2013届高三化学题型专题复习专题七物质结构与性质

2013届高三化学题型专题复习
专题七、物质结构与性质
【考点梳理】
2012年
2011年
2010年
2009年
2008年
过渡金属基态原子或离子电子排布式
过渡金属基态原子或离子电子排布式
过渡金属基态原子或离子电子排布式
过渡金属基态原子或离子电子排布式
微粒的空间构型
分子间作用力对物质性质的影响
分子的空间构型的确定
分子间作用力类型—氢键
微粒的空间构型
等电子体及应用
确定等电子体的分子式
等电子体的电子式
确定等电子体的结构
等电子体的电子式确定
原子的杂化方式
分子中原子的杂化方式判断
分子中原子的杂化方式判断
分子中原子的杂化方式判断
分子中原子的杂化方式判断
共价键（σ键、π）类型及数目
共价键（σ键、π）类型及数目
共价键（σ键、π）类型及数目
共价键（σ键、π）类型及数目
配位化合物分子式的确定
络合离子的结构示意图
确定晶体的化学式
晶体结构中微粒数目的分析与确定
晶体结构中微粒数目的分析与确定
原子电离能大小比较
写相关反应的化学方程式
写相关反应的化学方程式
从近几年江苏第21题统计分析不难发现，本题常常从某一背景素材出发，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、分子间作用力（主要考查氢键）、等电子体原理、晶胞结构、晶格能，晶体类型，化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。
21题必考的知识点分别是:
①等电子体；
②过度金属原子或离子基态时的核外电子排布或价电子排布；
③原子轨道杂化类型；
④分子空间结构；
⑤以NaCl、CsCl、CaF2、干冰等常见晶体为基础知识的晶体晶胞结构；
⑥分子中共价键形成情况的分析如σ、π键及其数目等。
偶尔会考查一些提供信息条件下的化学方程式或离子方程式。
【真题再现】
1． (2012年江苏卷) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。
③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。
【答案】
（1）①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2) ①C≡O ②sp3 ③2×6. 02×1023个(或2 mol)
（3） 或
【典型错误】
①Mn2＋基态的电子排布式错写成原子的电子排布，极少数出现先失去能量最高的d电子，而错写成[Ar]3d34s2；②将NO3- 的空间构型写成三角锥形；这一错误主要是没有掌握价层电子对的计算方法所致；③不会根据“增减找邻”的原则寻找与CO等电子体的N2,而无法确定C、O之间的三键；④配位键的书写不规范，不知道配位原子是“O”原子，而出现以H原子配位成键的表达式。
2.（2011江苏卷）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ 键的数目为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的
化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合
物HnNW3，反应的化学方程为 。
【答案】
（1）sp杂化 ， 3mol或3×6.2×10 23个 （2）NH3 分子间存在氢键
（3）NO（4）CuCl Cul+2HCl==H2CuCl3 (或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]
本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点突出。
解答此题首先要正确判断几种元素，X为H，Y为C，Z为N，W为Cu，分析熟悉的C2H2(乙炔)中C原子的杂化方式一般可用线形构型快速判断。共价型微粒沸点反常一般要从是否存在分子间氢键上考虑，而原子晶体和离子晶体则要从键能（晶格能）上考虑，注意变化规律。等电子体从CO与CO2微粒个数上去找N的几种氧化物，再比较是否为等电子。
【典型错误】
回答不规范：（1）只写3，无mol或NA （2）错答为NH3 分子中（内）存在氢键或只答有氢键未指明是什么微粒，或错答为分子间作用力。（3）错写为离子CNO-。书写等电子体时要注意题目要求，分子还是离子。
3.（2010年江苏卷）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的∏键数目为 。
(2)将乙炔通入【Cu(NH3)Cl】溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
【答案】
解答本题（1）首先要从C22-结构考虑，C22-与N2互为等电子体，根据N2结构不难写出O22+的 电子式，（2）要注意问的是Cu+离子而不是Cu原子（3）C原子成键方式不同，杂化方式一定不同，从碳碳三键和双键角度考虑，不难得出结论。处在直线上和平面上是不同的，所以要从三键线性结构考虑。（4）注意晶胞结构与NaCl不同，拉长了，所以距离发生了变化。
【典型错误】
（2）错写成【Ar】3d104S1 、【Ar】3d94S2 、【Ar】4S13d10 、【Ar】3d9
或写成原子结构示意简图，此答案在填写时要注意审题，是写原子还是离子，是基态原子还是价电子结构，同时注意书写规则不要考虑能级交错。
（3）SP2写成SP2或SP2
4.（2009年江苏卷）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
⑵根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；1 mol 甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。
【参考答案】
⑴1s22s22p63s23p104s2 或 [Ar]3d104s2 ⑵C
⑶①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③ 4
5.（2008年江苏卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ▲ 。其中心原子采取 ▲ 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ▲ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ▲ 。
