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第2章 物质转化与材料利用(2.6)A答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共18份）（请在各试题的答题区内作答）
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
三．实验探究题（共3小题，共22分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共20分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★启用前
第2章 物质转化与材料利用(2.6)A
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题）
1．（2021秋 盐都区校级月考）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
【解答】解：2Mg+CO22MgO+C，反应物镁和单质，二氧化碳是化合物，生成物氧化镁是化合物，碳是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。2·1·c·n·j·y
故选：C。
2．下列各种不同制品，属于用复合材料制成的有（ ）
1．碳纤维制成的网球拍2．不锈钢医疗器械3．玻璃钢头盔4．飞船返回舱外壳的部件
A．全部 B．除3外 C．除1外 D．除2外
【解答】解：1碳纤维增强复合材料是以树脂作为基体材料，碳纤维作增强材料，属于复合材料；
2不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
3玻璃钢是用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂作基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料。
故选：D。
3．化学与生活息息相关。下列选项与化学变化无关的是（ ）
A．蚊虫叮咬后发痒肿痛，可以涂抹肥皂水减轻痛痒
B．镶有人造金刚石的玻璃刀裁玻璃
C．春天万物生长，繁花似锦，用各种花卉自制酸碱指示剂
D．用铁粉作食品双吸剂
【解答】解：A、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸是一种酸性物质，肥皂水呈碱性，能够中和蚁酸，属于化学变化。21·世纪*教育网
B、镶有人造金刚石的玻璃刀裁玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用各种花卉自制酸碱指示剂过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，属于化学变化。
故选：B。
4．金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
【解答】解：A、古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项说法正确。【出处：21教育名师】
B、电解氯化镁可以制备金属镁，同时生成氯气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。21教育名师原创作品
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、金矿中的金能以单质形式存在，用物理方法进行分离，故选项说法正确。
故选：C。
5．实验室用如图所示装置研究铁冶炼的化学原理（ ）
A．先加热Fe2O3，后通入CO
B．此反应在常温下也能发生
C．澄清石灰水变浑浊说明反应已发生
D．固体变为黑色且能被磁铁吸引，说明生成了铁
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳和氧化铁常温下不发生反应，错误；
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明反应发生，正确。
D、固体变黑色且能被磁铁吸引，可能没有反应，四氧化三铁也能被磁铁吸引，错误；
故选：C。
6．现取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙溶解并产生氢气，且乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，发现丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞甲＞乙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生氢气，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙。
故选：D。
7．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B C CO CO2
C CuSO4 Cu（OH）2 CuCl2
D NaOH NaCl NaNO3
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化，故选项错误。
B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化，故选项错误。
C、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能实现图示转化，故选项错误。21世纪教育网版权所有
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，对应的生成物应为氯化钠和硝酸盐，但氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能反应，不能实现图示转化，能实现图示转化，故选项正确。21教育网
故选：D。
8．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
【解答】解：A、由于碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，故正确，不符合题意；21cnjy.com
B、由于固体氢氧化钠溶于水后会放热，所以溶液的温度会升高，而固体硝酸铵溶于水会吸热，所以溶液温度会下降，所以用水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故正确，不符合题意；
C、硝酸钡和稀硫酸反应产生沉淀，和稀盐酸混合无现象，所以用硝酸钡溶液可以区分稀盐酸和稀硫酸，故正确，不符合题意；
D、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，所以鉴别时现象相同无法鉴别，故错误，符合题意；
故选：D。
9.下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、HCl、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、CaCl2、Na2SO4
【解答】解：A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故A正确；
B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故B错误；
C、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D、H+和OH﹣结合生成水，不能大量共存，故D错误。
故选：A。
10．按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．比较红磷、白磷着火点
B．定量测定化学反应速率
C．除去废气中的CO2，并收集CO
D．验证CaO和水反应的热效应
【解答】解：A、用酒精灯加热，并且白磷与红磷距灯焰的距离不同，无法比较红磷、白磷着火点，不能达到实验目的，故选项正确；
B、通过时间和注射器活塞移动的快慢，定量测定化学反应速率，能达到实验目的，故选项错误；
C、能除去二氧化碳，CO可以储存在原来有氢氧化钠溶液的瓶里，能达到实验目的，故选项错误；
D、CaO和水反应放热，红墨水会左低右高，能达到实验目的，故选项错误；
故选：A。
11．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中含氧原子的物质质量保持不变
B．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
C．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【解答】解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
A、由反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子。所以，反应前后固体中含氧原子的物质质量要减少。故该叙述错误；
B、由反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与碳的质量关系是：12：160＝3：40．故该叙述错误；
C、由反应方程式知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量。故该叙述错误；
