2021-2022学年人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物综合测试试卷（word版含解析）

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物综合测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列物质的鉴别或除杂方法正确的是
A．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 B．用观察的方法鉴别稀盐酸和硫酸铜溶液
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 D．用灼烧的方法除去铜粉中的碳粉
2、某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A． B．
C． D．
3、下列方法能鉴别氧气、一氧化碳和二氧化碳3瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色
C．将集气瓶倒扣在水中 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
4、金刚石，石墨、石墨烯组成元素相同，有关说法不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬物质 B．石墨可用于制作电极
C．每个分子由60个碳原子构成 D．石墨烯属于化合物
5、有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A．金刚石和石墨互称为同素异形体 B．CO2 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
C．碳具有氧化性，能用于冶炼金属 D．C60 中的碳元素以游离态存在
6、区别空气 氧气 氮气最好的方法是
A．燃着的木条 B．带火星的木条 C．澄清石灰水 D．比较密度
7、在化学研究的内容中，描述错误的是
A．物质的组成 甲烷是由碳、氢元素组成的
B．物质的结构 碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质不同
C．物质的性质 通过能点燃蜡烛熄灭产生的白烟，推断白烟具有可燃性
D．物质的变化 铁丝在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
A．A B．B C．C D．D
8、下列知识归纳中，不正确的一组是
A．化学与环保 B．化学与物质结构
①减少一次性筷子的使用符合“低碳生活”的理念 ②氢气燃烧产物只有水，是最清洁能源 ①热胀冷缩的微观原因是物质分子的间隔在变化 ②碳单质的物理性质存在很大的差别是因为碳原子的排列方式不同
C．化学与安全 D．化学与生活
①进入菜窖前应先做灯火实验 ②在室内放一盆水，防止煤气中毒 ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②干冰用于人工降雨
A．A B．B C．C D．D
9、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是
宏观现象 微观解释
A 氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小
B 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧 分子不同，化学性质不同
C 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快
D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起 酒精分子受热后体积变大
A．A B．B C．C D．D
10、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用。
（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
（2）再举出生活中减少碳排放的一个实例：______。
2、请回答下列问题。
（1）碳的世界丰富多彩，根据下图回答下列问题：
①A、B、C三种物质都是碳的单质。其中，C物质的名称是_______，B物质是由_________构成的（填“分子”或“原子”），A和C的物理性质差异较大，其原因是__________；
②因其质地很软，在生活中常用作铅笔芯的是________（填字母）；
③在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑出现，说明蜡烛中含有_______元素（填元素名称）。
（2）生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。
①请写出该标签中硫酸根的离子符号___________；其中“Ca2+”中的“2+”表示的含义是______；
②要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用___________加以鉴别；
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子___________mg；
④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式___________。
3、从Al、Si、C、O、N等五种元素中选择适当的元素按要求写出化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体是___________。
（2）导致温室效应的一种气体是___________。
（3）能支持燃烧的气体是___________。
（4）地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是___________。
4、化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）竹炭具有疏松多孔的结构，因此它具有很强的_______能力，能净化空气，消除异味。
（2）墙内桂树开花，墙外可以嗅到甜甜的花香，说明分子_______。
（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中降低水的硬度最常用的方法是_______。
（4）二氧化碳排放过多容易导致________效应。
（5）吃烧烤时不小心将食品烤焦变黑，说明这些食品中都含有_______（写名称）。
5、如图的“二维价类图”可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。
（1）C60分子中碳元素的化合价是_____价。
（2）保持M物质化学性质的最小微粒是_____（填符号）,实验室常用澄清的石灰水来检验M物质的存在，其现象是澄清的石灰水_____。
