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第 1章物质及其变化单元检测A答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题,共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
三．实验探究题（共3小题，共15分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共24分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
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第1章物质及其变化单元检测
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．中华文明源远流长，在我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．棉线织布
C．冶炼金属 D． 烧制陶瓷
2．消除铁制品表面的锈可用（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水
3．某同学以“钱塘江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（ ）【出处：21教育名师】
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液
4．（2022春 洪泽区校级月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
5．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1） B．胆汁（7.1～7.3）
C．胃液（0.9～1.5） D．血浆（7.35～7.45）
6．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是一种盐
B．生活中可用食盐水除铁锈
C．氯化钠不能发生复分解反应
D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
7．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
8．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
9．只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
10．自从2008年我国成功地举办29届国际奥运会后，对象征“和平、友谊、进步”的奥运五环旗大家都很熟悉，如“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
11．（2020 沙坪坝区校级一模）将NaOH溶液逐滴加入到HCl和FeCl3的混合溶液中至过量。下列图象正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A． B．
C． D．
12．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（ ）
A．说明NaOH溶液是部分变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
13．某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，最终排出的溶液呈中性（见图）．现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）
A．保持不变 B．加大流量 C．减小流量 D．无法确定
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液的导电能力为零
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体是混合物
D．d点内液体的pH＜7
15．小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
16．（2022春 渝北区校级月考）氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（ ）
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑
17．（2022春 福田区校级月考）如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确
的是（ ）
A．变化①中 M 若为酚酞试液，可观察到溶液变蓝
B．变化②属于中和反应
C．变化③只能通过加入稀盐酸才能实现
D．变化④为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
18．（2022春 五华区校级月考）如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（ ）
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2﹣3 4﹣5 约5.6 6.3﹣6.6 6.5﹣7.5 9.5﹣10.5
A．食醋 B．酱油 C．矿泉水 D．肥皂液
19．（2022春 徐汇区校级月考）人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．打开雪碧时，会有很多气泡，主要是因为瓶内的压强变大了
B．在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将上升
C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D．夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
20．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
二．填空题（共7小题,共21分）
21．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是 。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）实验过程中气球的变化情况是 。
22．某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；2·1·c·n·j·y
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 ．
23．根据下表中的信息填空：
物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
（1）其中酸性最强的是 ；
（2）鸡蛋清是 性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的pH会 （填“变大”“变小”或不变）
24．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液．
（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加过量HNO3后，再滴加 溶液来检验．
25．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O
③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
（1）上述反应中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3属于化肥中的 肥；
（2）由上述反应可知．碱与铵盐反应的规律是都生成 和水；
（3）熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐的原因 ．
26．（2021 南阳一模）在盐酸和氢氧化钾反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）由图可知该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。
（2）反应的化学方程式为 。
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
27．（2021 周至县模拟）通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应。
实验一：KOH溶液（滴有酚酞溶液）+稀硫酸
实验二：Ba（NO3）2溶液+稀硫酸
实验三：KNO3溶液+稀硫酸
实验四：K2CO3溶液+稀硫酸
（1）上述实验中没有明显现象的是实验 （填序号）。
（2）实验一中发生反应的化学方程式为 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如图。
上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请用上述所给试剂设计实验证明该溶质是否存在： （写出具体的实验操作、现象和结论）。
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28．（2021春 北仑区月考）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
（3）缓缓通入空气的目的是 。
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。若撤除装置C，对实验结果的影响是 。
29．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连，当装置C中产生 的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ ．【版权所有：21教育】
（3）不要把B装置中使用过的浓硫酸当做废弃物，直接倒入 ，还可以用作它用，切不可浪费．
30．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 ；
（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
（3）上述装置中，B物质的名称可能是 ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
四．解答题（共4小题，共24分）
31．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1﹣A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