D、由反应方程式知，碳与氧化铜中的氧结合生成了二氧化碳气体，所以。反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故该叙述正确。
故选：D。
12．（2022 广西一模）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
13．“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于自热饭盒，下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．生石灰和水反应会吸收热量
B．自热饭盒利用的是生石灰的内能
C．自热饭盒在加热过程中内能增加
D．加热后盒子内壁上出现小水珠，这是熔化现象
【解答】解：A．生石灰与水反应放出大量的热，故错误；
B．自热饭盒利用的是生石灰与水反应放出的热量，故错误；
C．自热饭盒在加热过程中温度升高，内能增加，故正确；
D．加热后盒子内壁上出现小水珠，是水蒸气液化成的小水滴，故错误。
故选：C。
14．根据下列实验得出的结论，正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣www.21-cn-jy.com
【解答】：A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能存在亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定存在碳酸根离子，故A错误；
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，例如碳酸钠属于盐，显碱性，碳酸钠的水溶液能使酚酞试液显红色，故选项正确；
D．由于要验证Cl﹣，而之前加入了稀盐酸，引入了Cl﹣，后面无法得到正确的结论，故选项错误；
故选：C。
15．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【解答】解：①铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现，故正确。
②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水发生光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确。
③硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确。
故①②③一定条件下均能一步实现。
故选：D。
16．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．C COCO2Cu（OH）2
C．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液
【解答】解：
A、铁和氧气反应生成四氧化三铁而非氧化铁。不可行。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不能转化为氢氧化铜，故原理不正确。
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜，转化成本太高，不可行。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠溶液，可行，经济上合算。
故选：D。
17．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液 分别滴加稀盐酸，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 除去 KNO3中少量 NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥。
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，不变色，也不能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为稀盐酸过量，也不会变色，故选项实验设计不能达到实验目的。www-2-1-cnjy-com
B、氧化钠和氢氧化钙两种溶液均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。21*cnjy*com
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤、干燥的方法，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
18．不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2 NaOH HCl H2S04
B．HCl NaN03 Na2C03 Na2S04
C．BaCl2 K2S04 K2C03 HCl
D．AgN03 HCl NaCl HN03
【解答】解：A、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，把CuCl2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液，剩余两种溶液为HCl、H2SO4，但其余两两混合均没有明显象，故A错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故B错误；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为盐酸，与K2CO3溶液反应产生白色沉淀的为氯化钡，与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，只有AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别盐酸和氯化钠，故D错误。
故选：C。
19．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A．Ag、Cu两种单质的混合物
B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
D．Ag、Fe两种单质的混合物
【解答】解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银，则滤出的固体一定为Ag、Cu、Fe三种单质的混合物。所以C正确，A、B、D错误。
故选：C。
20．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法不正确的是（ ）
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质可能含碳元素
C．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
【解答】解：A、石蜡蒸气冷凝成的固体是白色的，该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，故选项说法错误。
B、黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的，黑色物质可能含碳元素，故选项说法正确。
C、该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，故选项说法正确。
D、炭黑主要成分是碳的单质，在常温下碳单质的化学性质稳定，铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀，故选项说法正确。
故选：A。
二．填空题（共7小题,共18分）
21．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4
请写出该反应的化学方程式： ．
【解答】解：
（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
答案：
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）熟石灰；
（3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
22．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
【解答】解：（1）由题意可知，Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，则步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：Ni+H2SO4 ═NiSO4 +H2↑。21·cn·jy·com
（2）由流程可知，步骤Ⅱ中锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，该反应属于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：（1）Ni+H2SO4 ═NiSO4 +H2↑。
（2）置换反应。
23．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成，向该溶液滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．
