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第2章 物质转化与材料利用A答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共25分）（请在各试题的答题区内作答）
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
三．实验探究题（共3小题，共15分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共20分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★启用前
第2章 物质转化与材料利用A
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．废铝线 B．旧报纸 C．易拉罐 D．口香糖
【解答】解：A、废铝线属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故正确；
B、旧报纸属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故正确；
C、易拉罐属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故C正确；
D、口香糖属于不可回收垃圾，应放入黄色箱，故正确。
故选：D。
2．下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【解答】解：A、钢是铁合金，属于混合物，错误；
B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；
C、生铁是铁合金，正确；
D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确；
故选：A。
3．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
【解答】解：A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确；
B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确；
C、合金属于金属材料，错误；
D、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确；
故选：C。
4．下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜质插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性
【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；
B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；
C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；
D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确。
故选：B。
5．如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸在稀 H2SO4 和 CuSO4 溶液中片刻，下列说法正确的是（ ）
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．将右侧烧杯中的溶液换成硝酸银溶液，杠杆向左倾斜
D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
【解答】解：A、铜与稀硫酸不反应，左边烧杯中溶液的质量不变，故选项说法错误。
B、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，则只有右边烧杯中溶液的质量增加，故选项说法正确。
C、将右侧烧杯中的溶液换成硝酸银溶液，锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，金属球的质量增加，杠杆向右倾斜，故选项说法错误。
D、根据B选项的分析，取掉烧杯后，杠杆不会保持平衡，故选项说法错误。
故选：B。
6．分类归纳是科学学习的重要方法．下面是某同学所学知识的分类归纳笔记，他少记了一处．下列对该笔记“三”处的补充正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．CO2 Fe2O3 B．CaCO3 Na2S
C．KOH Ba（OH）2 D．HNO3 H2CO3
【解答】解：一、盐酸、硫酸属于酸，二、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；四、氧化铜、水属于氧化物，因此三种物质应属于盐。
A、CO2 Fe2O3都属于氧化物，故选项错误；
B、CaCO3 Na2S都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确。
C、KOH、Ba（OH）2都属于碱，故选项错误；
D、HNO3、H2CO3都属于酸，故选项错误。
故选：B。
7．硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其发生的主要反应如下：
反应①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO；反应②Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（纯）；
反应③：SiHCl3（纯）+H2Si（纯）+3HCl
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③均为置换反应
B．反应①产生的尾气可直接排放
C．地壳中硅元素含量最高
D．反应中的HCl可循环使用
【解答】解：A、反应①、③均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；②符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
B、反应①产生的尾气是一氧化碳，有毒，会污染空气，不能直接排放，故选项说法错误。
C、地壳中氧元素含量最高，故选项说法错误。
D、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，反应中的HCl可循环使用，故选项说法正确。
故选：D。
8．科学趣味小组在学习了金属的化学性质之后，对金属R的活动性进行探究时发现：将金属R放入稀盐酸中，产生气泡（反应的化学方程式为R+2HCl═RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。则下列说法正确的是（ ）
A．R可能是Mg B．R一定不是Al
C．R可能是Cu D．R一定是Mg
【解答】解：A、将金属R放入稀盐酸中，产生气泡（反应的化学方程式为R+2HCl═RCl2+H2↑），说明R的位置排在氢的前面，由RCl2，R元素显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R的金属活动性比锌弱；则R不可能是Mg，故选项说法错误。
B、由RCl2，R元素显+2价，则R一定不是Al，故选项说法正确。
C、R的位置排在氢的前面，R不可能是Cu，故选项说法错误。
D、R的位置排在氢的前面，由RCl2，R元素显+2价，R的金属活动性比锌弱，则R一定不是Mg，故选项说法错误。
