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第2章 物质转化与材料利用B
考试时间：100分钟；命题人：mapy3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．下列概念前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．混合物、化合物
C．纯净物、化合物 D．化合物、单质
【解答】解：
A、氧化物属于化合物。故选项错误；
B、混合物和化合物属于并列关系。故选项错误；
C、纯净物包括单质和化合物。故选项正确；
D、化合物和单质属于并列关系。故选项错误。
故选：C。
2．2014年1月，哈尔滨地铁1号全线通车，其输送能力达到每小题1.78万人次，全日客运最达到27.5万人次，截止月21日，载客量突破2000万人次，日均客流量13.8万人次，下列有关说法错误的是（ ）21教育网
A．地铁1号线的开通，可带动地铁沿线的经济发展
B．车体材料为铝合金，具有重量轻，外表美观等优点
C．地铁1号线的开通，将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力
D．地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢，其主要成分是锰、铁、碳、锰钢属于纯净物
【解答】解：A、地铁1号线的开通，可带动地铁沿线的经济发展，故选项说法正确。
B、车体材料为铝合金，具有重量轻、外表美观等优点，故选项说法正确。
C、哈尔滨地铁1号线全线通车，其输送能力达到每小时1.78万人次，全日客运量达到2.5万人次。截止2月21日，载客量突破2000万人次，日均客流量13.8万人次。地铁1号线的开通，将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力，故选项说法正确。
D、地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢，其主要成分是锰、铁、碳、锰钢属于混合物，选项说法错误。2·1·c·n·j·y
故选：D。
3．我国发泡餐具从2013年5月1日起解禁，因其使用环境和人们健康理念发生了较大变化，有必要从淘汰类调整为允许类．下列有关泡餐具的叙述中错误的是（ ）
A．发泡餐具原料聚苯乙烯（PS）属于有机合成材料
B．发泡餐具是造成“白色污染“的来源之一
C．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉
D．发泡餐具的原料经过高温熔融、吸塑成型，具有热塑性
【解答】解：A、发泡餐具原料聚苯乙烯（PS）属于有机合成材料，正确；
B、发泡餐是具塑料制品，是造成“白色污染“的来源之一，正确；
C、将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，错误；
D、发泡餐具的原料经过高温熔融、吸塑成型，具有热塑性，正确；
故选：C。
4．在下面的物理性质中：①银白色金属 ②延展性 ③传热性④导电性⑤被磁铁吸引．其中铁、铜、铝三种金属都具有的是（ ）21教育名师原创作品
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
【解答】解：铁、铜、铝三种金属都具有良好的导电性、导热性、延展性。
故选：B。
5．（2019 巨野县三模）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．一定有银生成，一定没有铜生成
B．滤液中一定有Ag+
C．一定有铜生成，可能有银生成
D．滤液阳离子一定有亚铁离子
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含铁。2-1-c-n-j-y
A、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法错误。
B、由上述分析，硝酸银溶液可能有剩余，也可能完全反应，滤液中不一定有Ag+，故选项说法错误。
C、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法错误。
D、由上述分析，滤液阳离子一定有亚铁离子，故选项说法正确。
故选：D。
6．据CCTV报道：2016年9月，中国医生用NaHCO3“饿死”癌细胞，在世界上首次获得重大突破．NaHCO3从物质分类看，属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【解答】解：小苏打（NaHCO3）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
7．（2021 南山区模拟）化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．丙中铜丝表面没有明显变化
D．实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能完成本实验探究
【解答】解：A、实验甲中打磨后的铝丝能与硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性：Al＞Cu，说法正确；
B、实验乙中铜丝能与硝酸银反应置换出银，说明金属活动性：Cu＞Ag，说法正确；
C、实验丙中铜不与硫酸铝反应，故铜丝没有明显变化，说法正确；
D、实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液也能完成本实验探究，说法错误；
故选：D。
8．下列物质的变化，通过加入盐的溶液能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2 B．K2CO3→KCl
C．CaCO3→CaCl2 D．Mg（OH）2→MgSO4
【解答】：A、氧化铜不能与盐溶液反应，不能通过加入盐的溶液一步实现，故选项错误。
B、K2CO3与氯化钙溶液等反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，通过加入盐的溶液能一步实现，故选项正确。
C、CaCO3难溶于水，不能与盐溶液反应，不能通过加入盐的溶液一步实现，故选项错误。
D、氢氧化镁难溶于水，不能与盐溶液反应，不能通过加入盐的溶液一步实现，故选项错误。
故选：B。
9．5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Pb
【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
5.60g 0.21g
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气。21·世纪*教育网
A中锌的相对原子质量为65，故A错误。
B中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故B正确。
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误。21*cnjy*com
D中铅的相对原子质量为207，故D错误。
故选：B。
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．电解水实验中，负极产生的气体能是带火星的木条复燃
【解答】解：A、铜不能和稀硫酸反应，铜丝放入稀硫酸中，不能产生气泡，该选项说法不正确；
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生，该选项说法正确；