32．石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：21教育网
稀盐酸 第1份 第 2份 第 3份 第4份
加入石灰石样品的质量/g 10 20 30 40
生成CO2的质量/g 3.52 7.04 8.8 m
（1）上表中m的数值是 ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
33．化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：
（1）4g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
34．（2021 南通模拟）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）写出发生反应的化学方程式： 。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
（3）通过计算说明图象中的a点、b点数值。
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第1章物质及其变化单元检测
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．中华文明源远流长，在我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．棉线织布
C．冶炼金属 D． 烧制陶瓷
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
2．消除铁制品表面的锈可用（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水
【解答】解：铁锈的成分是氧化铁，可以与盐酸反应，故可以用稀盐酸除去，故选B。
3．某同学以“钱塘江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（ ）【出处：21教育名师】
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液
【解答】解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。
A、紫色石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。
B、无色酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。
C、pH试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。
D、蓝色石蕊试液可测定溶液的酸性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。
故选：C。
4．（2022春 洪泽区校级月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选：D。
5．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1） B．胆汁（7.1～7.3）
C．胃液（0.9～1.5） D．血浆（7.35～7.45）
【解答】解：A、唾液的pH为6.6～7.1，不一定是酸性，故选项说法错误。
B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈碱性，一定能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、胃液的pH为0.9～1.5，一定呈酸性，故选项说法正确。
D、血浆的pH为7.35～7.45，呈碱性，故选项说法错误。
故选：C。
6．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是一种盐
B．生活中可用食盐水除铁锈
C．氯化钠不能发生复分解反应
D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐反应，不能用食盐水除铁锈，故选项说法错误。
C、氯化钠能与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
故选：A。
7．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
【解答】解；A、氢氧化铁与盐酸反应是中和反应，产物是氯化铁与水PH升高，故此选项错误。
B、碳酸钾与盐酸反应时，溶液的pH会因为生成氯化钾与水而使PH升高。故此选项错误。
C、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的PH不会明显升高，故此选项正确。
D、氢氧化钠与盐酸反应会生成中性的氯化钠与水，溶液的pH变大，故此选项错误。
故选：C。
8．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【解答】解：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。
故选：C。
9．只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
【解答】解：A、碳酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀，和氯化钠不会反应，和硫酸反应产生气体，出现三种不同现象，能鉴别，故选项正确；www.21-cn-jy.com
B、稀盐酸与这三种物质都不反应，没有明显现象，所以无法鉴别，故选项错误；
C、硝酸银溶液与H2SO4、BaCl2、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。www-2-1-cnjy-com
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液分别显酸性、中性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、紫色，不能出现三种明显不同的现象，不可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
10．自从2008年我国成功地举办29届国际奥运会后，对象征“和平、友谊、进步”的奥运五环旗大家都很熟悉，如“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【解答】解：A、酸溶液能使石蕊试液变红，正确；
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，正确；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，正确；
D、纯水不能使酚酞试液变色，错误；
故选：D。
11．（2020 沙坪坝区校级一模）将NaOH溶液逐滴加入到HCl和FeCl3的混合溶液中至过量。下列图象正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氯化氢溶液呈酸性所以开始时溶液的pH值小于7，当恰好完全反应时溶液呈中性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性，pH大于7，所以A错误；
B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液时，氢离子与氢氧根离子结合成水，铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，离子数目减小，导电性减弱。所以B错误；
C、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠溶液中有水，水的质量一直增加，所以C错误；
D、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液时，首先发生盐酸与氢氧化钠的中和反应而后再有沉淀生成，随着反应的进行氯化铁不断减少，直至反应停止，此时就不会有沉淀生成，所以D正确。
故选：D。
12．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（ ）
A．说明NaOH溶液是部分变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
【解答】解：A、由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，而反应结束pH仍大于7，剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠．则这瓶NaOH溶液部分变质，故选项说法正确．
B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故选项说法正确．
C、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故选项说法正确．
D、烧杯B滴加氯化钙溶液后，发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠剩余，反应结束时溶质应为NaCl 和NaOH，故选项说法错误．
故选：D。
13．某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，最终排出的溶液呈中性（见图）．现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）
A．保持不变 B．加大流量 C．减小流量 D．无法确定
【解答】解：以下为两个中和反应中碱与酸的质量关系：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56，如果要中和等质量的硫酸，所需KOH的质量要大于NaOH的质量。故碱的流量阀应作的调节为加大流量。
故选：B。
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液的导电能力为零
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体是混合物
D．d点内液体的pH＜7
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点溶液为稀硫酸，导电能力不为零，故选项说法错误。21cnjy.com
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中含有稀硫酸，b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法正确。21*cnjy*com
