)(4) D．(4)(1)(2)(3)
5、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（ ）
A．盐酸的浓度 B．用铁粉代替铁片 C．增大压强 D．溶液的温度
6、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极
7、 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol·L－1。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20 mol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
A．x＋y8、一种充电电池放电时的电极反应为
H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)
A．H2O的还原　　 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
9、、已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
10、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
11、在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（ ）
A．加入适当催化剂
B．升高温度
C．增大反应物的浓度
D．增大压强
12、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13、反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)＋ Q（Q＞0）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A.加入催化剂 B.降低温度
C.增大压强 D.增大Y的浓度
14、在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
15、燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－?? Y极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是???（??? ）
A．X是负极????? B．Y是正极????? C．Y极被还原?????D．Y极发生氧化反应
16、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）　A．稀NaOH溶液???????B．HCl溶液　C．酸性CuSO4溶液????? D．酸性AgNO3溶液
17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；（正反应吸热）， 达平衡。改变其中一个条件X，Y随X变化符
合曲线的是（ ）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
18、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 　SO3(g)　 △H = ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）　　A．196.64kJ　 B．196.64kJ/mol　　 C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ19、反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）；△H＞0，密闭容器中进行，并达到平衡。要使体系中气体颜色加深，正反应速率降低，应采用的措施是（ ）　A、加压?????????? B、减压?????????? C、降温?????? D、充入氧气
20、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减少一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的160%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了 D．a 〈 b
21、某温度下，反应SO2(g)+ (1/2) O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应 SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001
22、反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 （ ）
①其它条件不变时，通入SO2 ②移走一部分，NH4HS固体
③容器体积不变，充入氮气 ④保持容器压强不变，充入氮气
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
23、化学用语是学习化学的工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
二、填空题
1、在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变__________（填“大”或“小”）
2、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；△H=Q试根据图回答：
（1）压强P1______ P2（填>、<） （2）体积（a+b）______（c+d）（填>、<）
（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）（4）Q值是______（填正、负）
3、对于已经达到平衡的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应），若升高温度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动；若增大N2的浓度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动。对于已经达到平衡的反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g），若增大压强，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动。
4、(1)今有反应2H2＋O22H2O，设计成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，正极反应式为：_____________________。
（2）若把KOH改为H2SO4作电解质，即：2H2＋O22H2O，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________.
（3）、(1)(2)的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为________，________(填“变大”“变小”或“不变”)．
5、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
（1）、总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．增加CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）、已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
加入CH3OH的初始始浓度是_________。
比较此时刻，正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率V (CH3OH) ＝ __________。CH3OH的转化率=______________。
6、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，反应焓变为ΔH，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的ΔH______0。(填“＞”或“＜”)
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
A．容器中压强不变　　　　　B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(3)若上述反应以CO和水蒸气为起始反应物，在T ℃时CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO2)＝______mol/(L·min)，K＝______
7、CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
（1）通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），
负极的电极反应式为 。
（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol-1?
则反应的平衡常数表达式K= ， K的 大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“＞”“=”或“＜”＝；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率 ______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、计算题
对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H<0反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L—1，则
①平衡时，SO2的转化率为
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O2）
③该条件时反应的平衡常数K
清流一中2012-2013学年上期第二阶段
高二化学理科试卷
时间：120分钟 满分：100分
相对原子质量： C—12 O—16 Fe—56 Ag—108 Cu-64 Cl-35.5 I-127
一、选择题
二、填空题
1、（1）______________________。（2）______________________。

（3）_______ （4）__________ （5）__________、___________
2、（1）_________。（2）__________。（3）_________。（4）________。
3、对于已经达到平衡的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应），若升高温度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动；若增大N2的浓度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动。对于已经达到平衡的反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），若增大压强，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动。
4、（1）______________、______________、________________________。
（2）__________________________、____________________________。
（3）____________、__________________。
5、（1）__________________、_________________________。
（2）①_____________。②___________
③______________、_________________、______________________
（4）______________。
6、（1）____________ （2）______________。
（3）______________________、_________________。
7、（1）___________________、___________________________________。
（2）__________________________、_____________________、
__________________________、_____________________。
三、计算题
对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H<0反应来说：
将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L—1，则
①平衡时，SO2的转化率
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O2）
③该条件时反应的平衡常数K
清流一中2012-2013学年上学期高二化学
第二阶段考答案
一、选择题：1----5 BCABC 6-----10 CADAD
11---15 DCBAD 16---20 AACCA 21-23 CCA
二、填空题
1、（1） （2）x+y>z (3) 逆 (4) 固或液 （5）放热、变小
3、（1）< （2）< （3）高 （4）正
4、变大、变大、逆向、变大、不变、正向、变大、变大、不
5、(1)H2　O2　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)2H2－4e－===4H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　变小　变大
(3)CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O
6、(3) -246.4kJ· mol -1 c、e
(4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1
7、(1)＞　(2)BC　(3)0.03　1.0
8、（3）负极 O2 + 2H2O +4e-→ 4OH-
（4） ＞ 不确定 不变
三、计算（1）①80% ②0.2mol·L-1·min-1 ③160L·mol—1