故选：B。
9．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中只含有银
B．滤渣中一定含有银，可能含有铁
C．滤液中的溶质只含有Fe（NO3）2
D．滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3
【解答】解：A、过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，该选项说法不正确；
B、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
C、因为滤渣中含有铁，所以硝酸银已经完全反应，滤液中的溶质只含有硝酸亚铁，该选项说法正确；
D、滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2，不含有硝酸银，该选项说法不正确。
故选：C。
10．（2021 夹江县二模）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【解答】解：①铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现。
②氧化铁不能通过一步反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁沉淀，一定条件下不能均一步实现。
③二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定条件下均能一步实现。
故选：B。
11．下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象．下表中符合四环关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A K2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4
B K2CO3 H2SO4 Ba（OH）2 石蕊
C K2SO4 HCl Ba（OH）2 石蕊
D HCl K2CO3 Ca（OH）2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、甲与乙反应能生成二氧化碳气体，甲和丙反应产生碳酸钙白色沉淀，乙和丁不反应，故A错；
B、甲与乙反应能生成二氧化碳气体，甲和丙反应产生碳酸钡白色沉淀，乙和丁混合即紫色石蕊试液遇到酸变红，故B正确；2·1·c·n·j·y
C、甲与乙不反应，故C错；
D、甲与乙反应能生成二氧化碳气体，甲和丙反应产生氯化钙和水，不能产生沉淀，故D错。
故选：B。
12．（2022 祁东县校级一模）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）【出处：21教育名师】
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．不锈钢
【解答】解：A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故A选项错误；
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故B选项错误；
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故C选项正确；
D、不锈钢强度大，硬度大，密度较大，不适合做无人机框架，故D选项错误。
故选：C。
13．（2022春 庐阳区期中）探究金属铝和铜的活动性时甲同学将铝片浸入硫酸铜溶液中，未见明显现象；乙同学将铝片浸入氯化铜溶液中，却迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，溶液由蓝绿色变成无色。对于实验中出现的现象，下列猜想不正确的是（ ）
A．甲实验中未见明显现象可能是铝表面的氧化铝，阻止反应进行
B．对比两实验，推测可能氯化铜溶液中的Cl﹣对反应有催化作用
C．氯化铜溶液可能呈酸性
D．乙实验中产生的气体可能是二氧化硫
【解答】解：A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，甲实验中未见明显现象可能是铝表面的氧化铝，阻止反应进行，故A正确；
B、对比两实验，推测可能氯化铜溶液中的Cl﹣对反应有催化作用，故C正确；
C、乙同学将铝片浸入氯化铜溶液中，却迅速产生大量气泡，该气体可能是氢气，氯化铜溶液可能呈酸性，故C正确；
D、反应物中不含有硫元素，由质量守恒定律可知，乙实验中产生的气体不可能是二氧化硫，故D错误。
故选：D。
14．（2022 平房区模拟）平房区哈南国际开发开放总部大厦改建的方舱医院，预计4月底前完工，建成后将进一步提升我市新冠肺炎疫情应急处置能力。下列有关说法错误的是（ ）
A．此方舱医院能满足对感染者的隔离与基本医疗需求
B．医院用75%的酒精消毒，乙醇（酒精）的化学式为C2H5OH
C．医院的插座外壳一般使用热固性的塑料
D．医院的床体使用的不锈钢的主要成分是铁、锰、碳
【解答】解：A、方舱医院的数量能满足对感染者的隔离与基本医疗需求，A说法正确；
B、医院用75%的酒精消毒，乙醇（酒精）的化学式为C2H5OH，B说法正确；
C、医院的插座外壳一般使用热固性的塑料，C说法正确；
D、医院的床体使用的不锈钢的主要成分不是铁、锰、碳，铁、锰、碳是锰钢的主要成分，D说法错误；
故选：D。
15．（2022 三明模拟）有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、MgCl2、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。根据下
列实验结果，对固体粉末的组成分析正确的是（ ）
①将适量粉末加入蒸馏水中，得到无色透明溶液A；
②取溶液A少量，向其中逐滴滴加足量的烧碱溶液，观察到白色沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，最终仍有部分白色沉淀。
A．一定有Al2（SO4）3、MgCl2；可能有Na2CO3；一定没有KNO3
B．一定有Al2（SO4）3、MgCl2；可能有KNO3；一定没有Na2CO3
C．一定有MgCl2；可能有Al2（SO4）3、Na2CO3；一定没有KNO3
D．一定有Al2（SO4）3；可能有MgCl2、KNO3；一定没有Na2CO3
【解答】解：氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和硫酸铝会生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于氢氧化钠，碳酸根离子和镁离子会生成碳酸镁沉淀。
①将适量粉末加入蒸馏水中，得到无色透明溶液A，硫酸铝、氯化镁和碳酸钠不会同时存在；
②取溶液A少量，向其中逐滴滴加足量的烧碱溶液，观察到白色沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，最终仍有部分白色沉淀，所以样品中一定含有氯化镁、硫酸铝，一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾，故选：B。
16．（2022 武进区校级模拟）“垃圾分类新时尚”，下列垃圾分类合理的是（ ）
A．有害垃圾：废镍电池 B．不可回收：废报纸
C．可回收物：剩余饭菜 D．厨余垃圾：易拉罐
【解答】解：A.废旧电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故A正确；
B.废报纸属于可回收垃圾，故B错误；
