2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第三单元课题2 原子的结构 同步训练
一、单选题
1．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由质子和中子构成
C．原子由质子和核外电子构成 D．原子由原子核和中子构成
2．（2018·广州）下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层
C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构
3．（2018·烟台）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4．（2018·赤峰）下列化学用语中表示氯离子的是（ ）
A．Cl B．Cl2 C．Cl﹣ D．
5．（2018·邵阳）稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g
6．科学界发现一种新的原子，他的原子核内有111个质子、161个中子，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为172 B．该原子的相对原子质量为111
C．该原子的核电荷数为111 D．该原子带161各单位的正电荷
7．已知钠离子（Na+）的原子核内有11质子，12个中子。下列关于钠离子的说法正确的是（ ）
A．核外电子数是11 B．核电荷数是12
C．相对原子质量是23 D．原子核带1个单位的正电荷
8．（2018·岳池模拟）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( )
A．由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子不能直接构成物质
D．金属原子失去电子会形成阳离子
9．（2018·平南模拟）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁的相对原子质量为12
B．镁原子在化学反应中易失2个电子
C．硫离子核内有16个质子
D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等
10．（2018·安州模拟）目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8
B．锶原子在化学反应中易失去电子
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶属于非金属元素
二、填空题
11．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有 个质子； 钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内 个中子，核外有 个电子．
12．居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为 ，相对原子质量为 ．
13．已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为 ．
14．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 ．
15．（2017九上·南宁月考）某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，则：该离子的核外电子数为 ，该离子的名称是 ，请画出该离子的结构示意图：
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；
B、质子和中子构成的是原子核，不符合题意；
C、有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成、但不是普遍现象，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。
故答案为A
【分析】根据原子由原子核和核外电子构成以及原子核的构成分析。
2．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由结构示意图可知，该粒子核内有12个质子，符合题意；
B、由结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，不符合题意；
C、该元素的原子序数为12，级镁元素，属于金属元素，不符合题意；
D，最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，故不是稳定结构，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断；
B、理解原子核外电子的排布规律；
C、理解元素的种类和分类依据；
D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构（一个电子层则为2个）
3．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，不符合题意；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分；
B、分子构成的物质，则保持物质化学性质的是分子，原子构成的物质，则保持化学性质的是原子，离子构成的物质则保持物质化学性质的是离子，即分子、原子、离子都能保持物质的化学性质；
C、原子的质量约等于质子的质量和中子的质量之和；
D、离子间有相互作用，分子和原子间也有相互作用。
4．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子的离子符号是Cl﹣。
故答案为：C。
【分析】氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，故符号为Cl﹣ 。
5．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，不符合题意；
C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，符合题意；
D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、在元素分类中带“金字旁”的属于金属元素；
B、在原子中原子序数不一定与中子数相等，
C、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
D、相等原子质量单位为1，通常省略不写。
6．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中质子数等于核外电子数、不符合题意；
B、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意；
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，符合题意；
D、原子不显电性，不符合题意；
故答案为C
【分析】一是要注意：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；二是要理解相对原子质量的近似计算；三是虽然质子带正电，电子带负电，但整个原子不显电性。
7．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】离子是在原子得失电子后形成的。钠原子最外层有1个电子，故容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。
A、核外电子数为10，不符合题意；
B、原子形成离子的过程中，核电荷数即质子数不会改变，不符合题意；
C、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，符合题意；
D、整个原子带一个单位的正电荷，不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子是在原子得失电子后形成的。钠原子最外层有1个电子，故容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，在形成离子的过程中，质子数和中子数不会改变。
8．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、在原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
C、原子能直接构成物质，例如铁是由铁原子构成的，符合题意；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子核离子，由分子构成的物质保持物质化学性质最小粒子即分子；
