第十单元 酸和碱复习及练习汇编（word版无答案）

第十单元《酸和碱》复习及练习汇编
一、酸，碱和酸碱指示剂
酸，碱与指示剂的作用
色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色。 色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。
自制酸碱指示剂
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
1．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像。则X可能是：
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．自来水
二、酸
1.酸的构成：H+ ＋ 酸根离子
2.试一试：写出下列几种常见酸的化学式：
盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 磷酸
3．打开浓盐酸瓶盖时，有 出现，这是因为浓盐酸有 。
4．稀释浓硫酸时，一定要把 沿 慢慢注入 里，并 。切不可 。
5. 酸的化学性质（酸在水溶液中电离出的阳离子全部是______，所以酸的化学性质相似）
1．酸能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色
2．酸能与多种活泼金属反应
3．酸与某些金属氧化物反应，生成水
4.酸和碱反应
5.酸与盐反应
三、碱
（一）氢氧化钠的物理性质和用途
1．氢氧化钠有强烈的 ，俗名叫 、 或 。化学式_____________
2．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
①氢氧化钠是 色固体，极易溶于水，且溶解时会放出 。
②氢氧化钠固体具有 ，易吸收空气的水分而________,可作某些气体的 。不能干燥的气体有__________________________________.
③氢氧化钠必须密封保存的原因：______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
4.用途：
①氢氧化钠是一种重要 原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如 中就含有氢氧化钠。
除油原理：
汽 油
除去油脂的 洗涤剂
三种方法
碱溶液
（二）氢氧化钙的物理性质和用途
1．氢氧化钙俗名 或 ，化学式为 　，是______________物质， 溶于水，氢氧化钙的水溶液俗称 。溶解度随温度升高而_________.
2．氢氧化钙可由 （俗名 ）与 反应得到，其反应的化学方程式： ，反应中放出大量的 。
3．氢氧化钙对皮肤、衣服也有 ，但 于氢氧化钠的腐蚀性。
4. 实验室检验CO2,用到的 ，就是 溶液；反应原理_____________________________
5.建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，变成坚硬的碳酸钙的这一性质。写出这个变化的化学方程式： 。
6．农业上用它来降低土壤的 性，改进土壤的结构，还用它来配置 ，如：波尔多液。
1．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒的小纸袋，上面写有“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。回答下列问题：
（1）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示） ；
（2）“请勿食用”是因为 。
2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是　 ( 　 　 )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
2019年海南中考
20．（4分）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
四、酸碱中和反应
中和反应：
酸、碱、盐的定义：
酸：电离出来的 全部都是氢离子 的化合物。如：盐酸HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4、醋酸CH3COOH
碱：电离出来的 全部都是 的化合物。如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH 、氢氧化钡Ba (OH)2、氢氧化钙Ca (OH)2、氨水NH3.H2O
盐：由金属离子（如钠离子 ）或铵根离子（ ）和氯离子( )、酸根离子(碳酸根离子 、硫酸根离子 、硝酸根离子NO3-、碳酸氢根离子HCO3-等)构成的化合物。
中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
即：酸 + 碱 → 盐 + 水
本质：H+ + OH- =
注意：
（1）酸和碱的中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：
酸+金属氧化物：CuO+ H2SO4 = +
碱+非金属氧化物：2NaOH+CO2== +
酸和碱的中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
4、教材P60 实验10-8中要注意以下几点：
① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。
② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应
④ 恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O
3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
1（海南中考改编）．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是：
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O分子的数目不变
（海南中考改编）20.某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH 图。
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
（3）举出中和反应的一个应用实例。
（2019年海南中考）21．（6分）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是　 　（填序号）；
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是　 　；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为　 　。
2020年海南中考
20. 如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
(1)该反应的化学方程式为________________；
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL；
(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
五、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。 溶液的酸碱度用pH试纸测定。
2、pH的范围：0---14
3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH=7，溶液显中性
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
5、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。
② 不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液
③ pH试纸所测pH只能为整数
6、了解溶液的酸碱度的意义
（1）、正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3 酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3
（2）、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7
（海南中考改编）1. 生活中—些物质物质的pH值如下图所示：以下说法错误的是：
A.西瓜汁显酸性 B.胃酸过多的人不宜吃橘子
C.肥皂水可以使紫色石蕊变红 D.肥皂水呈碱性
2．（海南中考改编）人体内的一些液体的正常pH范围如下表．室温下，这些液体中一定呈酸性的是（　　）
体液 血浆 胰液 胆汁 胃液
pH 范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5
　 A． 血浆 B． 胰液 C． 胆汁 D． 胃液
（海南中考改编）3．依据所给食物的近似 pH判断，下列说法正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．葡萄汁的酸性比苹果汁弱
C．玉米粥和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人不宜常苹果汁
（2019年海南中考）5．（3分）下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．pH（2～3） B．pH（4～5） C．pH（3～4） D．pH（5～6）