福建省福清西山学校高二化学选修3 专题三晶体结构与性质测试

一．选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分。）
1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（ ）
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长
2．下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A．H2S的结构式H—S—H B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．乙烯的结构简式 CH2CH2
3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是( )
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
4．下列叙述中，错误的是（?? ）
?? A．离子化合物中可能含有非极性键??? B．分子晶体中的分子内一定有共价键
??C．原子晶体中可能含有非极性键????? D．分子晶体中的分子内不含有离子键
5．有关晶体的叙述中，不正确的是 (? ?)
?? A ．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
??? B ．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
D．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A、原子半径：丙﹤丁﹤乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是（ ）
A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素
B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
8．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶1
E∶A=1∶1
下列说法正确的是（ ）
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族
B．原子半径：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
二、非选择题（共52分）。
9．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
10．（13分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。　
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________________（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是_____ ___ 。
（3）C的单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
（4）A和D的气态氢化物稳定性大小关系 （填化学式）。
（5）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_____ ___。
　　
11．（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
（1）A元素的名称是 ；
（2）C的单质的电子式 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）
12．（14分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
9（⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 ⑶KC8）
10. (1)D（2）第三周期、ⅢA族（3）（每空2分共8分）
11（答案：：（11分）
（1）氢（1分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
12答案：（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1520.0KJ/mol