B、原子由原子核和和外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，金属单质、非金属固体单质、稀有气体都是由原子直接构成的物质；
D、原子不带电的原因是由于质子所带正电荷电子所带负电电量相等，电性相反，当失去电子后，质子带的正电荷大于电子带的负电荷，故形成阳离子。
9．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A．由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，A符合题意；
B.由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，B不符合题意；
C.硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，C不符合题意；
D.镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子，Ｄ不符合题意。
故答案为：Ａ
【分析】A根据元素周期表中一格的意义解答
B一般情况下，原子最外层电子数小于4时，失电子
C根据元素周期表中一格的意义及质子数等于原子序数解答
D根据镁离子由两个电子层，硫离子由三个电子层解答
10．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在该结构示意图中，x=18，不符合题意；
B、锶原子的结构示意图中，最外层的电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，符合题意；
C、相对原子质量的单位是1，不是g，不符合题意；
D、锶的汉字结构中含有金字旁，故是金属元素，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据在原子中，质子数=核外电子数解答
B根据一般情况下，原子的最外层电子数小于4失电子解答
C根据相对原子质量单位为“1”解答
D根据锶元素属于金属元素解答
11．【答案】10；12；11
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10质子；
根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11=12个中子；
相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12； 11．
【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；
根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，进行分析解答本题．
12．【答案】88；226
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226．
故答案为：88；226．
【分析】利用分裂前后质子数与中子数分裂前后不会改变的知识解决．
13．【答案】a+4
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：设则A原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，B元素原子的质子数为a，B原子的核外电子数为a，B2﹣的核外电子数等于a+2，则
a+2=Y﹣2
解得Y=a+4
答案：A原子的质子数为a+4．
【分析】可根据两个离子A2+与B2﹣的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．
14．【答案】a+b+2
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：由于M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a﹣2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b﹣2；
故填：a+b+2．
【分析】依据已知M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数、相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；
15．【答案】10；铝离子；
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）某离子带3个单位的正电荷，即失了3个电子，质子数为13，该离子的核外电子数为10，该离子为铝离子，结构示意图为。
【分析】根据阳离子为原子失电子形成，电子数小于质子数分析，铝离子结构示意图为原子失最外层电子形成。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第三单元课题2 原子的结构 同步训练
一、单选题
1．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由质子和中子构成
C．原子由质子和核外电子构成 D．原子由原子核和中子构成
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；
B、质子和中子构成的是原子核，不符合题意；
C、有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成、但不是普遍现象，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。
故答案为A
【分析】根据原子由原子核和核外电子构成以及原子核的构成分析。
2．（2018·广州）下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层
C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由结构示意图可知，该粒子核内有12个质子，符合题意；
B、由结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，不符合题意；
C、该元素的原子序数为12，级镁元素，属于金属元素，不符合题意；
D，最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，故不是稳定结构，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断；
B、理解原子核外电子的排布规律；
C、理解元素的种类和分类依据；
D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构（一个电子层则为2个）
3．（2018·烟台）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，不符合题意；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分；
B、分子构成的物质，则保持物质化学性质的是分子，原子构成的物质，则保持化学性质的是原子，离子构成的物质则保持物质化学性质的是离子，即分子、原子、离子都能保持物质的化学性质；
C、原子的质量约等于质子的质量和中子的质量之和；
D、离子间有相互作用，分子和原子间也有相互作用。
4．（2018·赤峰）下列化学用语中表示氯离子的是（ ）
A．Cl B．Cl2 C．Cl﹣ D．
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子的离子符号是Cl﹣。
故答案为：C。
【分析】氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，故符号为Cl﹣ 。
5．（2018·邵阳）稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，不符合题意；
C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，符合题意；
D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、在元素分类中带“金字旁”的属于金属元素；
B、在原子中原子序数不一定与中子数相等，
C、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
D、相等原子质量单位为1，通常省略不写。
6．科学界发现一种新的原子，他的原子核内有111个质子、161个中子，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为172 B．该原子的相对原子质量为111
C．该原子的核电荷数为111 D．该原子带161各单位的正电荷
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中质子数等于核外电子数、不符合题意；