C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，生成二氧化碳不属于实验现象，而是属于实验结论，该选项说法不正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确。
故选：B。
11．（2021 渝中区校级三模）等质量的镁、铝分别和等量等浓度的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量镁比铝大
B．t2时，参加反应镁的质量与铝相同
C．t1时，剩余的金属质量铝比镁多
D．t2时，镁、铝消耗的盐酸质量相同
【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量镁比铝大，故A正确；
B、t2时，生成氢气的质量相等，依据24份质量的镁会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气，所以参加反应镁的质量与铝不相同，故B错误；
C、镁的金属活动性比铝强，t1时，镁的反应速率快，消耗的镁多，所以剩余的金属质量铝比镁多，故C正确；
D、t2时，产生的氢气质量相等，所以镁、铝消耗的盐酸质量相同，故D正确。
故选：B。
12．（2021 兰州模拟）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质的性质及变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．实现⑤转化，可通过加入碳酸钾溶液实现
B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液
C．不能一步实现的转化有⑤⑥
D．实现④转化，只能通过加入稀盐酸实现
【解答】解：A、转化⑤是氢氧化钠转化为碳酸钠，氢氧化钠不能与碳酸钾溶液反应，故选项说法错误。
B、转化③是二氧化碳转化为碳酸钠，可通至氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。【版权所有：21教育】
C、转化⑤是氢氧化钠转化为碳酸钠，转化⑥是碳酸钠转化为氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故选项说法错误。
D、实现④转化，不是只能通过加入稀盐酸实现，也可以与稀硫酸、稀硝酸反应实现，故选项说法错误。
故选：B。
13．（2021 广饶县一模）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
【解答】解：A、实验前必须检查装置的气密性，该选项说法正确；
B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，该选项说法正确；
C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%＝19.6%，该选项说法正确；
D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，该选项说法不正确。
故选：D。
14．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入6.5g锌粒，在右盘烧杯中加入6.5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀硫酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，硫酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故C正确。
故选：C。
15．（2022 涧西区模拟）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
C．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。21*cnjy*com
B、把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
16．（2022 凉州区一模）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝的的相关信息，下列说法中正确的是（ ）
A．铝的相对原子质量为26.98g
B．铝元素为地壳中含量最高的金属元素
C．化学反应中铝失去最外层电子，形成Al+3离子
D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼
【解答】解：A、铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”不是“g”，故A错误；
B、铝元素为地壳中含量最高的金属元素，故B正确；
C、化学反应中铝失去最外层电子，形成Al3+离子，故C错误；
D、铝制品不易被锈蚀，是由于铝易与空气的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，不能说明铝的化学性质不活泼，故D错误。
故选：B。
17．（2022春 雁峰区校级月考）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1
B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
C．点燃细铁丝伸入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在氯化铜溶液中加入铁片，析出红色固体铜单质
【解答】解：A、电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的瓶塞无明显现象，故选项说法错误。
C、点燃细铁丝伸入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、在氯化铜溶液中加入铁片，析出红色固体铜单质是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
18．（2022 金水区校级一模）如图是模拟炼铁的实验装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲装置中红棕色粉末变成黑色
B．乙装置中观察到溶液变浑浊
C．乙装置能收集未反应完的CO，防止污染空气
D．实验结束后，应先熄灭酒精喷灯直至装置冷却到室温后再停止通入CO
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是红棕色粉末变成黑色，故选项说法正确。www-2-1-cnjy-com
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水不会形成沉淀，不会变浑浊，故选项说法错误。
C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，将溶液排出，可以收集未反应完的CO，防止污染空气，故选项说法正确。
D、实验结束后，应先熄灭酒精喷灯直至装置冷却到室温后再停止通入CO，避免生成的铁在较高温度下被氧化，故选项说法正确。
故选：B。
19．（2022 黄冈自主招生）2012年的春晚魔术的节目又获得了高度好评，在新学期开学，王老师也向同学表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。
故选：D。
20．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2
