人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克试题（word版 含详细解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4
2、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
3、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
4、下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
5、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染 D．过滤可以除去水中难溶性杂质
6、下列实验方案或措施中，能达到目的的是
A．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
B．用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
C．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体
D．碳酸钙和氯化钙的固体混合物—加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
7、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应
C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应
8、下列图示与相应的文字描述完全符合的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解一定量KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO至过量
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液
9、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
10、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空∶
（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是______________；
（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是______________；
（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是______________；
（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是______________；
（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没______________；
（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体______________。
2、氢氧化钠固体必须 _____ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_____溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
3、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
4、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
5、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质___________；
（2）用于探充空气球的单质气体___________；
（3）最常用的溶剂___________；
（4）能还原铁矿石的氧化物___________；
（5）固体可用于人工降雨的是___________
（6）胃酸的主要成分 ___________；
（7）常用做干燥剂的一种酸___________；
（8）用于改良酸性土壤的碱___________ ；
（9）大理石的主要成分是___________
（10）溶于水吸热的盐___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_______g。
（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____。
[温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]
2、为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）NaOH中Na元素的质量分数为_____（百分数表示）。
（2）反应产生CO2的质量为_______克。
（3）稀硫酸的溶质质量分数。
3、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
4、将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：
（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；
（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。
5、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
（3）生成溶液中溶质质量分数？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl。
猜想4:废液中的溶质是_____________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
（实验与结论）
（1）小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_______(填“正确”或“错误”),理由是______________。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 实验现象 实验结论
________ _______ 猜想3正确
（2）验证猜想4,可选择的试剂有_______________。
A．酚酞溶液　　　　　B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸　　　　　D氯化钡溶液
（拓展与应用）
（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行____________操作即可从废液中得到NaCl固体。
（2）将20g10.6%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量为_____________。
2、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是_______溶液； B是________溶液。
方法2 碳酸钠溶液 A中________ B中________
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______________。
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_____________；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式_____________。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_____________。
3、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。
[提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
[作出猜想]
猜想①：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。
猜想②：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。
[查阅资料]
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想___________(填序号)不成立。
（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热， 如图甲所示，将干燥的红色石蕊 试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有___________和___________，没有___________
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有___________
[应用]
（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是___________ 。
（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存___________。
4、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______。
（2）写出B试管中反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：______。
（交流讨论）
你认为______同学的猜想一定不正确，理由是______。
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______ ______ 猜想成立
（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
5、某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
实验步骤 实验现象
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ______
方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_______ 产生气泡
（反思与拓展）
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的______（填一种物质），然后过滤。
（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质是______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；
D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选D。
2、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
3、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
4、C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。
B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。
C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。
故选C。
【点睛】
5、A
【详解】
A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；
B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；
C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；
D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；
故选A。
6、C
【详解】
A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；
B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；
C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；
答案：C。
7、C
【详解】
A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；
B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；
C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；
D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；
故选C。
8、D
【分析】
坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
【详解】
A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；
B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；
C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。
故选D。
9、D
【详解】
A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；
C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；
D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。
故选D。
10、B
【详解】
A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。
B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。
