2021-2022学年度强化训练人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用综合练习试卷（word版含解析）

化学九年级上册第七单元燃料及其利用综合练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列灭火方法不正确的是
A．用锅盖盖灭着火的油锅 B．电器着火时用自来水扑灭
C．野炊完毕后用沙子将火焰盖灭 D．关闭燃气灶阀门熄灭燃气火苗
2、下列探究燃烧条件的实验中，能得出两个燃烧条件的是
A． B．
C． D．
3、实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 实验方案
A Cu(Zn) 除杂 加入稀硫酸，过滤，洗涤、干燥
B 水、双氧水 鉴别 取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡
C K2MnO4(KMnO4) 除杂 加热至固体质量不再发生变化
D CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4、新冠疫情爆发，各地都急需酒精。运输酒精液体的包装箱上应张贴的标识是
A．腐蚀品 B．剧毒品
C．自燃物品 D．易燃液体
5、 “绿水青山就是金山银山”，措施可行且符合环保要求的是
A．用天然气替代煤炭做燃料 B．修高烟囱争取把废气排到高空
C．CO还原氧化铜时用澄清石灰水吸收尾气 D．为防止酸雨危害庄稼，在田地里放置活泼金属
6、自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。此陶瓷砖的灭火原理是
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物与氧气隔绝 D．降温到可燃物着火点以下
7、2021年5月12日是我国第13个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是
A．发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风
B．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势逃离
8、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确的是
A．0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
9、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是
A．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放
10、下列变化过程属于化学变化的是
A．石油分馏出汽油柴油 B．煤的形成 C．活性炭吸附杂质 D．干冰用于人工降雨
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
（1）金刚石、石墨都由碳元素组成，物理性质却存在明显差异，原因是________。
（2）气体能被压缩是因为________。甲烷燃烧的化学方程式为_______，该反应中没有发生改变的粒子是原子，发生改变的粒子是________。
（3）“低碳”是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”理念的具体做法__________。
2、碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是初中化学研究的重要内容。
（1）煤、________、天然气常称为化石燃料。汽车使用天然气作燃料，排放污染物较少，写出天然气燃烧的化学方程式__________。
（2）二氧化碳和氨气(NH3)在高温高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为________。
（3）碳单质家族成员很多，如金刚石、石墨 、C60等，下列说法不正确的是________(写字母序号)。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为原子的结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
3、能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。
（1）下列说法中正确的是______（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的______、______等污染物，会形成酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为______。
（3）天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式______。下列有关天然气的说法正确的是______（填字母）。
A．沼气中的主要成分是甲烷
B．甲烷气体不会产生温室效应
C．用天然气代替煤作燃料，有助于减少酸雨形成
（4）二氧化碳灭火器可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是______（填字母）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为______。
4、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要满足的条件是________；
将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变_________。
5、用下图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。
已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
（1）对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（2）探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是______。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。
浓度级别 SO2标准（mg/m3）
一级 浓度≤0.15
二级 0.15＜浓度≤0.50
三级 0.50＜浓度≤0.70
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中SO2的浓度级别是____。
2、我国2004年化石能源探明储量及年开采量如下表
探明储量
年开采量
石油
23亿吨
1.74亿吨
天然气
2.23×104亿立方米
408亿立方米
煤
1145亿吨
9.9亿吨
（1）根据上表，估算一下大约多少年后将没有可开采的石油？___________
（2）根据你的计算并结合上表，就化石能源的使用谈谈拟合看法（答出3点）．__________________
3、将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：
实验次数 1 2 3
氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0
二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0
分析数据，回答下列问题．
（1）在这三次实验中，第_____次刚好完全反应．
（2）在第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g．在第_____次实验中氧气有剩余，剩余_____g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫_____g．
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。
（探究目的）探究黑色固体是什么。
（实验一）镁带与氧气的反应