【解答】解：A、c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；
B、bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，该选项说法不正确；
C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；
D、锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 64
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，
65 56
由以上质量关系可知，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，该选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题，共20分）
21．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）；
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 性。
【解答】解：（1）氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排出试管中的空气，然后再加热。
故答案为：B；
（2）黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。
故答案为：还原。
22．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）图中①的现象是 ．
（3）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
【解答】解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
（2）图①是盐酸与石蕊试液的反应，盐酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）图中⑤是酸和金属氧化物的反应，可以使用盐酸清除铁锈．
故答案为：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）盐酸除铁锈．
23．（2021 高要区二模）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式 。
（2）在物质的分类中，CO属于 。（填标号）
A．单质 B．混合物 C．氧化物
（3）一氧化碳常用于冶金工业，这是利用了一氧化碳的 。
（4）写出如图转化关系中属于分解反应的一个化学方程式 。
（5）写出CH4→X的化学方程式 。
【解答】解：（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳之间能相互转化，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸之间能相互转化，则X为二氧化碳，其化学式为：CO2．
（2）一氧化碳中只含有一氧化碳一种物质，属于纯净物；是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
（3）一氧化碳常用于冶金工业，一氧化碳夺取了氧化物中的氧，这是利用了一氧化碳的还原性．
（4）图中碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑．
（5）CH4→X，是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
答案：（1）CO2；（2）C；（3）还原性；（4）H2CO3═H2O+CO2↑；（5）CH4+2O2CO2+2H2O。
24．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ．
【解答】解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
故答案为：（1）延展； （2）大； （3）铜、铁．
25．某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。
（1）步骤②和步骤③加入的药品依次为 。
（2）写出步骤④的操作 。
【解答】解：（1）步骤②和步骤③加入的药品依次为过量的铁粉（除去硫酸铜）、适量的稀硫酸（把铁转化成硫酸亚铁）。
故填：过量的铁粉、适量的稀硫酸。
（2）步骤④的操作应该是低温蒸发。
故填：低温蒸发。
26．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；21世纪教育网版权所有
故答案为：H2O2；
乙→丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑；
根据物质结构决定性质，甲过氧化氢H2O2、乙水H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；
故答案为：两种物质的分子构成不同。
27．（2021秋 西城区校级期中）生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式 。
（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生 （填序号）。
A.物质变化 B.能量变化
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，放出热量，化学变化中会发生物质变化和能量变化。故填：AB。
三．实验探究题（共3小题，共16分）
28．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ； ；
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 ；
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“＞”“＝”或“＜”）；
（4）D处为收集尾气的装置，最好选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
【解答】解：（1）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3FeO+CO2↑，FeO+COFe+CO2；
故填：FeCO3FeO+CO2↑；FeO+COFe+CO2；
（2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊；
故填：C中澄清的石灰水不变浑浊；
（3）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有来自碳酸亚铁中的，也有反应的一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量；
故填：＜；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙，而装置甲、丙都会导致一氧化碳加入空气。
故选：乙。
29．兴趣小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
（1）分析可知，开展甲实验的目的是 。
（2）通过实验发现a、b表面分别有金属析出，而c表面无变化，由此某同学得出了“b的活动性比铜强，c的活动性比铜弱”的结论，你认为是否合理？并说明理由 。
