(共21张PPT)
构成物质的基本微粒
第2课时
1、通过原子结构的发现史认识原子 的构成及原子内粒子间的等量关系
2、认识相对原子质量并能进行简单的计算。
3、认识相对分子质量并能进行简单的计算。
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质都是由原子构成的。原子是不可再分的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了“电子”，电子带负电荷，是所有原子共有的组成部分。电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型，汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生的原子模型
在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面
电子
正电荷
该模型不久就被一个实验事实否定了
英国科学家卢瑟福
1911年英国科学家卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
现 象 解 释
有一小部分α粒子改变了原有的运动路径
大多数α粒子不改变原有的运动方向
原子内部有很大部分是空的
极少数的α粒子被反弹回来
原子内部存在着带正电的组成部分, α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径
原子内部带正电部分是实心的,且所占体积很小但质量很大。
原子核 原子
卢瑟福的原子结构—行星模型
1、原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等电性相反
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
2、原子的质量几乎集中在原子核上
4、核电荷数=质子数=核外电子数
3、原子一般由质子、中子、电子构成，氢原子核内无中子
一、原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1
碳 6 6
氧 8 8
钠 12 11
铁 26 30
完成下表
1
0
6
8
11
26
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量
一个碳原子实际质量×1/12
某原子的相对原子质量Ar
一个原子的实际质量
＝
1、相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量。不带单位。
2、原子的质量越大，其相对原子质量也越大。两种原子的质量之比＝它们的相对原子质量之比
练习：一个氧原子与一个氢原子的质量比＝_______
16:1
注 意
阅读书P73表3—4，填写下表的相对原子质量，并仔细观察能发现什么规律吗？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
1
12
16
23
56
相对原子质量＝质子数+中子数
你能完成吗？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 0 1
碳 6 12
氧 8 8
钠 11 23
铁 30 26
1
1
1
6
6
8
16
11
12
26
56
三、相对分子质量
相对分子质量＝构成分子的各原子的相对原 子质量的总和。
如： H2O的相对分子质量＝
1×2+16＝18 或 Mr（H2O）＝1×2+16＝18
2CO2的相对分子质量＝
2×（12+16 ×2 ）＝88
注 意
1、相对分子质量与相对原子质量一样也是比值，不带单位。
2、分子质量越大，其相对分子质量也就越大。
分子的质量之比＝相对分子质量之比
练习：3个氮气分子与2个氧气分子的质量之比
＝____________________________
（3×28）:（2×32）＝21：16
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（带正电荷）
（不带电）
（带负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
一个碳原子实际质量×1/12
某原子的相对原子质量Ar
一个原子的实际质量
＝
相对原子质量＝质子数+中子数
相对分子质量＝构成分子的各原子的相对原子质量的总和