C.剩余饭菜属于厨余垃圾，不可回收，故C错误；
D.易拉罐属于可回收垃圾，故D错误。
故选：A。
17．（2022 武进区校级模拟）下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
A．O2SO3 B．NH4ClNH3
C．Fe2O3FeSO4 D．K2MnO4KMnO4
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不能一步实现；
B、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，该选项能够一步实现；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水反应，该选项不能一步实现；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该选项不能一步实现。
故选：B。
18．（2022 雁塔区模拟）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe（OH）3→FeCl3③Fe2（SO4）3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象
D．转化②可以通过加入氯化铜溶液来实现
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，三个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，都属于复分解反应，故三个反应中元素的化合价都不变，该选项说法正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，三个反应均可用于制备氯化铁溶液，该选项说法正确；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液由无色变成黄色；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色；硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，产生白色沉淀，三个反应中均有明显现象，该选项说法正确；
D、氯化铜不能和氢氧化铁反应，该选项说法不正确；
故选：D。
19．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法不正确的是（ ）
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质可能含碳元素
C．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
【解答】解：A、石蜡蒸气冷凝成的固体是白色的，该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，故选项说法错误。
B、黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的，黑色物质可能含碳元素，故选项说法正确。
C、该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，故选项说法正确。
D、炭黑主要成分是碳的单质，在常温下碳单质的化学性质稳定，铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀，故选项说法正确。
故选：A。
20．（2022 黄冈自主招生）x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）
X Y Z W
盐酸 √ ﹣ ﹣ √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ ﹣
A．X＞W＞Y＞Z B．X＞Y＞W＞Z C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W＞Z＞X
【解答】解：由题意可知，X可以与盐酸和W的硝酸盐反应，w能与盐酸反应，Y、z不与盐酸反应，说明X金属活动性大于Y、Z、W，W的金属活动性大于Y、z；再根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的金属活动性强于Z．由此可知，四种金属的活动性顺序为：X＞W＞Y＞Z
故选：A。
二．填空题（共7小题,共25分）
21．含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═ 、y＝ 。
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
【解答】解：（1）根据表格中的信息，可推断出 x＝1，y＝2；
（2）根据信息：磷酸羟基氧原子个数小于硫酸；
（3）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；可推断硫酸溶液酸性比磷酸强；即硫酸的pH值小；所以溶质的质量分数相同时溶液的pH：磷酸溶液大于硫酸溶液；
故答案为：（1）1；2；（2）小于；（3）大于．
22．如图，水通过一定的条件能生成A物质，以此类推，形成图示关系。（有关反应物和生成物已省略）。
（1）A是 ；B是 （填化学式）。
（2）写出反应①和③的化学方程式。 、 。
【解答】解：水通过一定的条件能生成A物质，A可以为氢气或氧气，氢气和氧气反应又生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以B可以是碳酸，碳酸不稳定又生成水和二氧化碳。
（1）A是氢气或氧气，化学式为：H2或O2；B是碳酸，化学式为：H2CO3；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：（1）H2或O2；H2CO3；
（2）①2H2O2H2↑+O2↑；③CO2+H2O═H2CO3。
23．（2021秋 新罗区期末）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，…可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构如图所示。
（1）省油灯中的炷和 是可燃物。
（2）“书灯勿用铜盏”是因为铜具有良好的 性，易造成油的挥发。
（3）熄灭省油灯的方法是 。
（4）省油灯能省油的原因是利用了下层盏内水的作用，其原理是 。
【解答】解：（1）省油灯中的炷和油是可燃物；故答案为：油；
（2）“书灯勿用铜盏”是因为铜具有良好的导热性，易造成油的挥发；故答案为：导热；
（3）熄灭省油灯的方法是吹灭或扇灭；故答案为：吹灭或扇灭；
（4）省油灯能省油的原因是利用了下层盏内水的作用，其原理是水吸热降低油温，防止油挥发；故答案为：水吸热降低油温，防止油挥发。
24．（2021秋 靖西市期末）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。定南县部分街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 （写出1种即可）；
（2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中；
（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）；
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案；将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由 。