（3）在上述实验基础上，同学们利用已有试剂又增加了一次实验，得出了三种金属的活动性顺序为a＞b＞c．请在答题卷相应的图上将增加的这次实验所加的物质补充完整。
【解答】解：（1）分析可知，开展甲实验的目的是比较a和铁的活泼性。
故填：比较a和铁的活泼性。
（2）合理，b表面有金属析出，说明b比铜活泼，c表面无变化，说明铜比c活泼。
故填：合理，b表面有金属析出，说明b比铜活泼，c表面无变化，说明铜比c活泼。
（3）增加的实验：把b伸入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比b活泼，a表面有金属析出，说明a比铁活泼，因此三种金属的活动性顺序为a＞b＞c。
故答案为：把b伸入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比b活泼，a表面有金属析出，说明a比铁活泼，因此三种金属的活动性顺序为a＞b＞c。
30．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 。
（2）铁生锈的条件是 ，生活中防止铁生锈的方法有 （写一种即可）。
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu。
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为： 或 ，写出其中一个反应的化学方程式 。
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
【解答】解：（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，主要是因为铝易在空气中与氧气反应形成了氧化铝的保护膜，从而能阻止铝的继续氧化；21cnjy.com
（2）铁生锈的条件是水与氧气共存的条件下，所以只要控制了生锈的条件就可阻止铁的生锈，常用的方法有涂油（或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法）；
（3）炼铁是采用氧化铁与一氧化碳反应生成单质的铁与二氧化碳，其方程式为：Fe2O3+3C02Fe+3CO2；
（4）①三者与盐酸反应的速度及情况不同：铜不会与盐酸反应，而或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈；
②由于氢前金属能与稀酸反应生成氢气，而活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属，所以可以先放入铁，则能生成氯化亚铁和氢气，再放入铜不能置换出铁，而后放入铝能置换出铁，所以可知三者的活动性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入铜，不会与酸反应再放入铁能反应并生成氢气，最后放入铝则铝能置换出氯化亚铁中的铁，也可证明三者的活动性，据此方法与原理可知以下方案可完成三者金属活动性的顺序：Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可），其方程式可依据设计的情况完成；
③向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，说明固体中没有铁和铝，所以可知溶液中一定存在氯化铝和氯化亚铁；
故答案为：（1）铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（2）与氧气和水（或水蒸气）接触 涂油（或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法）；
（3）Fe2O3+3C02Fe+3CO2；
（4）①铝片表面比铁片表面产生气泡快（或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈）；②Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名称也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名称也可）；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1＝2AlCl3+3Fe）；③FeCl2、AlCl3（或氯化亚铁、氯化铝）；
四．解答题（共4小题，共24分）
31．（2021秋 泰安期末）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【解答】解：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是铜；
第二次完全反应后剩余固体质量是14.8g，反应的锌质量是5.2g，即40g稀硫酸能和2.6g锌反应，表格中m＝20﹣2.6＝17.4。www.21-cn-jy.com
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%。
（3）设40g稀硫酸中硫酸质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
x＝3.92g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：×100%＝9.8%，
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8%。
故答案为：（1）Cu；17.4；（2）44%；（3）9.8%.。
32．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）该过程至少发生了 个化学反应，该流程中涉及到的基本反应类型有 种。
（4）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。【来源：21·世纪·教育·网】
【解答】解：
（1）反应分离室中分离物质是固体和液体的分离，对应的操作是 过滤。
（2）根据上述反应流程中曲线的标注，带拐弯箭头的表示是可循环利用的物质，所以可循环利用的物质是 NaOH和CaO。【出处：21教育名师】
（3）该过程二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为复分解反应；碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，为分解反应，所以过程中至少发生了四个化学反应，该流程中涉及到的基本反应类型有三种。
（4）设生成碳酸钙的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 100
100kg×10.6% x
＝
x＝10kg
故答案为：（1）过滤；（2）NaOH和CaO；（3）四；三；（4）10kg。
33．欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石蕊试液，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图2）．
Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是 ，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．
Ⅱ滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ，简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
