人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克试题（word版 含详细解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和CO
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
2、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去CuO中少量的C 隔绝空气充分灼烧
C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
3、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是
A．垃圾分类回收
B．露天焚烧废旧塑料
C．合理施用化肥和农药
D．工业废水净化达标后排放
4、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
5、下列图示与相应的文字描述完全符合的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解一定量KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO至过量
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液
6、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于制药
C．洗涤剂去油污
D．碳酸钠用于洗涤剂的生产
7、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
8、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
9、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染 D．过滤可以除去水中难溶性杂质
10、下列图象不能正确反映其对应操作的是
A B C D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应 将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中 等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变______
（2）非金属氧化物+碱→盐+水 如：_______________
（3）酸+碱→盐+水 如：_______
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 如：_____
2、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质______________。
②生活中做调味品的盐______________。
③能改良酸性土壤的碱______________。
④汽水中含有的酸______________。
（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是______________（填选项序号之一）。
A．煤炭 B．石油 C．风能 D．天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）____________。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为__________（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是___________。（填元素符号）
④请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。
3、下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：
（1）分解反应一定有单质生成_________。
（2）复分解反应一定只有两种生成物___________。
（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应__________。
（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_________。
4、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气 如：________
（3）金属氧化物+酸→盐+水 如：________
（4）碱+酸→盐+水 如：______
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 如：________
5、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处错误：_________、__________。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为________。
③实验C，滴加水后能看到U形管中__________（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为__________。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是_________。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：
（1）反应生成的二氧化碳质量为______g。
（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（3）结合计算判断C点固体中含的物质有______。（填化学式）
2、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
3、向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。
已知：OB段化学方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；
BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
请回答：
（1）二氧化碳由______种元素组成，碳和氧的原子个数比为______。
（2）NaHCO3的相对分子质量为______。
（3）B点对应的横坐标数值为______。
（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
4、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g
（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=________ g.
5、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
（提出问题）该气体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：H2和N2
猜想二：______。
猜想三：H2和NH3
（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl
② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：
① A中观察到______，证明有NH3；
② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；
③ 浓硫酸的作用是______。
（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。
（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有____________。
猜想3:废液中的溶质是_________和__________。
猜想4:废液中的溶质是_________和__________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_________（请用化学方程式说明）。
3、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
4、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
（1）1号试管中是_______溶液。
（2）乙图中2号试管化学反应实质是_______(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？
（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_______；猜想三：HCl和BaCl2
（进行实验）①取一定量的滤液于试管中，_______，猜想三正确。
②为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_______读出pH=5。
（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_____(填序号)。
A．氢氧化钙 B．氧化钙 C．石灰石
5、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（填化学式，下同），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
（2） [设计并实验]：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想______不成立
实验二 另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2 ______ 猜想三成立，发生反应的化学方程式为______
（3） [拓展延伸]：实验室保存电石应注意______。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；
C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；
D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
故选B。
2、B
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。
B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。
C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。
故选B。
【点睛】
3、B
【详解】
A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；
B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；
C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；
D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。
故选：B。
4、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
5、D
【分析】
坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
【详解】
A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；
B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；
C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。
故选D。
6、C
【详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；
B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；
D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故选C。
7、C
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；
C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
9、A
【详解】
A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；
B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；
C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；
D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；
故选A。
10、C
【详解】
A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；
C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；
D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。
故选C。
二、填空题