请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是 （写化学式）；
（2）写出AB段发生反应的化学方程式 ．
【解答】解：硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铜会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，氢氧化钠和盐酸不能共存，
由图象可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀，所以原混合液中没有稀硫酸，同时可以获知，原溶液显酸性，则必然有稀盐酸；加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀，说明原来溶液中有CuCl2，因为盐酸不能与氢氧化钠共存，同时可以排出氢氧化钠，所以
（1）该溶液中不可能存在的物质是：NaOH、H2SO4；
（2）AB段发生的反应是氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2．
故答案为：（1）H2SO4 NaOH；
（2）Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2．
24．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是 ，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 ，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1 m2（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。
bc段发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，则bc段（不含两端点）析出的金属是铜。
ab段，发生的是锌与硝酸银溶液的反应，（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子。
bc段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜。cd段发生的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铜。若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1小于m2。
故答案为：
铜；银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子；小于。
25．（2021春 温州月考）今年5月，国产小米6手机面世，陶瓷后壳再度引起关注。
（1）相比金属后壳，陶瓷后壳的 性差，充电时更不易漏电、更安全。
（2）陶瓷中含有氧化锆（ZrO2），使手机具有釉质光泽。在物质分类上，氧化锆属于无机化合物里的 。
（3）目前市场上的手机后壳仍以金属为主，陶瓷材质的很少，请据此推测一个陶瓷材料性能的不足 。
【解答】解：（1）相比金属后壳，陶瓷后壳的导电性差，充电时更不易漏电、更安全；故答案为：导电；
（2）氧化锆（ZrO2）是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于无机化合物里的氧化物；故答案为：氧化物；
（3）目前市场上的手机后壳仍以金属为主，陶瓷材质的很少，据此推测陶瓷材料性能的不足是质脆，易碎、成本高等；故答案为：质脆，易碎（合理即可）。
26．新型材料纳米级α﹣Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α﹣Fe，方法是：将固体粉料FeCl2 nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α﹣Fe．请回答以下问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）写出生成纳米α﹣Fe的化学方程式 ① ；② ．
（2）反应中保护气的作用是 ．
【解答】解：（1）根据题意可知，固体粉料FeCl2 nH2O先脱水、真空干燥，然后在高温条件下，用氢气还原氯化亚铁即可得到纳米α﹣Fe，根据质量守恒定律同时生成氯化氢气体，所以本题答案为：FeCl2 nH2O＝FeCl2+nH2O，H2+FeCl2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．所以本题答案为：防止生成的纳米α﹣Fe被氧化．
27．人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，三氧化二锑（Sb2O3）、氢氧化镁都是常见的阻燃剂。
（1）Sb2O3中的Sb的化合价为 。
（2）氢氧化镁作为阻燃剂，分解时吸收大量的热，从而可以降低可燃物的 。
【解答】解：（1）在化合物中，氧元素显﹣2价，设锑元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3；故填：+3；
（2）氢氧化镁作为阻燃剂，分解时吸收大量的热，从而可以降低可燃物的温度，低于可燃物的着火点而灭火；故填：温度。
三．实验探究题（共3小题，共22分）
28．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 。
【解答】解：（1）盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水分别显酸性、中性、碱性，往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用紫色石蕊溶液，盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色。
（2）装有澄清石灰水的试剂瓶壁上生成一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：（1）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化钠溶液。
29．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若 ，则假设一成立；若溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？并说明理由：
（2）现将7.2克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为3.2克。则原红色固体中含有什么物质？ 。
【解答】解：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若红色固体不溶解，说明红色固体是铜，则假设一成立；
不支持，这是因为红色固体只有Cu2O时，也是溶液变成蓝色，且仍有红色固体。
故填：红色固体不溶解；不支持，这是因为红色固体只有Cu2O时，也是溶液变成蓝色，且仍有红色固体。
（2）假设红色固体是Cu2O，
设反应生成铜质量为x，
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O，
144 64
7.2g x
＝，
x＝3.2g，
即当红色固体只是氧化亚铜时，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为3.2g，则原红色固体中含有氧化亚铜。
故填：氧化亚铜。
30．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产生盐，于是她构建了图1所示的知识网络图。
（1）请你把图中①②处补充完整（不能与图中已有信息重复）。
① ；② 。
（2）图中部分反应不属于复分解反应的有 。（填字母序号）
A．金属+酸 B．酸+盐 C．酸+碱
D．碱+非金属氧化物 E．碱+盐 F．盐+盐
（3）根据网络图2可得到相关物质的反应。
请写出下列反应的化学方程式：
① ；② 。
【解答】解：（1）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产生盐，所以①是金属+盐，②是金属氧化物+酸；
（2）金属和酸的反应属于置换反应，碱+非金属氧化物的反应没有相互交换成分，所以图中部分反应不属于复分解反应的有AD；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+2NaCl。
故答案为：（1）金属+盐，金属氧化物+酸；（2）AD；
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+2NaCl。
四、解答题（共4小题，20分）
31．每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”．
（1）①六大基本营养素为 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是 ．造成白色污染的是 ．
（2）日常生活中，一般可用 方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌．
（3）下列计入空气污染指数的项目有 ．
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．氮气
（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水．自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）的工艺流程如下：