（3）碳的单质燃烧，氧气不足时，生成物质N，写出反应的化学方程式_____，物质N燃烧生成物质M，由此可见，含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且会造成能源浪费。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数，她做了如下实验：
请计算：
（1）实验中共生成二氧化碳质量是________g。
（2）计算每片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为__________。
（4）小静同学再取两份等量的钙片，其中一份研磨成粉末状，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示
①分析图中_________（填序号）点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A．ac B．ab
C．be D．cd
②e点表达的含义是_____________。
2、某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水，也不与其它物质反应，受热也不分解）进行如图所示的实验。请根据以下信息回答问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 __________。
（2）生成CO2的质量是 多少。
（3）m的数值 。
3、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取12.5g样品和足量的稀盐酸混合，反应前容器内物质总质量为110.4g，充分反应后，容器内物质总质量为106g。请计算。
（1）生成二氧化碳气体的质量为_________。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数______。(写出计算过程)
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料。
资料卡片： 1、酒精灯可以提供400℃左右的温度，草酸亚铁晶体在300C会完全分解； 2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色； 3、CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉； 4、FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4能被磁铁吸引； 5、FeO在空气中极不稳定，易被氧化成Fe2O3
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量)：
（实验步骤）：
（1）连接好装置，________；
（2）称量装置B(含两侧弹簧夹)、C的质量；
（3）在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
（4）______，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，质量不变时停止加热；
（5）打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
（实验分析）：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了____________；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了___________；
（3）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；C、D能否对调______(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（4）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，且固体能被磁铁吸引，请你写出草酸亚铁晶体受热分解的符号表达式___________；
（5）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？___________；
（6）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的符号表达式_________。
2、已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（资料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_____________（填字母编号）。
（问题讨论）用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先____________。
（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是____________（填字母编号）。
a．浓硫酸 b．足量的澄清的石灰水
（4）A装置的作用是____________，写出C装置相应的方程式____________。
（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前_________。
②停止加热后_____________。
（数据分析与计算）
（6）称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数________？（写出计算过程）
（实验评价）
（7）反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_______________。
反思2：实验结束后，小明趁热将C中的红色粉末倒在纸上，发现粉末又变黑了，原因是：____________。
反思3：本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会____________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、二氧化碳和氮气都不支持木条的燃烧，所以不能用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，所以用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳和氮气，故A选项错误；
B、稀盐酸为无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，所以可以用观察的方法鉴别稀盐酸和硫酸铜溶液，故B选项正确；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，除去CO2中混有的少量CO不能用点燃的方法除去，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故C选项错误；
