生活中常见的盐教学设计
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文档简介
课题一 生活中常见的盐
[教学目标]
知识与技能
1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程与方法
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度与价值观
通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。了解重金属盐对环境的影响，提高同学们的环保意识。
[教学重难点]
教学重点：
常见的盐的性质用途
教学难点：
复分解反应及发生的条件
[教学准备]
根据内容提前搜集相关图片、录像（见教学过程）
[教学过程]
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
创
设
情
景
〈第一课时〉
<设问引入>
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？
<解答小结>
最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
抢答
交流做菜经验
从生活常识出发，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来。
知
识
拓
展
〈介绍导入〉
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
对学过的相关知识进行回忆，掌握新增内容
通过介绍中毒事件加强安全意识，食品卫生意识，
阅
读
教
材
〈指导阅读〉
这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
（投影）有关食盐的图片或录象
思考下列问题：
（投影）
①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？
阅读教材
观看图片
讨论交流
回答问题
尝试归纳
培养学生的阅读能力，让学生把这部分知识与生活、人体健康联系起来。
人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
(同上)
(同上)
归
纳
知
识
（投影）
1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途
3．氯化钠的分布
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）
比较自己的归纳和投影上放出的归纳有何异同
学生的归纳往往缺乏条理性，所以教师的归纳是有必要的
承 上 启 下
（过渡）
粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
提出各种方法，讨论找出最合理的方案
让学生根据生活经验提出设想，讨论交流得出最适合课堂地方法
实
验
探
究
亲
身
体
验
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
（实践）
溶解→过滤→蒸发→计算产率
设计并完成探究报告。
（录像）播放正确操作
以小组为单位进行猜想、讨论、交流，并统一思想，进行操作。
发现问题
进一步讨论
解决问题
交流各小组实验结果，分析出现误差的原因
充分开发教材资源，让学生放开手脚，大胆动手实验，并发现问题组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，发挥每个同学的聪明才智。
消
除
疑
虑
教师适当的引导：（作参考）
1．过滤后的液体仍浑浊的原因：
操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：
溶解时未充分搅拌。
蒸发时液体可能被溅出。
③转移时固体可能洒落等。
创
设
情
境
引
出
内
容
（第二课时）
〈投影〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
〈提问〉
同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）
观看图片
思考讨论
得出结论
让学生感受外界的繁华，想置身于其中或成为一名建筑设计师的话必须学好文化学科。
〈介绍〉
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
听介绍，理解
可提出疑问
通过介绍碳酸盐的部分用途，消除学生看过图片后积虑在心头的疑问
回
忆
知
识
〈提问〉
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
使学生温顾而知新，通过实物实验的演示，让学生印象深刻。
对
比
实
验
两位同学上讲台演示：
按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。
仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。
培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写。
演示[实验11-2]：
观察实验现象，写出反应方程式
寻
找
规
律
〈设问〉上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节课中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？
找出各反应的不同点
寻找几个方程式共同点，尝试归纳
通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻
归纳
概念
上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
理解记忆
帮助学生形成概念。
提
出
问
题
〈讨论〉1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？
2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？
讨论交流
举例回答
通过举例分析，加深对复分解反应的理解，并引出复分解反应发生的条件。
归
纳
总
结
〈讲解〉
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。
听教师讲解
对复分解反应发生的条件进行归纳，同时引起学生继续学习化学的兴趣。
巩固知识
1．课堂练习：教材习题1、2、3。
2．课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？
思考并回答问题，通过交流，掌握方法。
让学生在练习中巩固知识，学会整理知识的方法。
阅读
资料
指导学生阅读课本P74-75 相关内容
课外阅读
增加课外知识，进一步加深化学与生活的认识。
[教学目标]
知识与技能
1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程与方法
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度与价值观
通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。了解重金属盐对环境的影响，提高同学们的环保意识。
[教学重难点]
教学重点：
常见的盐的性质用途
教学难点：
复分解反应及发生的条件
[教学准备]
根据内容提前搜集相关图片、录像（见教学过程）
[教学过程]
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
创
设
情
景
〈第一课时〉
<设问引入>
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？
<解答小结>
最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
抢答
交流做菜经验
从生活常识出发，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来。
知
识
拓
展
〈介绍导入〉
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
对学过的相关知识进行回忆，掌握新增内容
通过介绍中毒事件加强安全意识，食品卫生意识，
阅
读
教
材
〈指导阅读〉
这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
（投影）有关食盐的图片或录象
思考下列问题：
（投影）
①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？
阅读教材
观看图片
讨论交流
回答问题
尝试归纳
培养学生的阅读能力，让学生把这部分知识与生活、人体健康联系起来。
人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？
(同上)
(同上)
归
纳
知
识
（投影）
1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途
3．氯化钠的分布
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）
比较自己的归纳和投影上放出的归纳有何异同
学生的归纳往往缺乏条理性，所以教师的归纳是有必要的
承 上 启 下
（过渡）
粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
提出各种方法，讨论找出最合理的方案
让学生根据生活经验提出设想，讨论交流得出最适合课堂地方法
实
验
探
究
亲
身
体
验
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
（实践）
溶解→过滤→蒸发→计算产率
设计并完成探究报告。
（录像）播放正确操作
以小组为单位进行猜想、讨论、交流，并统一思想，进行操作。
发现问题
进一步讨论
解决问题
交流各小组实验结果，分析出现误差的原因
充分开发教材资源，让学生放开手脚，大胆动手实验，并发现问题组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，发挥每个同学的聪明才智。
消
除
疑
虑
教师适当的引导：（作参考）
1．过滤后的液体仍浑浊的原因：
操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：
溶解时未充分搅拌。
蒸发时液体可能被溅出。
③转移时固体可能洒落等。
创
设
情
境
引
出
内
容
（第二课时）
〈投影〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
〈提问〉
同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）
观看图片
思考讨论
得出结论
让学生感受外界的繁华，想置身于其中或成为一名建筑设计师的话必须学好文化学科。
〈介绍〉
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
听介绍，理解
可提出疑问
通过介绍碳酸盐的部分用途，消除学生看过图片后积虑在心头的疑问
回
忆
知
识
〈提问〉
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
使学生温顾而知新，通过实物实验的演示，让学生印象深刻。
对
比
实
验
两位同学上讲台演示：
按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。
仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。
培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写。
演示[实验11-2]：
观察实验现象，写出反应方程式
寻
找
规
律
〈设问〉上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节课中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？
找出各反应的不同点
寻找几个方程式共同点，尝试归纳
通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻
归纳
概念
上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
理解记忆
帮助学生形成概念。
提
出
问
题
〈讨论〉1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？
2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？
讨论交流
举例回答
通过举例分析，加深对复分解反应的理解，并引出复分解反应发生的条件。
归
纳
总
结
〈讲解〉
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。
听教师讲解
对复分解反应发生的条件进行归纳，同时引起学生继续学习化学的兴趣。
巩固知识
1．课堂练习：教材习题1、2、3。
2．课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？
思考并回答问题，通过交流，掌握方法。
让学生在练习中巩固知识，学会整理知识的方法。
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指导学生阅读课本P74-75 相关内容
课外阅读
增加课外知识，进一步加深化学与生活的认识。
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