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，c点时恰好完全反应，烧杯内液体是水，故选项说法错误。
D、d点时是硫酸与氢氧化钡完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，为氢氧化钡溶液，液体的pH＞7，故选项说法错误。
故选：B。
15．小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
【解答】解：A、氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，其反应的方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O即每80份的氢氧化钠可生成106份的碳酸钠，所以变质越多质量越大，故三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C；
B、硫酸与氢氧化钠反应无现象，借助酚酞遇碱变红的事实，可先在氢氧化钠中滴加酚酞，变红后滴加硫酸，只要红色恰好消失则证明氢氧化钠恰好反应，含有碳酸钠的氢氧化钠加入硫酸后会优先于氢氧化钠反应，而碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒气泡时即是恰好反应。
C、从①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O③Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，每两个氢氧化钠与硫酸反应消耗一个硫酸，每两个氢氧化钠转化成碳酸钠时会生成一个碳酸钠，而每个碳酸钠与硫酸反应时消耗一个硫酸，所以变质与否硫酸的消耗量不变，即：消耗稀硫酸的质量三固体相等。
D、对①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑两个方程式综合（两边相加），可得：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O所以氢氧化钠变质与否不影响硫酸钠的生成，即生成的硫酸钠质量相等，设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 142
x
＝
x＝7.1g
故选：C。
16．（2022春 渝北区校级月考）氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（ ）
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑
【解答】解：A、氢溴酸物理和化学性质与盐酸相似，显酸性，将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色，故选项说法错误。
B、盐酸具有挥发性，则氢溴酸具有挥发性，氢溴酸应密封保存于细口瓶中，故选项说法正确。
C、盐酸能与铁反应生成氢气，则氢溴酸能与铁反应生成氢气，故选项说法正确。
D、氢溴酸与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑，故选项说法正确。
故选：A。
17．（2022春 福田区校级月考）如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确
的是（ ）
A．变化①中 M 若为酚酞试液，可观察到溶液变蓝
B．变化②属于中和反应
C．变化③只能通过加入稀盐酸才能实现
D．变化④为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，变化①中M若为酚酞试液，可观察到溶液变红色，故选项说法错误。
B、变化②是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、变化③是氢氧化钙转化为氯化钙，变化③不是只能通过加入稀盐酸才能实现，还可以是氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故选项说法错误。
D、变化④是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
18．（2022春 五华区校级月考）如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（ ）
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2﹣3 4﹣5 约5.6 6.3﹣6.6 6.5﹣7.5 9.5﹣10.5
A．食醋 B．酱油 C．矿泉水 D．肥皂液
【解答】解：A、食醋的pH范围2～3，小于7，呈酸性。
B、酱油的pH为4～5，小于7，呈酸性。
C、矿泉水的pH范围为6.5～7.5，显弱酸性、中性或弱碱性。
D、肥皂液的pH范围9.5～10.5，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂液的pH最大，碱性最强。
故选：D。
19．（2022春 徐汇区校级月考）人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．打开雪碧时，会有很多气泡，主要是因为瓶内的压强变大了
B．在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将上升
C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D．夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
【解答】解：A、打开雪碧时，会有很多气泡，是因为压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，故不符合题意；
B、雪碧中含有碳酸，碳酸显酸性，故在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将下降，故不符合题意；
C、雪碧中含碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故不符合题意；
D、夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出，故符合题意。
故选：D。
20．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【解答】解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种物质加入甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱，两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸根遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
故选：A。
二．填空题（共7小题,共21分）
21．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是 。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）实验过程中气球的变化情况是 。
【解答】解：（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀；再加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，后变瘪。稀盐酸不与二氧化碳反应，故该实验加入试剂的正确顺序应该是B。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀；再加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，后变瘪。
故答案为：
（1）B；
（2）气球先膨胀，后变瘪。
22．某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；2·1·c·n·j·y
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 ．
【解答】解：（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸；
答案：（1）能；（2）碱；＞；（3）pH试纸．
23．根据下表中的信息填空：
物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
（1）其中酸性最强的是 ；
（2）鸡蛋清是 性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的pH会 （填“变大”“变小”或不变）
【解答】解：（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁．2-1-c-n-j-y
（2）鸡蛋清是的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故填：碱．
（3）氨水的pH范围是8.5﹣10.5，显碱性，盐酸显酸性，因此向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的pH会变小，故填：变小．【来源：21cnj*y.co*m】
24．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液．
（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加过量HNO3后，再滴加 溶液来检验．
【解答】解：
（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；21*cnjy*com
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去，再滴加AgNO3溶液来检验．
故答案为：
Na2CO3； CuSO4、Na2SO4、CaCl2；AgNO3
25．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O
③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
（1）上述反应中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3属于化肥中的 肥；
（2）由上述反应可知．碱与铵盐反应的规律是都生成 和水；
（3）熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐的原因 ．
【解答】解：（1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3都含有氮元素，都属于氮肥；