【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铁制外筒、铝合金内筒都属于金属材料。
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）使用铝合金做内筒经久耐用，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜。
（4）铝的表面有一层氧化铝薄膜，生成气体的速率慢，但是铝的金属活动性比铁强；所以该实验方案不合理，理由是：铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜。
故答案为：（1）铁制外筒（或铝合金内筒）。
（2）可回收。
（3）耐腐蚀（合理即可）。
（4）不合理；铝和空气中氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜。
25．在汽油中加入适量酒精，可适当节省石油资源还能减少污染，写出酒精完全燃烧的化学方程式 ；将69g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 g。21*cnjy*com
【解答】解：酒精燃烧的反应物是酒精和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；
69g酒精中含碳元素的质量为69g××100%＝36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g÷（1﹣64%）＝100g。69g酒精中含氢元素的质量为69g××100%＝9g，则生成水的质量为9g÷（×100%）＝81g。
由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为100g+81g﹣69g＝112g。
故答案为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；112。
26．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计如图工艺流程：
（1）在实验室中，操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（2）整个流程中可以循环利用的物质X是 ；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 。
（3）该工艺流程中获取的（NH4）2SO4在农业上可以用作 。
【解答】解：
（1）由于操作①得到溶液和沉淀，所以是分离固体和液体，所以在实验室中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）开始二氧化碳为反应后，后来为生成物，所以整个流程中可以循环利用的物质X是 二氧化碳；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学反应方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）由于硫酸铵含有氮元素，所以该工艺流程中获取的（NH4）2SO4在农业上可以用作 氮肥。
答案：（1）玻璃棒。（2）二氧化碳； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）氮肥。
27．化学与生产生活、社会热点紧密联系。试回答：
（1）为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有的化学性质是 。
（2）塑料是由石油炼制的产品制成的。自今年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物袋的有偿使用制度。从化学角度看，实行这一制度的好处是：① ；② 。
【解答】解：（1）针对利用物质的性质进行防护的问题，即钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，而硅酸盐在高温下化学性质稳定（或耐高温），所以在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料，从而隔绝了氧气，保护了钢坯的氧化。
（2）由于塑料是由石油炼制的产品制成的，大量的使用塑料会产生白色污染，同时造成资源浪费。所以塑料购物袋的有偿使用制度的实施，从而减少了塑料袋的使用，对于节能环保都有好处。21世纪教育网版权所有
答案：（1）高温下化学性质稳定（或耐高温）（2）①节约石油；②减少塑料对环境的污染
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放入CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体
②将锌片插入Hg（NO3）2溶液中一会取出，锌片表面出现银白色金属
③将铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象
（1）小林同学得出的结论是 ；若想得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是
（2）为了使实验尽量筒化，我认为可用 步实验就得出结论，实验的内容是 。
【解答】解：（1）由实验①可知，锌粒表面出现红色固体，则金属的活泼性Zn＞Cu，
由实验②可知，锌片表面出现银白色金属，则金属的活泼性Zn＞Hg，
由实验③铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象，可知金属的活泼性Zn＞Cu，
则金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Hg，无法比较Cu与Hg的活泼性，
则可将Cu丝插入Hg（NO3）2溶液中，Cu丝上析出银白色物质来证明Cu比Hg活泼；
（2）比较Zn＞Cu可利用Cu丝插入ZnSO4溶液反应，比较Cu＞Hg可利用Cu丝与Hg（NO3）2溶液反应，则两步实验可得出三种金属的活泼性顺序。所以，我认为可用2步实验就得出结论，实验的内容是：分别将铜丝插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液。
故答案为：（1）Zn＞Cu，Zn＞Hg，无法比较Cu与Hg的活泼性；铜丝插入硝酸汞溶液中。 （2）2，分别将铜丝插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液中。
29．东台将迎来高铁时代，高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。
（1）列车制造需要的材料属于合成材料的是 （填字母序号）。
A．铜、铝、铁 B．涤纶 C．塑料 D．玻璃
（2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为 。
（3）工业上用于高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是 。
（4）为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．铜丝、铁丝、氯化铝溶液
B．铝丝、铜丝；硫酸亚铁溶液
C．铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸
D．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液