D、碳粉在空气中灼烧会与氧气反应转化为二氧化碳被除去，但铜分也会和氧气反应生成氧化铜，所以充分灼烧后还需要再氢气将氧化铜还原，故D选项错误；
故选B。
2、C
【详解】
A、碳具有可燃性，能够与氧气反应，还具有还原性能够与氧化铜、二氧化碳反应，剩余Ne，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，能够与氧气反应，还具有还原性能够与四氧化三铁反应，剩余H2O和Cu，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，H2、Mg、P、CH4都能与氧气反应，没有物质剩余，符合题意；
D、水能够与CO2和CaO反应，剩余N2和MnO2，不符合题意；
故选C。
3、D
【详解】
A、氧气、一氧化碳和二氧化碳都是无味气体，且一氧化碳有毒，故不能闻气味鉴别，错误；
B、氧气、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，故不能观察颜色鉴别，错误；
C、二氧化碳可溶于水，将集气瓶倒扣在水中，能观察到液面上升，氧气和一氧化碳难溶于水，将集气瓶倒扣在水中，无现象，不能区分氧气和一氧化碳，故不能鉴别，错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，在装有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺，在装有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，在装有一氧化碳的集气瓶中，气体燃烧，且有蓝色火焰，故可以鉴别，正确；
故选D。
【点睛】
4、D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬物质，说法正确，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用于制作电极，说法正确，不符合题意；
C、每个 C60 分子由60个碳原子构成，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯只由碳元素组成，属于单质，说法错误，符合题意；
故选D。
【点睛】
5、C
【详解】
A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，错误；
D、C60 为碳单质，其中的碳元素以游离态存在，正确；
故选C。
6、A
【详解】
A、用燃烧的木条时，在氧气中会燃烧更旺，而在空气中燃烧不变，在氮气中木条立即熄灭，所以能用来鉴别，说法正确；
B、用带火星的木条时，只有在氧气中木条复燃，而在空气中和氮气中都有可能熄灭，所以不能用来鉴别，说法错误；
C、三者都不能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用来鉴别这三种物质，说法错误；
D、比较密度的方法过于复杂，氮气与空气的密度十分接近，不能选用，说法错误；
答案：A。
7、D
【详解】
A、物质由元素组成，甲烷是由碳、氢元素组成的，此选项表述正确；
B、结构决定性质，碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质不同，此选项表述正确；
C、根据化学变化能推断物质的化学性质，通过能点燃蜡烛熄灭产生的白烟，推断白烟具有可燃性，此选项表述正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项表述不正确。
故选D。
8、C
【详解】
A、减少一次性筷子的使用符合“低碳生活”的理念，说法正确；氢气燃烧产物只有水，是最清洁能源说法正确；
B、热胀冷缩的微观原因是物质分子的间隔在变化，说法正确；碳单质的物理性质存在很大的差别是因为碳原子的排列方式不同，说法正确；
C、进入菜窖前应先做灯火实验，可防止氧气不足造成窒息，说法正确；一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，说法错误；
D、生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，说法正确；干冰升华大量吸热是水蒸气凝结，用于人工降雨，说法正确。
故选C
【点睛】
9、D
【详解】
A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子间隔减小，故正确；
B、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，故正确；
C、品红在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故正确；
D、向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为温度升高，分子间间隔增大，故错误；
故选D。
10、C
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度属于物理性质，符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选C。
二、填空题
1、
（1） 干冰 升华吸热
（2）出行时乘公交车代替开私家车（合理即可）
【解析】
（1）
固体二氧化碳俗称干冰，能用作制冷剂的原理是干冰升华吸热，水蒸气凝结成液态水。
（2）
出行时乘公交车代替开私家车、植树种草等（合理即可）都可以减少碳排放。
2、
（1） 金刚石 分子 碳原子的排列方式不同 A 碳
（2） 一个钙离子带2个单位正电荷 肥皂水 1.24 CaCl2
【分析】
（1）
①A、B、C三种碳的单质中，C物质是碳原子构成的正八面体形状的固体，名称是金刚石。B物质的分子形似足球，一个分子是由60个碳原子构成的，它是由分子构成的。A和C都是碳的单质，根据A、C两图，两者物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。
②石墨是一种深灰色的而不透明的细鳞片状固体，质地很软，在生活中可用于制铅笔芯，故填：A。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为氧气中不含碳，所以在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑（碳元素组成）出现，说明蜡烛中含有碳元素。
（2）
①1个硫酸根离子带两个单位负电荷，故该标签中硫酸根的离子符号为：SO42-；离子符号中右上角表示该离子所带的电荷数，故“Ca2+”中的“2+”表示的含义是：一个钙离子带2个单位正电荷。
②水样中滴入适量肥皂水振荡，若泡沫多，浮渣少，则该水样为软水；若泡沫少，浮渣多，则该水样为硬水。因此要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水加以鉴别。
③根据标签中的信息，每升该矿泉水中含钾离子0.62mg～3.25mg，若该瓶矿泉水为2L，则至少含有钾离子1.24mg。