(一)制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气反应物与催化剂的最佳质量比。
实验中采用如图1、2所示装置，取10支试管，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间。实验数据如表：
实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：2
生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244
请回答下列问题：
（1）实验开始前应先___________；
（2）为了完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的___________(填字母)；
（3）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为___________；该反应的化学方程式为___________。
(二)燃烧镁带
将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
（4）点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是___________ 。
（5）写出该反应的化学方程式：___________。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
（实验二）镁与氮气的反应
(一)获取氮气：
分离空气的常用方法有以下两种：
方法Ⅰ.将空气液化后再气化。
（6）液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2___________O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子___________改变(选填“发生”或“不发生”)。
方法Ⅱ．用碳分子筛分离。
资料：Ⅰ.碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，由于氧分子通过碳分子筛微孔空隙的扩散速度比氮分子快得多。因此，当加压时它对氧优先吸附。
Ⅱ.气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；
Ⅲ.碳分子筛可以再生，能重复使用。
（7）碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2___________O2(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（8）根据资料，碳分子筛再生的方法是___________。
(二)燃烧镁带
打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)
（实验三）镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示：
（9）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是___________；
（10）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是___________；
实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体
（探究结论）
（11）根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应生成的，该黑色固体是 ___________(写出化学式)。
（拓展探究）
（12）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 ___________。
（实验反思）
（13）本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧___________需要氧气(填“一定”或“不一定”)
2、探秘燃烧
（实验I）探究燃烧的条件
用如图1装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。(白磷着火点为40°C红磷着火点为240°C，P2O5能与水反应)
①通入N2，将W形管右侧部分放人热水中，a、b处白磷均不燃烧；
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（1）实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要_______。
（2）下列关于该实验的说法中，正确的有_______(填序号)。
A．湿棉花的作用是防止P2O5污染空气
B．其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件
C．实验过程②中，a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点
（实验II）探究“影响燃烧剧烈程度的因素”
实验编号 可燃物 集气瓶中气体 反应现象
甲 细铁丝 氧气 剧烈燃烧，大量放热，
乙 细铁丝 空气 不燃烧
丙 铁粉 空气 剧烈燃烧，迸发出大量火星
（3）实验甲的现象还有_______，比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是_______。
（4）实验丙的产物与甲相同，写出反应的化学方程式：_______。
（实验拓展）化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验中脱脂棉燃烧的原因，进行如下探究：
（作出猜想）根据燃烧条件分析：
①脱脂棉是可燃物；
②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；
③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的_______。
（进行实验）在如图2所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置____，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到___，说明反应还放出了热量。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A.用锅盖盖灭着火的油锅，可以隔绝氧气，灭火方法正确。
B.电器着火时立即切断电源，不能用水扑灭，否则会引起触电，造成更大的危险，灭火方法不正确。
C.野炊完毕后用沙子将火焰盖灭，可以隔绝氧气，灭火方法正确。
D.关闭燃气灶阀门熄灭燃气火苗，可以隔绝可燃物，灭火方法正确。
故选：B
2、C
【详解】
A、小木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧需要可燃物，只能得出一个燃烧条件，不符合题意；
B、小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，只能得出一个燃烧条件，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能得出两个燃烧条件，符合题意；
D、被烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后熄灭，烧杯外的蜡烛继续燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，只能得出一个燃烧条件，不符合题意。
故选C。
3、C
【详解】
A、锌的活动性比铜强，锌的活动性比氢强，除去铜中的少量锌，可以使用稀硫酸，生成硫酸锌和氢气，再过滤，洗涤、干燥得到铜，可以达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化锰能够催化双氧水分解，因此可以使用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，观察有无气泡，可以达到实验目的，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去锰酸钾中的高锰酸钾，不能通过加热的方法，因为会引入二氧化锰杂质，符合题意；