1、
（1） 蓝 红
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
复分解反应的条件是生成物中要有水、气体或沉淀，碱和盐反应时要求反应物都溶于水。
（1）
碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）
部分非金属氧化物可以和溶于水的碱反应生成盐和水，如二氧化碳、二氧化硫等和氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等都能反应生成盐和水，合理即可：反应的化学方程式如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）
酸和碱能发生中和反应生成盐和水，如：稀盐酸和稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，合理即可，反应的化学方程式如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）
碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐，如：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液等，合理即可，反应的化学方程式如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
2、
（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3
（2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H
【解析】
（1）
①可做燃料的气体单质为氢气H2。
②生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。
③能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。
④汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。
（2）
①煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。
故选C。
②氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（12×3）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。
④丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。
3、
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）
分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，分解反应不一定有单质生成，比如：；
（2）
复分解反应不一定只有两种生成物，比如：；
（3）
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如：；
（4）
酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，有盐和水的反应不一定是中和反应，比如：。
4、
（1）红色
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO
【分析】
本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；
（1）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；
（2）
活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
（3）
常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
（4）
酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
（5）
盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：
5、
（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边
（2）AC
（3） 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g
答：需要蒸馏水的质量为100g。
（4） BC 降温结晶
【解析】
（1）
①由图可知，实验A中过滤操作的一处错误是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；
另一处错误是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。
②二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
③实验C，滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。
（2）
A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；
B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项错误；
C 在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；
D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；
故填AC。
（3）
①室温下氯化钠的溶解度约为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，16%<26.5%，则选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。
②见答案。
（4）
①A 由图可知，温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相同，温度高于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；
B 由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项正确；
C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，且0℃时乙的溶解度大于10g，则常温下，乙的溶解度也大于10g，即常温下乙易溶于水，选项正确；
D 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则从t2℃降至t1℃，甲、乙的溶解度均变小，但题文中没有指明两种溶液的状态，可能两种溶液从t2℃降至t1℃时，始终是不饱和溶液，则两种溶液中均没有晶体析出，选项错误；
故选BC。
②由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤为：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤，故填降温结晶。
三、计算题
1、
（1）22
（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
x=28g
y=50g
剩余固体中氧化钙的质量分数为：
答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%
（3）CaCO3、CaO
【分析】
（1）
由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；
（2）
见答案；
（3）
参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。
2、
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）
见答案。
3、
（1） 2两 1：2
（2）84
（3）73
（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：y=4.4g
答：C点对应的二氧化碳质量为4.4g。
【解析】
（1）
二氧化碳的化学式为CO2，由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；
（2）
NaHCO3的相对分子质量为23+1+12+16×3=84；
（3）
由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=73g
所以B点坐标值为73；
（4）
见答案。
4、
（1）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为x
x=16%
答：硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（2）85.1
【分析】
（1）
见答案；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：50g+40g-4.9g=85.1g。
5、
（1）4.4；
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【解析】
（1）
烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【详解】
作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；
实验探究：①氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；
③浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；
实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；
实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；
（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。
2、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl
【详解】
[猜想与假设]
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；
若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；
若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；
若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
[讨论与交流]
猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。
3、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
4、氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照 C
【详解】
（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀盐酸、稀硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性。1号试管中加入酚酞试液变红，则1号试管中是氢氧化钠溶液。
（2）2号试管中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则2号试管中的溶液是稀硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则乙图中2号试管化学反应实质是Ba2+、SO42-结合生成白色沉淀。
[猜想假设]
因为2号试管中发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反应物可能恰好反应，也可能有一种物质过量，若稀硫酸过量，则猜想二：HCl和H2SO4；
[进行实验]
①取一定量的滤液于试管中，向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，证明有氯化钡存在，则猜想三正确。
②为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH=5。
[交流拓展]
2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入石灰石，因为石灰石与酸反应产生气泡，当加入石灰石无气泡产生时，说明滤液中的酸恰好被反应完了，故选C。
5、 一 溶液变浑浊 防潮
【详解】
（1）无论氢氧化钙过量与否，总有氢氧化钠生成，故反应后滤液中一定存在的溶质是氢氧化钠，故填；
若氢氧化钙过量则溶液中有氢氧化钙，故填；
若碳酸钠过量则溶液中有碳酸钠，故填。
（2）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明无碳酸钠，猜想一不成立；
另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2，猜想三成立，即溶液中有氢氧化钙，此时现象为溶液变浑浊；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
（3）电石能和水反应，所以实验室保存电石应注意防潮，故填防潮。