清流一中2011—2012下期第二次阶段考试
高 一 数 学 试 题
（时间：120分钟；满分150分）
一、选择题：（本大题共12小题；每小题5分，共60分）
1、不等式的解集为 （ ）
A （－∞，－1）∪（5，＋∞） B（－1，5）
C（－∞，－5）∪（1，＋∞） D（－5，1）
2、如图中直观图所示的平面图形 （ ）
A．任意四边形 B．直角梯形
C．任意梯形 D．等腰梯形
3、已知等差数列中,,则该数列前9项和等于 ( )
A.18 B.27 C.36 D.45
4、下列命题正确的是 （ ）
A．三点可以确定一个平面 B．一条直线和一个点可以确定一个平面
C．四边形是平面图形 D．两条相交直线可以确定一个平面
5、如果直线直线b，且a//平面，那么b与的位置关系是 （ ）
A 相交 B C D
6、有一长为1公里的斜坡，它的倾斜角为20°，现要将倾斜角改为10°，则坡
底要伸长 （ ）
A. 1公里 B. sin10°公里
C. cos10°公里 D. cos20°公里
7、下列语句中，正确的个数为 （ ）
（1）一条直线和另一条直线平行，它和经过另一条直线的任何平面平行
（2）一条直线和一个平面平行，它和这个平面内的任何直线平行
（3）过平面外一点和这个平面平行的直线只有一条
（4）平行于同一个平面的两条直线互相平行
A 0 B 1 C 2 D 3
8、如图是一个正方体的平面展开图，则在正方体中，与的位置关系为 （ ）
A．相交 B．平行
C．异面而且垂直 D．异面但不垂直
9、已知△ABC中，AB＝6，∠A＝30°，∠B＝120°，则△ABC的面积为( 　 )
　　A．9 B．18
C．9 D．18
10、数列3，32，34，38，……中，316384是这个数列的 （ ）
A．第13项 B第14项 C第15项 D不在此数列中
11、若，则下列结论不正确的是 （ ）.
A． B． C． D．
12、平面平面，平面平面，平面平面，若，
则与的位置关系是 （ ）
A．与异面 B．与都平行
C．至少与中的一条相交 D． 与相交
二、填空题（每题4分，共计16分）
13、在等比数列{an}中，an＞0，且an＋2=an＋an＋1，则该数列的公比q=****
14、已知设为等差数列的前项和，若,则公差为****
15、已知a,b为正实数，且的最小值为******
16、如图,在三棱柱中,若E、F分别是
AB、AC的中点，平面EB1A1F将三棱柱
分成体积为V1、V2的两部
分,那么V1 ：V2为******
. 
清流一中2011—2012下期第二次阶段考试
高 一 数 学 试 题（答卷）
题　号
一
二
三
总分
17
18
19
20
21
22
得分
一．选择题：（本大题共12小题；每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、填空题（共4题，每题4分，共16分）
13、 14、
15、 16、
三、解答题
17、（本小题满分12分）设锐角三角形ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，．（1）求B的大小；（2）若，，求b
.
18、（本题满分12分）已知:直线，且直线与都相交，求证：直线共面
19、（本题满分12分）如图．已知几何体的三视图（单位：cm）．
（Ⅰ）画出它的大致直观图（不要求写画法）；
（Ⅱ）求这个几何体的表面积和体积．（结果用 保留）

20、（本题满分12分）迎世博，要设计如图的一张矩形广告，该广告含有大小相等的左中右三个矩形栏目，这三栏的面积之和为，四周空白的宽度为，栏与栏之间的中缝空白的宽度为，怎样确定广告矩形栏目高与宽的尺寸（单位：），能使整个矩形广告面积最小，且最小面积是多少？

21、（本题满分12分）已知， 对角线的交点.（1）哪些棱所在直线与
（2）求异面直线与CB所成角的余弦值
（3）求证：
．
22、（本题满分14分）已知数列的前项和为，且．数列为等比数列，且，．
（Ⅰ）求数列，的通项公式；
（Ⅱ）若数列满足，求数列的前项和；
（Ⅲ）在（Ⅱ）的条件下，数列中是否存在三项，使得这三项成等差数列？若存在，求出此三项；若不存在，说明理由．
清流一中2011—2012下期第二次阶段考试
高一数学试题参考答案
选择题
1—6、 A、B、C、D、D、A
7—12、A、D、C、C、D、B
二、填空题
13、 14、 15、 16、7 ：5
三、解答题
17、解：（1）由，根据正弦定理得-----------2分
所以，-----------4分
由为锐角三角形得-----------6分
（Ⅱ）根据余弦定理，得．-----------10分
所以，．-----------12分
18、证明：，不妨设共面于平面，设
，即，所以三线共面
19、解（Ⅰ）这个几何体的直观图如图所示．
（Ⅱ）这个几何体是一个简单组合体，它的下部是一个圆柱（底面半径为1cm，高为2cm），它的上部是一个圆锥（底面半径为1cm，母线长为2cm，高为cm）．
所以所求表面积，
所求体积．
20、解：设矩形栏目的高为，宽为，则，
广告的高为，宽为（其中）…………………（2分）
广告的面积………………………（4分）
………………………（10分）
当且仅当，即时，取等号,此时．（11分）
答： 当广告的高为200cm，宽为100cm时，可使广告的面积最小．……（12分）
21、（1）、、、、、所在直线与（6分）
（2）（3分）
（3）略（3分）
22、解：（Ⅰ）∵ 数列的前项和为，且，
∴ 当时，．
当时，亦满足上式，故，． ………………3分
又 数列为等比数列，设公比为，∵ ，， ∴．
． ………………6分
（Ⅱ）．
． ……9分
（Ⅲ）假设数列中存在三项成等差数列，不妨设
因为 ，所以 ，且三者成等差数列．所以 ，即，， 即．
（方法一）因为 ， 所以，．
所以 ，，所以 与矛盾．
所以数列中不存在成等差数列的三项． ………………13分（方法二）所以 ， 即．所以 ．因为，
所以 ，均为偶数，而1为奇数，所以等式不成立．所以数列中不存在三项，使得这三项成等差数列． ………………14分