【解答】解：①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石蕊试液，石蕊变红，说明溶液显酸性，则一定不会有氢氧化钠；
②根据图1可知，沉淀生成，可能物质中只有氯化钡与碳酸钠会生成沉淀，说明含有氯化钡，又由于氯化钡与硫酸不能共存，所以一定没有硫酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；由图1可知开始没有沉淀生成所以溶液中一定至少含有两种物质，所以只能含有盐酸（或由图2 可知一定有一种酸性物质；所以溶液中一定还含有盐酸）；所以滴入Na2CO3溶液的过程碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡冒出；后与氯化钡反应有氯化钠和碳酸钡生成，有白色沉淀生成；
图2中d点时，表示反应后且Na2CO3溶液过量，所以反应后溶液中含有NaCl和Na2CO3；bc段表示碳酸钠与氯化钡反应．
故答案为：①氢氧化钠；
②HCl、BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；先有气泡冒出，后有白色沉淀生成；NaCl和Na2CO3；在bc段发生的是BaCl2与Na2CO3的反应，BaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7；
34．今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：21·cn·jy·com
（1）邻苯二甲酸酐属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为 。
【解答】解：（1）邻苯二甲酸酐中含有碳元素，属于有机物；
（2）反应物是邻苯二甲酸酐和氧气，生成物是二氧化碳和水，所以方程式是：2C8H4O3+15O216CO2+4H2O；
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为：7.4g×＝4.8g。
答案：（1）有机物；（2）2C8H4O3+15O216CO2+4H2O；（3）4.8g。
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第2章 物质转化与材料利用答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，共4分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共20份）（请在各试题的答题区内作答）
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
三．实验探究题（共3小题，共16分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共24分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
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绝密★启用前
第2章 物质转化与材料利用B
考试时间：100分钟；命题人：mapy3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．下列概念前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．混合物、化合物
C．纯净物、化合物 D．化合物、单质
2．2014年1月，哈尔滨地铁1号全线通车，其输送能力达到每小题1.78万人次，全日客运最达到27.5万人次，截止月21日，载客量突破2000万人次，日均客流量13.8万人次，下列有关说法错误的是（ ）21教育网
A．地铁1号线的开通，可带动地铁沿线的经济发展
B．车体材料为铝合金，具有重量轻，外表美观等优点
C．地铁1号线的开通，将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力
D．地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢，其主要成分是锰、铁、碳、锰钢属于纯净物
3．我国发泡餐具从2013年5月1日起解禁，因其使用环境和人们健康理念发生了较大变化，有必要从淘汰类调整为允许类．下列有关泡餐具的叙述中错误的是（ ）
A．发泡餐具原料聚苯乙烯（PS）属于有机合成材料
B．发泡餐具是造成“白色污染“的来源之一
C．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉
D．发泡餐具的原料经过高温熔融、吸塑成型，具有热塑性
4．在下面的物理性质中：①银白色金属 ②延展性 ③传热性④导电性⑤被磁铁吸引．其中铁、铜、铝三种金属都具有的是（ ）21教育名师原创作品
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
5．（2019 巨野县三模）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．一定有银生成，一定没有铜生成
B．滤液中一定有Ag+
C．一定有铜生成，可能有银生成
D．滤液阳离子一定有亚铁离子
6．据CCTV报道：2016年9月，中国医生用NaHCO3“饿死”癌细胞，在世界上首次获得重大突破．NaHCO3从物质分类看，属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（2021 南山区模拟）化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．丙中铜丝表面没有明显变化
D．实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能完成本实验探究
8．下列物质的变化，通过加入盐的溶液能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2 B．K2CO3→KCl
C．CaCO3→CaCl2 D．Mg（OH）2→MgSO4
9．5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Pb
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．电解水实验中，负极产生的气体能是带火星的木条复燃
11．（2021 渝中区校级三模）等质量的镁、铝分别和等量等浓度的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量镁比铝大
B．t2时，参加反应镁的质量与铝相同
C．t1时，剩余的金属质量铝比镁多
D．t2时，镁、铝消耗的盐酸质量相同
12．（2021 兰州模拟）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质的性质及变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．实现⑤转化，可通过加入碳酸钾溶液实现
B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液
C．不能一步实现的转化有⑤⑥
D．实现④转化，只能通过加入稀盐酸实现
13．（2021 广饶县一模）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