（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式 ．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH 7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ．
【解答】解：（1）①六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．构成水的微粒是水分子；造成白色污染的主要物质就是聚乙烯塑料或聚氯乙烯塑料，两者在土壤中很难被降解；故填：蛋白质；水分子；废旧塑料；
（2）加热煮沸可以降低水的硬度并杀菌消毒，故填：煮沸；
（3）现计入空气污染指数的项目，即空气污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒；
故填：ABC；
（4）（i）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（ii）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的pH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2；21*cnjy*com
故填：（i）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（ii）大于；2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2．
32．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为 ；
（2）操作1的名称是 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
【解答】解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；【版权所有：21教育】
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g x
x＝16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
y＝8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：＝20%
a＝14.2g
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
（4）解：设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
b＝21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g＝35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。
33．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1 反应后总质量m2
371.84g 371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，铝的原子个数是2个，则NaAlO2前边的计量数应配上“2”；
（2）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g﹣371.24g＝0.6g
设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 6
x 0.6g
解得：x＝5.4g
样品中铝的质量分数是：＝27%
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致产生气体少，而计算时样品的质量依旧按照20g计算，所以偏小。2-1-c-n-j-y
B．在反应过程中有水蒸气逸出，会使测定的氢气的质量变大，求出铝的质量偏大，会使测量结果偏高；
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，氢气质量比等体积的空气质量要小，称量结果将使反应后的总质量偏小，而使反应前后的质量差增大也就是计算时的氢气质量增大了，由此得到的铝质量增大故质量分数也偏高；
故答案为：（1）2；（2）该样品中铝的质量分数为27%．（3）BC。
34．中国的茶具，除实用价值外，也有颇高的艺术价值．常用的茶具多为陶瓷或玻璃器皿．请从A、B两题中选一题作答，若两题均作答，以A题计分．
A、普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质经熔化后熔合在一起所得，玻璃是 （填“纯净物”或“混合物”）；将纯碱、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照适当的比例混合后，经过高温加热制得普通玻璃，同时会产生CO2．写出纯碱与石英砂发生反应的化学方程式 ．
B、紫砂茶具属于陶瓷器．紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于 （填“单质”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化铝和氧化铁的质量分数分别为17%和3%． 请选择Al2O3、Fe2O3中的一种物质，计算该物质中所含各元素的质量比 ．
【解答】解：A、制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英（SiO2），反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（Na2SiO3、CaSiO3），故玻璃是混合物；酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；
B、SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于氧化物；Al2O3中Al、O的质量比：（27×2）：（16×3）＝9：8；
故答案为：A、混合物；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；B、氧化物；9：8．
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第2章 物质转化与材料利用(2.6)A
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题）
1．（2021秋 盐都区校级月考）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
2．下列各种不同制品，属于用复合材料制成的有（ ）
1．碳纤维制成的网球拍2．不锈钢医疗器械3．玻璃钢头盔4．飞船返回舱外壳的部件
A．全部 B．除3外 C．除1外 D．除2外
3．化学与生活息息相关。下列选项与化学变化无关的是（ ）
A．蚊虫叮咬后发痒肿痛，可以涂抹肥皂水减轻痛痒
B．镶有人造金刚石的玻璃刀裁玻璃
C．春天万物生长，繁花似锦，用各种花卉自制酸碱指示剂
D．用铁粉作食品双吸剂
4．金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
5．实验室用如图所示装置研究铁冶炼的化学原理（ ）
A．先加热Fe2O3，后通入CO
B．此反应在常温下也能发生
C．澄清石灰水变浑浊说明反应已发生
D．固体变为黑色且能被磁铁吸引，说明生成了铁
6．现取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙溶解并产生氢气，且乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，发现丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞甲＞乙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
7．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B C CO CO2
C CuSO4 Cu（OH）2 CuCl2
D NaOH NaCl NaNO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
9.下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、HCl、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、CaCl2、Na2SO4
10．按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．比较红磷、白磷着火点
B．定量测定化学反应速率
C．除去废气中的CO2，并收集CO
D．验证CaO和水反应的热效应
11．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中含氧原子的物质质量保持不变
B．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
C．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