C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。
D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。
故选B。
二、填空题
1、
（1）NaCl
（2）NaOH
（3）H2
（4）Ca(OH)2
（5）CO2
（6）CO
【解析】
（1）
医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（2）
敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（3）
氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；
（4）
在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
（5）
二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；
（6）
一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。
2、密封 足量的盐酸或硫酸
【详解】
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
3、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
4、
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）
生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。
（2）
酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。
（3）
有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）
盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。
5、
（1）O2
（2）H2
（3）H2O
（4）CO
（5）CO2
（6）HCl
（7）H2SO4
（8）Ca(OH)2
（9）CaCO3
（10）NH4NO3
【解析】
（1）
能够供给呼吸的气体单质为氧气，化学式为：O2；
（2）
氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；　　　　　　　　　　
（3）
最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；
（4）
一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；　　　　　　　　　　　
（5）
固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；
（6）
胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（7）
浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；
（8）
用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（9）
大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（10）
溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。
三、计算题
1、
（1）10.4
（2）设硫酸铜质量为x
x=8g
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。
【分析】
（1）
氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%=10.4g
（2）
见答案。
【点睛】
2、
（1）57.5%
（2）2.2
（3）解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。
【分析】
（1）
NaOH中Na元素的质量分数=。
（2）
反应产生CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）
详见答案。
3、
（1）20%
（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x
x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。
（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】
（1）
由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）23.3g
（2）解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
x=26.1g
y=17.0g
则所得滤液的溶质质量分数为
答：所得滤液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g。
（2）
见答案。
5、
（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g
设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
= x=49g
= y=71g
答：生成硫酸钠的质量为71g。
（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。
（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g
生成溶液中溶质质量分数=×100%≈ 23.7%
答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（3）
见答案
四、实验探究
1、NaCl和Na2CO3 错误 酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢 取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生 ACD 蒸发 0.88g
【详解】
猜想与假设：
判断反应后的溶液中溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考滤反应物是否有剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果二者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有氯化钠；若其中某中溶液有剩余，则反应后溶液中的溶质还可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，结合其他猜想，猜想四应填：NaCl和Na2CO3。
讨论与交流：
因为碳酸钠和盐酸能发生反应，二者不能共存，所以猜想一错误，用方程式表示为：。
实验结论：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，小亮取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，只能证明溶液不显碱性，碳酸钠完全反应，不能证明盐酸是否完全反应，因此不能确定溶质成分中是否含有氯化氢，故小亮的结论是错误的，故答案填：酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢。
根据表格中给出的结论，猜想3正确，即溶质中含有氯化氢，说明盐酸有剩余，即该探究过程应证明盐酸存在，其设计思路为：根据酸的通性设计实验，但要注意，所选试剂要么只和盐酸反应有明显现象，要么与盐酸和氯化钠都反应，但反应要有明显的不同现象，所以可选的药品有碳酸钠溶液、常用的氢前金属、石蕊试液等（合理即可）。以选用碳酸钠溶液为例，实验步骤为：取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，所以观察到的现象是：有气泡产生。
（2）要验证猜想4，即检验是否有碳酸钠存在，所选药品应与碳酸钠反应有明显现象，且与氯化钠不反应或反应有明显的不同现象。
A、酚酞溶液遇碳酸钠溶液变红，遇氯化钠溶液不变色，故A选项能达到实验目的；
B、氢氧化钾与碳酸钠不反应，不能达到实验目的；
C、稀硫酸与氯化钠不反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C选项能达到实验目的；
D、氯化钡与氯化钠不反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故D选项能达到实验目的；
故选ACD。
拓展与应用：
（1）盐酸为氯化氢气体的水溶液，溶质为气体，当溶剂蒸发尽后，氯化氢气体也会完全分离出去，所以可采用蒸发溶剂的方法从废液中得到NaCl固体，但该方法会造成空气污染，要考虑如何防止污染的问题。
（2）解：设生成二氧化碳的质量为。
答：生成二氧化碳的质量为0.88g。
2、氢氧化钡 稀硫酸 生成白色沉淀 有气体生成 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、NaOH、Na2SO4
【详解】
锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，和氢氧化钡不反应，通过方法1的实验现象可知，A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水， A中的现象是有白色沉淀生成；B中现象是有气泡冒出；故填：
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是 氢氧化钡 溶液； B是 硫酸 溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中产生白色沉淀 ； B中 产生气泡 。
（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸剩余，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）若有沉淀产生，一定是钡的沉淀，溶液C氢氧化钡一定有剩余，氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液C中有过量氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：Ba(OH)2；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C中一定有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水，D中一定有硫酸钠，CD混合若无明显现象，C中一定没有氢氧化钡剩余，因为氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时C中含有氢氧化钠、碳酸钠，D中含有硫酸钠会使E中含有的溶质最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3。
3、① 水##H2O
氨气##NH3 二氧化氮##NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低温保存
【详解】
查阅资料：
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；
进行实验：
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口，产生强烈的刺激性气味，说明反应生成氨气，试管壁上有无色液滴，说明反应生成水，且试纸变蓝，是因为氨气和水蒸气结合生成氨水，但未见红棕色气体，说明没有生成二氧化氮，故填：水；氨气；二氧化氮；
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳；
应用：
（1）：碳酸氢氨加热条件下生成二氧化碳气体，氨气和水，反应的文字表达式为：，故填： ；
（2）碳酸氢铵易分解，温度越高分解的越快，因此应该干燥、密封、低温保存，故填：干燥、密封、低温保存。
4、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可）
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）提出猜想：
C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
交流讨论：
丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；
设计实验：
由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；
反思与评价：
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。
5、CaCl2和HCl 溶液变为红色 锌粒（合理即可） 碳酸钙（合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【详解】
[猜想]
向烧杯内的氢氧化钙溶液中加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，停止滴加稀盐酸，可能两者刚好反应完全，可能氢氧化钙有剩余，也可能盐酸有剩余，所以猜想四为含有CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，该反应的化学方程式为，故填：CaCl2和HCl； 。
[进行实验]
由于猜想四是成立的，比较四个猜想，只需证明溶液中含有稀盐酸即可；
方案一的现象为溶液变为红色，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：溶液变红；
方案一的现象为产生气泡，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒等活泼金属即可，活泼金属可与稀盐酸反应产生氢气，故填：锌粒（合理即可）；
[反思与拓展]
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，故填：碳酸钙（合理即可）。
（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应发生的中和反应，其反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。