④一个钙离子带两个单位正电荷，钙显+2价，一个氯离子带一个单位负电荷，显-1价，故由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为：CaCl2。
【点睛】
3、
（1）N2
（2）CO2
（3）O2
（4）SiO2
【分析】
（1）
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2；
（2）
二氧化碳是温室气体，会导致温室效应，故填：CO2；
（3）
氧气能支持燃烧的气体，故填：O2；
（4）
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所以地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为：SiO2，故填：SiO2。
4、
（1）吸附
（2）不断运动
（3）煮沸
（4）温室
（5）碳元素
【解析】
（1）
竹炭具有疏松多孔的结构，因此它具有很强的吸附能力，能净化空气，消除异味。
（2）
墙内桂树开花，墙外可以嗅到甜甜的花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。
（3）
硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（4）
二氧化碳排放过多容易导致温室效应。
（5）
吃烧烤时不小心将食品烤焦变黑，说明这些食品中都含有碳元素。
5、
（1）0
（2） CO2 变浑浊
（3）2C+O22CO
【分析】
（1）
在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。C60是碳单质，单质中元素的化合价为0。
（2）
M是氧化物，氧元素为-2价，碳元素为+4价，所以M是CO2。二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，符号为CO2。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）
碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，化学方程式是。
三、计算题
1、
（1）6.6
（2）解：设每片钙片中碳酸钙的质量为x
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g
（3）75%
（4） B 钙片已经反应结束或者两份等量的钙片，和足量等浓度的稀盐酸完全反应生成气体体积相同。
【解析】
（1）
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，总质量的减少就是生成的二氧化碳气体，20g+30g-43.4g=6.6g。
（2）
见答案。
（3）
每片钙片的质量为20g÷10=2g，则每片钙片中碳酸钙的质量分数为。
（4）
①a点粉末状钙片反应完全结束时，b点块状钙片还没有反应结束，故图中ab点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
故选B。
②e点以后块状钙片不再生成气体，表达的含义是：钙片已经反应结束或者两份等量的钙片，和足量等浓度的稀盐酸完全反应生成气体体积相同。
2、
（1）
（2）解：由质量守恒定律可知，反应减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，所以生成二氧化碳的质量为8.8g。
（3）设25g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
25g石灰石样品中不溶性杂质的质量m为25g-20g=5g。
答：m的数值为5。
【分析】
（1）
上述实验过程中发生反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为，故填：
（2）
见答案（2）
（3）
见答案（3）
3、
（1）4.4g
（2）80%
解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%；
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应后容器内物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为110.4g-106g=4.4g，故填：4.4g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、检查装置气密性
【详解】
[实验步骤]：从实验装置图分析可知B是草酸亚铁受热分解的装置，根据实验中气流的方向和基本操作，故：（1）是检查气密性；（4）是关闭弹簧夹a；
[实验分析]：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色；
（2）一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；C中是石灰水，若C、D能否对调，即使没有水生成，无水硫酸铜也能变蓝；
（4）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，且固体能被磁铁吸引，所以草酸亚铁晶体受热分解生成Fe3O4、CO2、CO、H2O，反应的符号表达式为；
（5）一氧化碳有毒不能直接排入空气中，故答案为：没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
（6）氧化铁是红棕色固体，该反应的符号表达式为：。
2、d 检查装置气密性 ba 除去气体中的二氧化碳 排出装置内的空气 防止热的铜重新被氧化 解：设原样品中氧化铜的质量分数为x
x=80%
答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 无尾气处理装置 灼热的铜和空气中氧气反应生成黑色氧化铜 不变
【详解】
（1）草酸分解制气体需要浓硫酸催化并加热，是固体与液体在加热的条件下反应的，所以发生装置选d；
（2）做实验前应先检查装置的气密性，防止装置漏气造成实验失败；
（3）因为反应同时会产生二氧化碳和水，所以要用浓硫酸来吸水，用足量的澄清石灰水来吸收二氧化碳，且吸水在最后一步，故A中试剂为足量的澄清石灰水，B中的试剂为浓硫酸，故填：ba；
（4）二氧化碳能和氢氧化钙反应，A装置的作用是除去气体中的二氧化碳；C装置相应反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）一氧化碳具有可燃性，在加热前通一氧化碳的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸；在停止加热后继续通一氧化碳的目的是防止热的铜重新被氧化。
（6）见答案。
（7）反思1：此实验中有一明显的缺陷是无尾气处理装置，没有反应掉的一氧化碳会污染空气。
反思2：灼热的铜可以和空气中氧气反应生成黑色氧化铜，故趁热将C中的红色粉末倒在纸上，会发现粉末又变黑了。
反思3：因此实验是通过计算C装置的固体变化量来测样品中氧化铜的质量分数的，如果缺少B装置，水没有去除会被D吸收，而不会留在C中，所以对实验结果没有影响，即与实际值相比不变。