实验活动5 不同价态含硫物质的转化 课件 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（共20页ppt)

(共20张PPT)
实验5
1、硫及其常见化合物的性质
2、实验探究
3、归纳总结
实验5 不同价态含硫物质的转化
1、通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2、应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。提升学生证据推理及实验探究的核心素养。
【学习目标】
硫及其常见化合物的性质
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
H2SO3
SO2
SO3
H2SO4
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
硫及其常见化合物的性质
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
H2SO3
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
-2
0
+4
+6
Na2S
硫及其常见化合物的性质
物质 物质类别角度 氧化还原角度
H2S
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
非金属单质
弱酸
酸性氧化物
弱酸
酸性氧化物
强酸
弱酸盐
弱酸盐
强酸盐
还原性
氧化性、还原性
氧化性、还原性
氧化性
氧化性、还原性
氧化性、还原性
氧化性
还原性
实验探究
实验器材及药品：
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
探究主题：不同价态含硫物质的转化
实验探究
【探究一】将Na2S转化为S。
理论分析：
转化过程中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂。
实验设计：
选择合适的氧化剂，实现Na2S到S的转化。
酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、H2SO3溶液
实验探究
【探究一】将Na2S转化为S。
实验验证 ：
以小组为单位进行实验，选择1到2种试剂进行验证。
提醒：Na2S遇酸产生H2S气体，试验时需要用沾有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口
实验探究
实验现象及结论：
H2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
Na2S溶液中滴加H2O2溶液，出现黄色沉淀。
Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，出现黄色沉淀。
酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、H2SO3溶液均能将Na2S转化为单质硫。
氧化性：KMnO4、H2O2、H2SO3的氧化性强于S。
【探究一】将Na2S转化为S。
实验探究
【探究二】制备FeS。
理论分析：
金属与非金属发生化合反应。
实验验证：
将硫粉和铁粉混合加热至红热，停止加热。
实验现象：
整体变得红热，最终结成块状。
实验探究
【探究三】将H2SO3转化为H2SO4。
理论分析：
转化过程中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂。
实验设计：
选择合适的氧化剂，将H2SO3转化为H2SO4。
酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验探究
【探究三】将H2SO3转化为H2SO4。
实验验证 ：
实验1、向KMnO4溶液中滴加H2SO3溶液。
实验现象：KMnO4溶液褪色。
实验结论：KMnO4能将H2SO3转化为H2SO4。
实验探究
【探究三】将H2SO3转化为H2SO4。
实验验证 ：
实验2、向H2SO3溶液中滴加H2O2溶液。
思考：如何证明有SO42-生成？完善实验方案。
实验补充：向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，若产生沉淀，向沉淀中滴加盐酸，若沉淀不溶解或部分溶解可证明有SO42-产生。
实验探究
【探究三】将H2SO3转化为H2SO4。
实验验证 ：
实验现象：向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，向沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶解，证明有SO42-产生。
实验结论：H2O2能将H2SO3转化为H2SO4。
实验探究
【探究四】将H2SO4转化为SO2。
理论分析：
转化过程中硫元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂。
实验设计：
浓硫酸与铜加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。
实验探究
【探究四】将H2SO4转化为SO2。
实验装置：
实验探究
【探究四】将H2SO4转化为SO2。
实验验证 ：
小组合作完成实验。
实验现象：铜片表面有气泡生成，品红溶液褪色，溶液变蓝。
实验结论：Cu可以将浓硫酸还原成SO2。
归纳总结
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
H2SO3
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
-2
0
+4
+6
Na2S（FeS）
拓展提升
根据含硫化合物的转化，分析酸雨形成过程。
煤炭等含硫矿石
SO2
H2SO3
H2SO4
O2
H2O
O2
燃烧
酸雨落地一段时间后，pH会降低。