B、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意；
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，符合题意；
D、原子不显电性，不符合题意；
故答案为C
【分析】一是要注意：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；二是要理解相对原子质量的近似计算；三是虽然质子带正电，电子带负电，但整个原子不显电性。
7．已知钠离子（Na+）的原子核内有11质子，12个中子。下列关于钠离子的说法正确的是（ ）
A．核外电子数是11 B．核电荷数是12
C．相对原子质量是23 D．原子核带1个单位的正电荷
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】离子是在原子得失电子后形成的。钠原子最外层有1个电子，故容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。
A、核外电子数为10，不符合题意；
B、原子形成离子的过程中，核电荷数即质子数不会改变，不符合题意；
C、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，符合题意；
D、整个原子带一个单位的正电荷，不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子是在原子得失电子后形成的。钠原子最外层有1个电子，故容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，在形成离子的过程中，质子数和中子数不会改变。
8．（2018·岳池模拟）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( )
A．由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子不能直接构成物质
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、在原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
C、原子能直接构成物质，例如铁是由铁原子构成的，符合题意；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子核离子，由分子构成的物质保持物质化学性质最小粒子即分子；
B、原子由原子核和和外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，金属单质、非金属固体单质、稀有气体都是由原子直接构成的物质；
D、原子不带电的原因是由于质子所带正电荷电子所带负电电量相等，电性相反，当失去电子后，质子带的正电荷大于电子带的负电荷，故形成阳离子。
9．（2018·平南模拟）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁的相对原子质量为12
B．镁原子在化学反应中易失2个电子
C．硫离子核内有16个质子
D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A．由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，A符合题意；
B.由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，B不符合题意；
C.硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，C不符合题意；
D.镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子，Ｄ不符合题意。
故答案为：Ａ
【分析】A根据元素周期表中一格的意义解答
B一般情况下，原子最外层电子数小于4时，失电子
C根据元素周期表中一格的意义及质子数等于原子序数解答
D根据镁离子由两个电子层，硫离子由三个电子层解答
10．（2018·安州模拟）目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8
B．锶原子在化学反应中易失去电子
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶属于非金属元素
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在该结构示意图中，x=18，不符合题意；
B、锶原子的结构示意图中，最外层的电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，符合题意；
C、相对原子质量的单位是1，不是g，不符合题意；
D、锶的汉字结构中含有金字旁，故是金属元素，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据在原子中，质子数=核外电子数解答
B根据一般情况下，原子的最外层电子数小于4失电子解答
C根据相对原子质量单位为“1”解答
D根据锶元素属于金属元素解答
二、填空题
11．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有 个质子； 钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内 个中子，核外有 个电子．
【答案】10；12；11
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10质子；
根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11=12个中子；
相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12； 11．
【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；
根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，进行分析解答本题．
12．居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为 ，相对原子质量为 ．
【答案】88；226
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226．
故答案为：88；226．
【分析】利用分裂前后质子数与中子数分裂前后不会改变的知识解决．
13．已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为 ．
【答案】a+4
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：设则A原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，B元素原子的质子数为a，B原子的核外电子数为a，B2﹣的核外电子数等于a+2，则
a+2=Y﹣2
解得Y=a+4
答案：A原子的质子数为a+4．
【分析】可根据两个离子A2+与B2﹣的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．
14．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 ．
【答案】a+b+2
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：由于M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a﹣2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b﹣2；
故填：a+b+2．
【分析】依据已知M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数、相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；
15．（2017九上·南宁月考）某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，则：该离子的核外电子数为 ，该离子的名称是 ，请画出该离子的结构示意图：
【答案】10；铝离子；
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）某离子带3个单位的正电荷，即失了3个电子，质子数为13，该离子的核外电子数为10，该离子为铝离子，结构示意图为。
【分析】根据阳离子为原子失电子形成，电子数小于质子数分析，铝离子结构示意图为原子失最外层电子形成。
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