（5）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铝、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：
[查阅资料]
①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）
（2）2NaAlO2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O
①操作1、2的都需要（填操作名称） 、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和 （填化学式）：蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是 。
②溶液1中溶质之一 NaAlO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填字母序号）。
A．硫酸铜溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．稀盐酸
【解答】解：（1）列车制造需要的材料属于合成材料的是涤纶、塑料。
故填：BC。
（2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为表面有致密的氧化物薄膜。
故填：表面有致密的氧化物薄膜。
（3）工业上用于高炉炼铁的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率；
炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4。
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；增大接触面积，加快反应速率；+4。
（4）A．铜丝、铁丝都不能和氯化铝溶液反应，说明铝最活泼，不能判断铜和铁的活泼性；
B．铝丝能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铜丝不能和硫酸亚铁溶液，说明铁比铜活泼；
C．铝丝、铁丝能和稀盐酸反应，并且铝和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快，说明铝比铁活泼，铜丝不能和稀盐酸反应，说明铜最不活泼，即铝比铁活泼，铁比铜活泼；
D．铁丝不能和氯化铝溶液反应，说明铝比铁活泼，能和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼。
故填：BCD。
（5）①操作1、2的都需要过滤、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和Na2SO4；21·世纪*教育网
蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是防止局部过热，引起液滴飞溅。
故填：过滤；Na2SO4；防止局部过热，引起液滴飞溅。
②NaAlO2属于盐。
第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液、稀盐酸，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应。
故填：盐；AC。
30．（2021秋 沙坪坝区校级期末）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题是化学重要的学科思想。2-1-c-n-j-y
（1）图一三个实验均可用于测定空气中O2含量，测得实验过程中密闭容器内O2体积分数随时间的变化关系如图二所示，依据图中信息分析。
①A、B均利用铁生锈能消耗 进行测定。
②若要比较准确地测定空气中O2的含量最佳实验是 （填“A”“B”或“C”）。
（2）铜在潮湿空气中生锈是与CO2、O2和H2O共同作用的结果，仿照铁生锈设计如下实验。
①C中Cu的作用 （用化学方程式表示）。
②AD对比证明Cu生锈需要 ，D中尾部NaOH溶液的作用是 。
③实验有不合理的地方，将B稍作改进即可达目的，在图四的方框内完成装置改进图并标出具体物质。
【解答】解：（1）①铁生锈需要与水和氧气同时接触，A、B中均利用了铁生锈消耗氧气的原理测定空气中氧气的含量；【来源：21cnj*y.co*m】
故答案为：氧气；
②根据图二可知，C中红磷燃烧消耗的氧气量较少，剩余氧气量较A、B中含量更多，A中含有浸润的氯化钠溶液滤纸能够加快铁生锈，消耗的氧气更多，故三组实验中最适合测定空气中氧气含量的实验是A；
故答案为：A；
（2）①图三中Cu能够在加热的条件下与氧气反应，除去空气中的氧气，化学方程式为：2Cu+O22CuO；
故答案为：2Cu+O22CuO；
②根据图示可知A中的铜片能够同时与水、氧气、二氧化碳接触，能够观察到铜片生锈，D中氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，使铜片只与氧气和水接触，铜片不生锈，故AD对比能够证明铜生锈需要二氧化碳，D中尾部氢氧化钠溶液的作用防止空气中的二氧化碳进入，影响实验结果；
故答案为：CO2；防止空气中的二氧化碳进入，影响实验结果；
③B中浸润氯化钠溶液滤纸片、撒有Fe、C粉的棉花放置的位置不合理，原因是氧气的密度比空气大，容易在下层聚集，应将浸润氯化钠溶液滤纸片、撒有Fe、C粉的棉花伸入到试管的中下部位置；故画作：
。
四．解答题（共4小题，共20分）
31．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的 B
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．
【解答】解：（1）由于生铁样品中的杂质不溶于水且不与酸发生反应，因此反应停止后样品的质量不为0，所以图A所示的分析错误；
随着生铁不断与稀硫酸反应，放出氢气质量逐渐增大，至完全反应，放出氢气的质量＝159.0g﹣158.7g＝0.3g，所以图B的分析正确；
加入稀硫酸的质量＝159.0g﹣44.1g﹣9.0g＝105.9g，反应使溶液的质量逐渐增大，直到反应停止溶液质量不再改变，所以图C的分析错误；
故选：B；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x＝8.4g，y＝22.8g
铁的质量分数为：×100%＝93.3%
（3）硫酸亚铁的溶质质量分数为：×100%＝20%．
故答案为：（1）B；
（2）样品中铁的质量分数为93.3%；
（3）硫酸亚铁的溶质质量分数为20%．
32．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是 （填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数。
（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
【解答】解：（1）第5次加入稀盐酸时，稀盐酸过量，因此烧杯中的溶质是反应生成的氯化铝和过量的氯化氢。21cnjy.com
故填：AlCl3、HCl。
（2）由表中数据可知，当第3次进入稀盐酸时，稀盐酸才和铝反应生成氢气，加入80g稀盐酸时铝已经完全反应生成了0.2g氢气，生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：www-2-1-cnjy-com
；
（3）第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
y 60g+6g﹣65.9g
y＝3.65g，
稀盐酸的质量分数为：×100%＝18.25%，
（4）设氧化铝质量为z，
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，