D、鉴别一氧化碳或氢气时，将气体点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯，若有水珠出现证明气体是氢气，无明显现象为一氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意；
故选C。
4、D
【详解】
A、酒精具有可燃性，不具腐蚀性，运输酒精液体的包装箱上不需张贴腐蚀品标识，选项错误；
B、酒精具有可燃性，没有毒性，运输酒精液体的包装箱上不需张贴剧毒品标识，选项错误；
C、酒精虽然具有可燃性，但不能发生氧化反应自行燃烧，即酒精不属于自燃物品，运输酒精液体的包装箱上不需要张贴自燃物品标识，选项错误；
D、酒精具有可燃性，属于易燃液体，运输酒精液体的包装箱上应张贴易燃液体标识，选项正确。
故选D。
5、A
【详解】
A、用天然气替代煤炭做燃料能减少空气污染物的产生，此选项符合题意；
B、修高烟囱并不能减少空气污染物的排放，此选项不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铜时的尾气是未参加反应的有毒的空气污染物一氧化碳，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，此选项不符合题意；
D、活泼金属虽然能与酸发生反应，但该方法并不能减少酸雨对庄稼的危害，同时还会造成二次污染，此选项不符合题意。
故选A。
6、C
【分析】
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；
【详解】
氦气和二氧化碳不燃烧不支持燃烧，喷出后可以使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的；
故选C。
7、C
【详解】
A、发现家里燃气泄漏，应迅速关闭气阀，防止继续泄漏，并打开门窗通风，说法正确，不符合题意；
B、遭遇火灾，如果火势较大，不能控制，应立即拨打119电话报警，说法正确，不符合题意；
C、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物着火点以下，且水不是可燃物，说法错误，符合题意；
D、火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势逃离，可以避免吸入灰尘和有毒气体，说法正确，不符合题意；
故选C。
【点睛】
8、C
【详解】
A：在0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。A正确。
B：生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点40℃。B正确。
C：据图2可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同。C错。
D：瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。D正确。
综上所述：选择C。
【点睛】
9、D
【详解】
A.油锅着火可以盖上锅盖灭火，利用的灭火原理是隔绝空气（或氧气），而不是降低温度来灭火，错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但是由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同，错误；
C.铁丝在氧气中能够燃烧，虽然空气中有氧气，但是氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，错误；
D.大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放，正确；
故选D。
10、B
【详解】
A、利用石油中各成分沸点不同分馏出汽油和柴油，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、植物等被埋于土中，经过复杂的变化形成煤，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附杂质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
D、干冰升华吸热，使其周围空气的水蒸气冷凝成为液态的水，从而形成降雨，该过程是物质状态的改变，属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）原子排列方式不同
（2） 气体分子之间的间隙较大 甲烷分子和氧气分子
（3）出行少开私家车，乘坐公共交通工具
【解析】
（1）
构成金刚石的原子形成立体网状结构，所以硬度大，构成石墨的原子形成平面网状结构，所以层与层之间容易滑动，有滑腻感，故物理性质存在明显差异的原因是原子排列方式不同。
（2）
气体能被压缩是因为气体分子之间的间隙较大；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
该反应中没有发生改变的粒子是原子，发生改变的粒子是甲烷分子和氧气分子，因为在化学反应中分子可分，原子不可分。
（3）
低碳就是较低的二氧化碳排放，低碳生活可以出行少开私家车，乘坐公共交通工具或日常生活中可减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，尽可能使用太阳能等清洁能源。
2、
（1） 石油 CH4+2O2CO2+2H2O
（2）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（3）BC
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油和天然气，汽车使用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）
二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
（3）
A、一种元素可以组成多种性质不同的单质，比如碳元素可以组成金刚石，石墨等单质，金刚石是自然界硬度最大的物质，而石墨质软，不符合题意；
B、石墨与金刚石是两种不同的单质，故石墨合成金刚石发生的是化学变化，符合题意；
C、石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同造成两种物质的结构不同，符合题意；
D、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素还要考虑价格，环保，回收，便利等因素，不符合题意。故选BC。
3、
（1）C
（2） 二氧化硫或SO2
二氧化氮或NO2 CO2
（3）
AC
（4）AB
（5）
【解析】
（1）
A.煤、石油和天然气都属于不可再生能源，故错误；
B. 汽油燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环境保护角度考虑，汽油不是最理想的燃料，故错误；
C. 可燃冰将可成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，故正确，故选：C；
（2）
煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成酸雨，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4＋2x，根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、C、O、S的原子个数为2、2、12、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数为2、0、8、2，可知x中含C、O元素。根据反应前后原子的数目不变，可知x的化学式为CO2；
（3）
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，
A、沼气中的主要成分是甲烷，故正确；
B、甲烷气体也会产生温室效应，故错误；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，没有二氧化硫等生成，不会造成酸雨，故有利于减少酸雨形成，故正确，故选：AC；