12．（2022 广西一模）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
13．“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于自热饭盒，下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．生石灰和水反应会吸收热量
B．自热饭盒利用的是生石灰的内能
C．自热饭盒在加热过程中内能增加
D．加热后盒子内壁上出现小水珠，这是熔化现象
14．根据下列实验得出的结论，正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣www.21-cn-jy.com
15．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
16．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．C COCO2Cu（OH）2
C．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液
17．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液 分别滴加稀盐酸，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 除去 KNO3中少量 NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥。
A．A B．B C．C D．D
18．不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2 NaOH HCl H2S04
B．HCl NaN03 Na2C03 Na2S04
C．BaCl2 K2S04 K2C03 HCl
D．AgN03 HCl NaCl HN03
19．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A．Ag、Cu两种单质的混合物
B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
D．Ag、Fe两种单质的混合物
20．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法不正确的是（ ）
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质可能含碳元素
C．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
二．填空题（共7小题,共18分）
21．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4
请写出该反应的化学方程式： ．
22．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
23．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成，向该溶液滴加
Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．
请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是 （写化学式）；
（2）写出AB段发生反应的化学方程式 ．
24．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是 ，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 ，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1 m2（选填“大于”“小于”或“等于”）。
25．（2021春 温州月考）今年5月，国产小米6手机面世，陶瓷后壳再度引起关注。
（1）相比金属后壳，陶瓷后壳的 性差，充电时更不易漏电、更安全。
（2）陶瓷中含有氧化锆（ZrO2），使手机具有釉质光泽。在物质分类上，氧化锆属于无机化合物里的 。
（3）目前市场上的手机后壳仍以金属为主，陶瓷材质的很少，请据此推测一个陶瓷材料性能的不足 。
26．新型材料纳米级α﹣Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α﹣Fe，方法是：将固体粉料FeCl2 nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α﹣Fe．请回答以下问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）写出生成纳米α﹣Fe的化学方程式 ① ；② ．
（2）反应中保护气的作用是 ．
27．人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，三氧化二锑（Sb2O3）、氢氧化镁都是常见的阻燃剂。
（1）Sb2O3中的Sb的化合价为 。
（2）氢氧化镁作为阻燃剂，分解时吸收大量的热，从而可以降低可燃物的 。
三．实验探究题（共3小题，共22分）
28．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 。
29．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若 ，则假设一成立；若溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？并说明理由：
（2）现将7.2克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为3.2克。则原红色固体中含有什么物质？ 。
30．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产生盐，于是她构建了图1所示的知识网络图。
（1）请你把图中①②处补充完整（不能与图中已有信息重复）。
① ；② 。
（2）图中部分反应不属于复分解反应的有 。（填字母序号）
A．金属+酸 B．酸+盐 C．酸+碱
D．碱+非金属氧化物 E．碱+盐 F．盐+盐
（3）根据网络图2可得到相关物质的反应。
请写出下列反应的化学方程式：
① ；② 。
四、解答题（共4小题，20分）
31．每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”．
（1）①六大基本营养素为 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是 ．造成白色污染的是 ．
（2）日常生活中，一般可用 方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌．
（3）下列计入空气污染指数的项目有 ．
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．氮气
（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水．自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）的工艺流程如下：
（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式 ．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH 7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ．
32．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为 ；
（2）操作1的名称是 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
33．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1 反应后总质量m2
371.84g 371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
34．中国的茶具，除实用价值外，也有颇高的艺术价值．常用的茶具多为陶瓷或玻璃器皿．请从A、B两题中选一题作答，若两题均作答，以A题计分．
A、普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质经熔化后熔合在一起所得，玻璃是 （填“纯净物”或“混合物”）；将纯碱、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照适当的比例混合后，经过高温加热制得普通玻璃，同时会产生CO2．写出纯碱与石英砂发生反应的化学方程式 ．
B、紫砂茶具属于陶瓷器．紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于 （填“单质”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化铝和氧化铁的质量分数分别为17%和3%． 请选择Al2O3、Fe2O3中的一种物质，计算该物质中所含各元素的质量比 ．
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