吉林省长春市实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

可能用到的原子量：H—1；N—14；O—16；C—12；
选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48 分）
1．下列属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3
A．①②③ B．②③④
C．①③⑤ D．①④⑤
2．下列溶液一定是碱性的是
A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
3．知道了某过程有自发性之后，则
A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应
4．下列说法中正确的是
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C (石墨) = C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ·mol－1
5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是 A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴人稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
6．一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是 A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变
C．只有BaSO4的Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均增大
7．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积
③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
8．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是
A．25% B．30% C．35% D．75%
9．可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ；△H<0，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是
A．增大B的浓度
B．升高温度
C．加入催化剂
D．减小压强
10．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是 A．其盐溶液呈酸性 B．该酸可溶解Cu(OH)2
C．该酸可以?CaCO3反应放出CO2 D．室温时0.01mol·L－1HA溶液pH = 4
11．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
12．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　
B．x值等于4
C．A的转化率20％ 　　
D．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
14．在相同温度时，100mL0．01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
15．室温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
16．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是
A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
二、填空题：（本题共5小题，共52 分）
17．（8分）
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.1mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出64kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ 。
18．（12分）
（1）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0．05mol·L-1和0．005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸（标准比色卡） ⑦0．1mol·L-1 Na2S2O3溶液。简述操作过程。
方案1：________________________________________________________。
方案2：________________________________________________________。
（2）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
19．（12分）
已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c(Na+)>c(HSO)> c(SO)>c(H2SO3)
（1）则该溶液中c(H+) c(OH－)（填“<”“=”“>”），简述理由（结合离子方程式说明） 。
（2）现向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加入少量NH4HSO3溶液，可观察的现象是 ， 写出该反应的离子方程式 。
20．（10分）
将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
A．22．2% B．27．55%
C．33．3% D．36．8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是_________。
①生成物的产量一定增加； ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
21．（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①C (Cl－)＞C (NH4+)＞C (H+)＞C (OH－)
②C (Cl－)＞C (NH4+)＞C (OH－)＞C (H+)
③C (NH4+)＞C (Cl－)＞C (OH－)＞C (H+)
④C (Cl－)＞C (H+)＞C (NH4+)＞C (OH－)。
填空：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______ ，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为_______ 。
（3）若上述关系中有一种是错误的，则错误的是 （填序号），判断的依据是
。