（4）
A、液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故正确；
B. 二氧化碳的密度比空气的密度大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的目的，故正确；
C、液态二氧碳气化时吸热，降低温度使其达到可燃物的着火点以下，但不能降低物质的着火点，故错误，故选：AB；
（5）
二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
4、 温度达到着火点 小
【分析】
36．
化石燃料包括煤、石油、天然气；
化石燃料在短期内不能再生，属于不可再生能源；
目前正在开发和利用的新能源有：氢能、风能、太阳能等；
37．
固态二氧化碳的俗称是干冰，干冰升华吸热，故能作制冷剂；
38．
氢气属于可燃物，且与氧气接触，要想氢气在空气中燃烧需要满足的条件是：温度达到着火点；
将氢气存储在高压燃料罐中，受压后，分子间间隔变小。
5、
（1）与O2接触
（2）空气
【解析】
（1）
对比②和③,可燃物都是白磷，两支试管都在80℃的水中，一支试管内是氮气，一支试管内是空气，有氮气的试管内不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是与O2接触(或与空气接触)；
（2）
探究可燃物燃烧的另一个条件：可燃物，通过对比①和③，由控制变量法得出，试管①中应该为空气。
三、计算题
1、通过化学方程式中碘的质量2.54mg，计算出二氧化硫的质量为0.64mg，再除以二得0.32mg/m3，因此为二级
【详解】
解：设2m3空气中含SO2为x
SO2 + I2+2H2O═H2SO4+2HI
64 254
x 2.54mg
，x=0.64mg
空气中SO2浓度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级
答：此空气中二氧化硫的浓度为二级．
2、23亿吨÷1.74亿吨/年≈13（年） 合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源
【解析】
（1）石油的探明储量是23亿吨，年开采量是1.74亿吨，用总量除以年开采量就是还能开采的年限，故为：23亿吨÷1.74亿吨/年≈13（年）；
（2）由表中可以看出，化石能源的储量有限，需要有计划的开采，合理加以利用，并且努力寻求开发新的能源，所以本题答案为：合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源．
3、（1）2；（2）1；9.5；3；4.0；8.0
【分析】
硫和氧气点燃生成二氧化硫。
【详解】
（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应物和生成物的质量关系为，则14.0g硫在一定量的氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量为14.0g，故在这三次实验中，第2次刚好完全反应。
（2）第1次实验中，氧气的质量是4.5g，需要硫的质量为4.5g，故第1次实验中硫有剩余，剩余硫的质量为。
第3次实验中，二氧化硫的质量没有增加，说明没有反应，氧气剩余，剩余质量为，剩余的硫是9.5g，和4.0g氧气反应消耗的硫的质量为4.0g。
设4.0g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为x
将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫8.0g。
四、实验探究
1、检查装置气密性 C 1∶3 2KClO32KCl+3O2↑ 除去镁带表面的氧化膜，便于点燃 2Mg+O22MgO 低于 不发生 大于 减小压强 排出空气，防止镁与氧气、氮气等发生反应 氢气H2 C 2Mg+CO22MgO+C 不一定
【详解】
（1）为防止装置漏气，影响实验结果，实验开始前应先检查装置气密性；
（2）为了完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的C，排入量筒中的液体体积即为收集的氧气体积，不能选择D装置，是因为导管伸入量筒太长，会导致计算的气体体积偏大。故填：C；
（3）分析上述数据，利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3，是因为此时收集气体体积相等需要的时间最短。故填：1：3；氯酸钾在二氧化碳催化作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）镁在空气易形成氧化膜，点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是除去镁带表面的氧化膜，便于点燃；
（5）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；
（6）液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2；在此过程中，只是微粒间的空隙发生改变，氧分子和氮分子不发生改变；
（7）碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2大于O2；
（8）根据“气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱”可知，碳分子筛再生的方法是减小压强；
（9）镁的化学性质较活泼，能与氧气、氮气等发生反应。实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是排出空气，防止镁与氧气、氮气等发生反应；
（10）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体具有可燃性，根据反应物是镁和水以及质量守恒定律可知，该气体是氢气或H2；
（11）根据以上信息和质量守恒定律，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应生成的，该黑色固体是碳，其化学式是C；
（12）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，根据质量守恒定律和氧化镁、碳的性质可知，该反应生成是氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（13）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧不一定需要氧气。
2、氧气O2 AC 火星四射，生成黑色固体 氧气的浓度不同 3Fe+2O2Fe3O4 着火点 带火星的木条 烧杯内导管口有气泡冒出
【详解】
（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要氧气。
（2）A.磷燃烧生成为五氧化二磷白烟，会污染空气，湿棉花的作用是防止P2O5污染空气，正确；
B.已知，红磷着火点为240°C，其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，ab处红磷均不能燃烧，错误；
C.实验过程②中，a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，正确。
故选AC。
（3）实验甲中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；
比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气的浓度不同，空气中氧气浓度较低不足以支撑铁丝燃烧。
（4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，。
作出猜想：
③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的着火点，脱脂棉燃烧。
进行实验：
氧气能使带火星木条复燃，在导管口P处放置带火星木条，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应还放出了热量，装置中温度升高气体膨胀导致冒出气泡。