第七单元 酸碱盐复习导学案（酸）

第七单元 酸碱盐复习导学案 课型 复习 主备人 宿光洋 2013.3.22
第七单元 酸碱盐复习导学案（酸）
一、复习目标：
1.知道常见的酸的主要性质和用途；
2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液、碱和纯碱（易错点）；
3.实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）；
4.认识酸、碱的腐蚀性；
5.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；
6.理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。
二、自主学习
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点一：酸碱指示剂
1.概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。
2.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：
酸（或酸性）溶液
碱（或碱性）溶液
石蕊试液
酚酞试液
3.酸、碱、盐的构成
⑴酸是________________________化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
⑵碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
⑶盐是________________________化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________）
知识点二：常见的酸
1.盐酸和硫酸的性质和用途
盐酸（化学式 ）
硫酸（化学式 ）
物性
①色味态：
②挥发性：
③溶解性：
①色味态：
②挥发性：
③吸水性：
④溶解性：
化学性质
指示剂
溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。
金属
Zn＋ HCl=
Zn＋ H2SO4=
金属氧化物
Fe2O3＋ HCl=
Fe2O3＋ H2SO4=
碱
Cu(OH)2＋ HCl=
Cu(OH)2＋ H2SO4=
盐
CaCO3＋ HCl=
BaCl2＋ H2SO4=
用途
①金属除锈；②制造药物；
③人体中含有少量盐酸，助消化 。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；
③生产化肥、精炼石油。
2.浓硫酸的特性与稀释：
⑴浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ ；④ 。
⑵浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
3、酸的化学性质（通性）
酸水溶液能导电 HCl=H+＋Cl- 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的
H2SO4=2H+＋SO42- 化学性质。
（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ；（2）酸与活泼金属反应： ；
（3）酸与金属氧化物反应： ；（4）酸与碱反应： ；
（5）酸与某些盐反应： 。
三、典例讲解1
(2012年成都)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。（ ）
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
指出其于同学的操作错误：
同学： ；
同学： ；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论
（填“正确”或“不正确”）。
如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。
四、达标测试
平行练习一：
1．某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是(　　)。
A．该溶液显中性 B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．该溶液是一种酸溶液
2．(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A．H＋、Cl－、OH－ B．H＋、SO、CO
C．Ba2＋、H＋、SO 　D．Cu2＋、Na＋、NO
3．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　)。
A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3
C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl
4．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 (　　)。
A．X是稀盐酸 　　　　　　　 B．Y是水
C．Z是石灰水 　　　　　　　　 D．无法确定X、Y、Z
5．(2012年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是(　　)。
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质 　　　　　　　　 B．碱
C．盐 　　　　　　　　　　 D．金属氧化物
6、(2012年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为稀硫酸，能达到目的实验组合是(　　)。
A．①② 　　　　　　　 B．②③
C．①④ 　　　　　　　　 D．③④
7．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)。
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8．（2012泰州）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________
9．（2012南京）同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：___________________________。由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】
(1)确定废液中是否含有盐酸。
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。
(2)确定废液中是否含有Na2CO3。
某同学选用________测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na2CO3。
(3)处理废液，回收利用。
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
Ⅰ
适量Ca(NO3)2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是____________________________
Ⅱ
过量的_______
蒸发结晶
可行
五、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）