（2）由上述反应可知，碱与铵盐反应的规律是都生成盐、氨气和水；
（2）铵盐遇碱会生成氨气，熟石灰属于碱，所以熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐，否则会因生成氨气而使其肥效降低；
故答案为：（1）氮；（2）盐、氨气；（3）铵盐会与熟石灰反应生成氨气，从而失去肥效．
26．（2021 南阳一模）在盐酸和氢氧化钾反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）由图可知该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。
（2）反应的化学方程式为 。
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
【解答】解：（1）由图象可知，在反应未进行时，溶液的pH＜7，为酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钾溶液滴入盐酸中。
（2）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O；
（3）b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钾过量，还有反应生成的氯化钾，所以此时溶质为氯化钾和氢氧化钾；
故答案为：（1）氢氧化钾；
（2）KOH+HCl＝KCl+H2O；
（3）KCl、KOH。
27．（2021 周至县模拟）通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应。
实验一：KOH溶液（滴有酚酞溶液）+稀硫酸
实验二：Ba（NO3）2溶液+稀硫酸
实验三：KNO3溶液+稀硫酸
实验四：K2CO3溶液+稀硫酸
（1）上述实验中没有明显现象的是实验 （填序号）。
（2）实验一中发生反应的化学方程式为 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如图。
上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请用上述所给试剂设计实验证明该溶质是否存在： （写出具体的实验操作、现象和结论）。
【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水。实验一中观察到溶液由红色变成无色；实验二中观察到产生白色沉淀；实验三中硝酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水，即二者不反应，没有明显变化；实验四中观察到有气泡产生；21教育名师原创作品
故填：三；
（2）氢氧化钾和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
故填：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
（3）无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾，证明硝酸钾存在，可取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
故填：取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28．（2021春 北仑区月考）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
（3）缓缓通入空气的目的是 。
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。若撤除装置C，对实验结果的影响是 。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O。
（2）由于空气中含有二氧化碳，因此通入空气前需要吸收空气中的二氧化碳；氢氧化钡时吸收二氧化碳的，因此需要隔绝空气中二氧化碳中，避免影响实验结果；
故答案为：吸收空气中的二氧化碳；防止空气中二氧化碳进入D中。
（3）由于二氧化碳密度比空气大，会沉积于底部，所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，确保实验结果准确性；
故答案为：排出内部残留的二氧化碳。
（4）撤去A后，空气中的二氧化碳被吸收，造成测定的碳酸钠质量增大，因此测定含量偏大；撤去C后，带出的水蒸气进入D中，造成质量增大，测量结果偏大；
故答案为：偏大；偏大。
29．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连，当装置C中产生 的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ ．【版权所有：21教育】
（3）不要把B装置中使用过的浓硫酸当做废弃物，直接倒入 ，还可以用作它用，切不可浪费．
【解答】解：（1）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，气体要从长导管进入，让气体与石灰水充分接触，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：d；变浑浊；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小，当D装置的瓶口向下时，应从长管进气，便于将空气排出，故填：f；
（3）不要把B装置中使用过的浓硫酸当做废弃物，直接倒入废液缸，还可以用作它用，切不可浪费．故填：废液缸．
30．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 ；
（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
（3）上述装置中，B物质的名称可能是 ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
【解答】解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H2S时可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大；
故答案为：资料一：D；资料二：（1）HCl、H2S、和水蒸气；（2）硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体；（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；（4）偏高。
四．解答题（共4小题，共24分）
31．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1﹣A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠和水的混合物，则样品中氢氧化钠的质量分数＜1﹣碳酸钠的质量分数；
故答案为：小于；部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水的混合物；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
＝ x＝5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数＝×100%＝26.5%
答：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%．
32．石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：21教育网
稀盐酸 第1份 第 2份 第 3份 第4份
加入石灰石样品的质量/g 10 20 30 40
生成CO2的质量/g 3.52 7.04 8.8 m
（1）上表中m的数值是 ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余。因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m＝8.8。
（2）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
解之得：x＝8g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%＝80%
答案：（1）8.8（2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%。
33．化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：
（1）4g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
【解答】解：（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g．第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余的0.4g固体是样品中的杂质质量；
（2）该石灰石样品的纯度为×100%＝90%
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4g﹣0.4g x
解得：x≈1.6g
答：（1）4g的石灰石样品中含有杂质是0.4g；
（2）该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是96%；
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g．
34．（2021 南通模拟）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）写出发生反应的化学方程式： 。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
（3）通过计算说明图象中的a点、b点数值。
【解答】解：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；
（2）溶质的质量＝10g×26.5%＝2.65g；
（3）设二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g x
则，
解得x＝1.1g。
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5g
则，
解得y＝5.3g。
溶液质量是：＝20g，故b点质量应标20g+10g＝30g。
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；（2）2.65；（3）1.1；30。21·cn·jy·com
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