102 219
z 40g×18.25%
z＝3.4g，
3.4g氧化铝中铝元素质量为：3.4g××100%＝1.8g，
铝片中杂质质量为：6g﹣1.8g﹣3.4g＝0.8g，
已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是：×100%＝40.9%，
答：（3）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数40.9%。
33．小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：21·cn·jy·com
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由： 。
（2）表中a的值为 ；求表中m＝ 。
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。
【解答】解：（1）根据图表中数据分析，由实验一和实验二可知，每增加3克固体，溶液质量增加1.9克，第三次实验增加3克固体，溶液只增加1.2克，故混合物样品没有被反应完全；故填：由实验一和实验二可知，每增加3克固体，溶液质量增加1.9克，第三次实验增加3克固体，溶液只增加1.2克，故混合物样品没有被反应完全；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；
由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×＝0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，21教育网
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g﹣m
y＝，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×＝7.5g
所以+m＝7.5g
m＝1.25g，故填：105.5；1.25；
（3）该石灰石样品的纯度＝＝83.3%＜85%
答：该石灰石样品的纯度不符合要求。
34．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
已知：在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。例如：反应 Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中 Zn 是还原剂，发生氧化反应，CuCl2是氧化剂，发生还原反应。
（1）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X═NaClO3+3H2↑，则下列说法中不正确的是 ③ 。www.21-cn-jy.com
①X 的化学式为 H2O，X 发生还原反应；
②NaCl 是还原剂；
③反应Ⅱ的基本反应是复分解反应，属于氧化还原反应；
④该转化中可以循环利用的物质是氯化钠；
⑤溶液 A 中的溶质除 NaCl 外，还含有 KCl 和 KClO3。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧的化学方程式为 ；
（3）在实验室制取氧气时，取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.3 g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：21教育名师原创作品
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.45 4.4 3 3
试求：①所制得氧气的质量 g；
②氯酸钾完全分解后剩余固体的质量 g。
【解答】解：（1）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有6个氢原子和3个氧原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故①正确；21*cnjy*com
②NaCl 是还原剂，发生氧化反应，故②正确；
③反应Ⅱ的基本反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，故③错误；
④该转化中可以循环利用的物质是氯化钠，故中心正确；
⑤溶液 A 中的溶质除 NaCl 外，还含有 KCl 和 KClO3，故⑤正确；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
（1）③
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）①设制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
15.3g﹣3g x
x＝4.8g
②氯酸钾完全分解后剩余固体的质量为：
15.3g﹣4.8g＝10.5g
故答案为：（1）③；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）①4.8；②10.5。
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绝密★启用前
第2章 物质转化与材料利用A
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．废铝线 B．旧报纸 C．易拉罐 D．口香糖
2．下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
4．下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜质插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性
5．如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸在稀 H2SO4 和 CuSO4 溶液中片刻，下列说法正确的是（ ）
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．将右侧烧杯中的溶液换成硝酸银溶液，杠杆向左倾斜
D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
6．分类归纳是科学学习的重要方法．下面是某同学所学知识的分类归纳笔记，他少记了一处．下列对该笔记“三”处的补充正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．CO2 Fe2O3 B．CaCO3 Na2S
C．KOH Ba（OH）2 D．HNO3 H2CO3
7．硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其发生的主要反应如下：
反应①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO；反应②Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（纯）；
反应③：SiHCl3（纯）+H2Si（纯）+3HCl
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③均为置换反应
B．反应①产生的尾气可直接排放
C．地壳中硅元素含量最高
D．反应中的HCl可循环使用
