常见的酸和碱教学设计
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文档简介
《常见的酸和碱》
第一课时
教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳
教学过程：
一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。
2.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：
课 堂 学 习 过 程
设计意图
一、讨论知识准备中的内容
二、分组实验，组内交流
【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？
2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？
3.常见的酸的化学性质有哪些？
通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。
【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：
实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。
实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓 硫 酸
浓 盐 酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水相比）
敞开试剂瓶口
发生的现象
实验三：常见酸的化学性质
实验内容
实验现象及相关的
化学反应方程式
分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中
将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中
【小组交流】
（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？
（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？
注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论
【分析归纳总结】
1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学式 ；酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。
2．打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为
，说明浓盐酸有 性。
3．浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。
4．酸的化学性质：
（1）与指示剂作用：
（2）与金属反应：
（3）与某些金属氧化物的反应：
【小组讨论】
1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？
3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。
4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？
5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。
【组间竞答】
1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显）
2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到 ，反应方程式为 ；过一会儿可看到 ，反应方程式为 ，通过此实验，你得到的启示是： 。
【拓展视野】学生阅读： P188《拓展视野》
【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内容。
三、课堂评价
1．盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于含
而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到 ，这是因为
，说明浓盐酸有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。
2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：
金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 。
3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：
(1) 用稀盐酸除铁锈
(2) 氧化镁和稀硫酸反应
(3) 铁和稀硫酸反应
4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：
CO(CO2)
CO2(CO)
HCl(H2SO4)
Cu(CuO) Cu(Fe)
作业：课本P191 2、7
学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性。
学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。
实验后进行组内、组间交流，对酸的性质有更进一步的理解。
师生共同总结酸的性质，使知识更具系统性。
通过这五个问题的交流讨论，使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解，且由个体物质推向一类物质，总结反应规律， 为以后的学习打下了结实的基础。
这两条题目是对酸的化学性质的应用练习，有一定的难度，采用组间竞答的方式，活跃了课堂气氛，调动了学生的学习积极性。
通过课堂评价，可以及时发现学生在学习过程中遇到的问题，以便及时解决，使课堂效率得到进一步的提高。
第一课时
教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳
教学过程：
一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。
2.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：
课 堂 学 习 过 程
设计意图
一、讨论知识准备中的内容
二、分组实验，组内交流
【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？
2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？
3.常见的酸的化学性质有哪些？
通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。
【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：
实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。
实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓 硫 酸
浓 盐 酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水相比）
敞开试剂瓶口
发生的现象
实验三：常见酸的化学性质
实验内容
实验现象及相关的
化学反应方程式
分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中
将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中
【小组交流】
（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？
（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？
注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论
【分析归纳总结】
1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学式 ；酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。
2．打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为
，说明浓盐酸有 性。
3．浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。
4．酸的化学性质：
（1）与指示剂作用：
（2）与金属反应：
（3）与某些金属氧化物的反应：
【小组讨论】
1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？
3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。
4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？
5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。
【组间竞答】
1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显）
2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到 ，反应方程式为 ；过一会儿可看到 ，反应方程式为 ，通过此实验，你得到的启示是： 。
【拓展视野】学生阅读： P188《拓展视野》
【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内容。
三、课堂评价
1．盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于含
而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到 ，这是因为
，说明浓盐酸有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。
2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：
金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 。
3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：
(1) 用稀盐酸除铁锈
(2) 氧化镁和稀硫酸反应
(3) 铁和稀硫酸反应
4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：
CO(CO2)
CO2(CO)
HCl(H2SO4)
Cu(CuO) Cu(Fe)
作业：课本P191 2、7
学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性。
学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。
实验后进行组内、组间交流，对酸的性质有更进一步的理解。
师生共同总结酸的性质，使知识更具系统性。
通过这五个问题的交流讨论，使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解，且由个体物质推向一类物质，总结反应规律， 为以后的学习打下了结实的基础。
这两条题目是对酸的化学性质的应用练习，有一定的难度，采用组间竞答的方式，活跃了课堂气氛，调动了学生的学习积极性。
通过课堂评价，可以及时发现学生在学习过程中遇到的问题，以便及时解决，使课堂效率得到进一步的提高。
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