14．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入6.5g锌粒，在右盘烧杯中加入6.5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
15．（2022 涧西区模拟）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
C．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
16．（2022 凉州区一模）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝的的相关信息，下列说法中正确的是（ ）
A．铝的相对原子质量为26.98g
B．铝元素为地壳中含量最高的金属元素
C．化学反应中铝失去最外层电子，形成Al+3离子
D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼
17．（2022春 雁峰区校级月考）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1
B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
C．点燃细铁丝伸入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在氯化铜溶液中加入铁片，析出红色固体铜单质
18．（2022 金水区校级一模）如图是模拟炼铁的实验装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲装置中红棕色粉末变成黑色
B．乙装置中观察到溶液变浑浊
C．乙装置能收集未反应完的CO，防止污染空气
D．实验结束后，应先熄灭酒精喷灯直至装置冷却到室温后再停止通入CO
19．（2022 黄冈自主招生）2012年的春晚魔术的节目又获得了高度好评，在新学期开学，王老师也向同学表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
20．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2
二．填空题（共7小题，共20分）
21．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）；
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 性。
22．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）图中①的现象是 ．
（3）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
23．（2021 高要区二模）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式 。
（2）在物质的分类中，CO属于 。（填标号）
A．单质 B．混合物 C．氧化物
（3）一氧化碳常用于冶金工业，这是利用了一氧化碳的 。
（4）写出如图转化关系中属于分解反应的一个化学方程式 。
（5）写出CH4→X的化学方程式 。
24．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ．
25．某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。
（1）步骤②和步骤③加入的药品依次为 。
（2）写出步骤④的操作 。
26．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
27．（2021秋 西城区校级期中）生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式 。
（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生 （填序号）。
A.物质变化 B.能量变化
三．实验探究题（共3小题，共16分）
28．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ； ；
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 ；
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“＞”“＝”或“＜”）；
（4）D处为收集尾气的装置，最好选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
29．兴趣小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
（1）分析可知，开展甲实验的目的是 。
（2）通过实验发现a、b表面分别有金属析出，而c表面无变化，由此某同学得出了“b的活动性比铜强，c的活动性比铜弱”的结论，你认为是否合理？并说明理由 。
（3）在上述实验基础上，同学们利用已有试剂又增加了一次实验，得出了三种金属的活动性顺序为a＞b＞c．请在答题卷相应的图上将增加的这次实验所加的物质补充完整。
30．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 。
（2）铁生锈的条件是 ，生活中防止铁生锈的方法有 （写一种即可）。
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu。
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为： 或 ，写出其中一个反应的化学方程式 。
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
四．解答题（共4小题，共24分）
31．（2021秋 泰安期末）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
32．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）该过程至少发生了 个化学反应，该流程中涉及到的基本反应类型有 种。
（4）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。【来源：21·世纪·教育·网】
33．欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石蕊试液，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图2）．
Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是 ，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．
Ⅱ滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ，简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
34．今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：21·cn·jy·com
（1）邻苯二甲酸酐属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为 。
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