8．科学趣味小组在学习了金属的化学性质之后，对金属R的活动性进行探究时发现：将金属R放入稀盐酸中，产生气泡（反应的化学方程式为R+2HCl═RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。则下列说法正确的是（ ）
A．R可能是Mg B．R一定不是Al
C．R可能是Cu D．R一定是Mg
9．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中只含有银
B．滤渣中一定含有银，可能含有铁
C．滤液中的溶质只含有Fe（NO3）2
D．滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3
10．（2021 夹江县二模）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
11．下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象．下表中符合四环关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A K2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4
B K2CO3 H2SO4 Ba（OH）2 石蕊
C K2SO4 HCl Ba（OH）2 石蕊
D HCl K2CO3 Ca（OH）2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
12．（2022 祁东县校级一模）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）【出处：21教育名师】
A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．不锈钢
13．（2022春 庐阳区期中）探究金属铝和铜的活动性时甲同学将铝片浸入硫酸铜溶液中，未见明显现象；乙同学将铝片浸入氯化铜溶液中，却迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，溶液由蓝绿色变成无色。对于实验中出现的现象，下列猜想不正确的是（ ）
A．甲实验中未见明显现象可能是铝表面的氧化铝，阻止反应进行
B．对比两实验，推测可能氯化铜溶液中的Cl﹣对反应有催化作用
C．氯化铜溶液可能呈酸性
D．乙实验中产生的气体可能是二氧化硫
14．（2022 平房区模拟）平房区哈南国际开发开放总部大厦改建的方舱医院，预计4月底前完工，建成后将进一步提升我市新冠肺炎疫情应急处置能力。下列有关说法错误的是（ ）
A．此方舱医院能满足对感染者的隔离与基本医疗需求
B．医院用75%的酒精消毒，乙醇（酒精）的化学式为C2H5OH
C．医院的插座外壳一般使用热固性的塑料
D．医院的床体使用的不锈钢的主要成分是铁、锰、碳
15．（2022 三明模拟）有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、MgCl2、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。根据下
列实验结果，对固体粉末的组成分析正确的是（ ）
①将适量粉末加入蒸馏水中，得到无色透明溶液A；
②取溶液A少量，向其中逐滴滴加足量的烧碱溶液，观察到白色沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，最终仍有部分白色沉淀。
A．一定有Al2（SO4）3、MgCl2；可能有Na2CO3；一定没有KNO3
B．一定有Al2（SO4）3、MgCl2；可能有KNO3；一定没有Na2CO3
C．一定有MgCl2；可能有Al2（SO4）3、Na2CO3；一定没有KNO3
D．一定有Al2（SO4）3；可能有MgCl2、KNO3；一定没有Na2CO3
16．（2022 武进区校级模拟）“垃圾分类新时尚”，下列垃圾分类合理的是（ ）
A．有害垃圾：废镍电池 B．不可回收：废报纸
C．可回收物：剩余饭菜 D．厨余垃圾：易拉罐
17．（2022 武进区校级模拟）下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
A．O2SO3 B．NH4ClNH3
C．Fe2O3FeSO4 D．K2MnO4KMnO4
18．（2022 雁塔区模拟）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe（OH）3→FeCl3③Fe2（SO4）3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象
D．转化②可以通过加入氯化铜溶液来实现
19．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法不正确的是（ ）
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质可能含碳元素
C．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
20．（2022 黄冈自主招生）x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）
X Y Z W
盐酸 √ ﹣ ﹣ √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ ﹣
A．X＞W＞Y＞Z B．X＞Y＞W＞Z C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W＞Z＞X
二．填空题（共7小题,共25分）
21．含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═ 、y＝ 。
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
22．如图，水通过一定的条件能生成A物质，以此类推，形成图示关系。（有关反应物和生成物已省略）。
（1）A是 ；B是 （填化学式）。
（2）写出反应①和③的化学方程式。 、 。
23．（2021秋 新罗区期末）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，…可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构如图所示。
（1）省油灯中的炷和 是可燃物。
（2）“书灯勿用铜盏”是因为铜具有良好的 性，易造成油的挥发。
（3）熄灭省油灯的方法是 。
（4）省油灯能省油的原因是利用了下层盏内水的作用，其原理是 。
24．（2021秋 靖西市期末）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。定南县部分街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 （写出1种即可）；
（2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中；
（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）；
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案；将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由 。
25．在汽油中加入适量酒精，可适当节省石油资源还能减少污染，写出酒精完全燃烧的化学方程式 ；将69g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 g。21*cnjy*com
26．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计如图工艺流程：
（1）在实验室中，操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（2）整个流程中可以循环利用的物质X是 ；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 。
（3）该工艺流程中获取的（NH4）2SO4在农业上可以用作 。
27．化学与生产生活、社会热点紧密联系。试回答：
（1）为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有的化学性质是 。
（2）塑料是由石油炼制的产品制成的。自今年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物袋的有偿使用制度。从化学角度看，实行这一制度的好处是：① ；② 。
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放入CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体
②将锌片插入Hg（NO3）2溶液中一会取出，锌片表面出现银白色金属
③将铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象
（1）小林同学得出的结论是 ；若想得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是
（2）为了使实验尽量筒化，我认为可用 步实验就得出结论，实验的内容是 。
29．东台将迎来高铁时代，高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。
（1）列车制造需要的材料属于合成材料的是 （填字母序号）。
A．铜、铝、铁 B．涤纶 C．塑料 D．玻璃
（2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为 。
（3）工业上用于高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是 。
（4）为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．铜丝、铁丝、氯化铝溶液
B．铝丝、铜丝；硫酸亚铁溶液
C．铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸
D．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液
（5）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铝、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：
[查阅资料]
①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）
（2）2NaAlO2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O
①操作1、2的都需要（填操作名称） 、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和 （填化学式）：蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是 。
②溶液1中溶质之一 NaAlO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填字母序号）。
A．硫酸铜溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．稀盐酸
30．（2021秋 沙坪坝区校级期末）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题是化学重要的学科思想。2-1-c-n-j-y
（1）图一三个实验均可用于测定空气中O2含量，测得实验过程中密闭容器内O2体积分数随时间的变化关系如图二所示，依据图中信息分析。
①A、B均利用铁生锈能消耗 进行测定。
②若要比较准确地测定空气中O2的含量最佳实验是 （填“A”“B”或“C”）。
（2）铜在潮湿空气中生锈是与CO2、O2和H2O共同作用的结果，仿照铁生锈设计如下实验。
①C中Cu的作用 （用化学方程式表示）。
②AD对比证明Cu生锈需要 ，D中尾部NaOH溶液的作用是 。
③实验有不合理的地方，将B稍作改进即可达目的，在图四的方框内完成装置改进图并标出具体物质。
四．解答题（共4小题，共20分）
31．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的 B
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．
32．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是 （填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数。
（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
33．小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：21·cn·jy·com
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由： 。
（2）表中a的值为 ；求表中m＝ 。
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。
34．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
已知：在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。例如：反应 Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中 Zn 是还原剂，发生氧化反应，CuCl2是氧化剂，发生还原反应。
（1）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X═NaClO3+3H2↑，则下列说法中不正确的是 ③ 。www.21-cn-jy.com
①X 的化学式为 H2O，X 发生还原反应；
②NaCl 是还原剂；
③反应Ⅱ的基本反应是复分解反应，属于氧化还原反应；
④该转化中可以循环利用的物质是氯化钠；
⑤溶液 A 中的溶质除 NaCl 外，还含有 KCl 和 KClO3。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧的化学方程式为 ；
（3）在实验室制取氧气时，取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.3 g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：21教育名师原创作品
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.45 4.4 3 3
试求：①所制得氧气的质量 g；
②氯酸钾完全分解后剩余固体的质量 g。
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