（4）E的核外电子排布式是 ▲ ，ECl3形成的配合物的化学式为 ▲ 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ▲ 。
【参考答案】
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3
（3） N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
【命题趋势】
综合近五年来江苏高考第21题的命题特点与发展趋势来看，原子轨道杂化类型、分子空间结构、分子间作用力（主要考查氢键）、等电子体原理、晶胞结构、晶格能，晶体类型，化学键的数目计算仍然是2013年命题的主要内容，从题目看六个得分点即是考查六个知识点，所以把相关部分的知识点强化练习让学生达到非常熟练的程度是必须在做的第二轮复习最重要的策略。
【思路方法】
基于以上分析，本轮复习应该重点关注：
①原子核外电子排布式、价电子排布式或离子核外电子排布式，重点是第四周期过渡元素，要熟记1-36号元素的元素符号、原子序数，特别关注Cr、Cu、Mn 、Ni 、Fe 、Ga、As、Fe2+ 、Fe3+、Cu+等原子或离子的核外电子排布或价电子排布；
②分子的结构式、空间结构、杂化轨道，熟知常见的微粒杂化方式如：NH3分子三角锥形N原子SP3杂化、 H2O分子V形O原子SP3杂化、CH2O、SO2、BeCl2等中心原子的杂化方式，更要掌握多原子分子或离子的“价层电子对计算公式”，并能根据计算结果准确判断中心原子的杂化方式；
③第一电离能、电负性，晶格能大小的比较。特别注意ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA两对主族元素第一电离能的反常，即C、N、O第一电离能的关系N＞O＞C、电负性的关系O＞N＞C由大到小比较的特点，要从结构准确进行判断，确保不丢分；
④等电子体计算时要强调“原子数和价电子数分别相等”，并训练学生学会根据元素原子序数“增减找邻”的原则去寻找等电子体；
⑤晶体类型以及晶体中微粒个数比的计算方法、分子间作用力、分子间氢键等不难回答的问题则要求学生规范答题，杜绝丢分。
⑥配合物结构等知识及应用，要求训练学生知道配位键的表示方法，配位原子具有孤对电子的结构特点，了解常见的配位：N、O、Cl等原子。
总之，《物质结构与性质》的知识点是单一的、基础的，抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用，按常考点集中训练学生的解题思路与方法，建议学生在做二卷时首先考虑做21题，避免因前面难题耗时太多而无法完成最后的21题，痛失得分机会！
【拓展练习】
1.已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有σ键的数目为 。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。
（4）E+的核外电子排布式为 ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： 。
【参考答案】
（1）sp2 3NA(或3×6.02×1023) （2）NH3分子间能形成氢键
（3）[N=N=N]－ （4）1s22s22p63s23p63d10 4
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+
2.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。
(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：
碳铂中含有的作用力有 （填字母）。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键
E．金属键 F．σ键 G．π键
(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。
(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。
【参考答案】
（1）PH3 或AsH3 、H3O+或CH3－ （2）ABCFG （3）sp3和sp2
（4）12 Ⅱ 3d6 第四周期Ⅷ族
3．钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 。
（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 ；1molHCN分子中σ键的数目为 。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式 。
【参考答案】
A.（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2）sp 2NA （3）CoO 正八面体。
（4）2[Co(CN)6]4- +2H2O == 2[Co(CN)6]3- +H2↑+2OH-。
4. (2012苏州期初)(1) 基态Fe3＋的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2) 某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是 (写化学式)
(3) CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：
乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
(4) 上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有 (填字母)。
a. 配位键　 b. 极性键　 c. 离子键　 d. 非极性键
【答案】
(1) [Ar]3d5　N＞O＞C (2) N2或CO或C
(3) sp3杂化　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (4) abd
5.（2012年淮安期初）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数
为24。（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）J原子的核外电子排布式为 。
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。
【答案】
(1) C＜O＜N （2）[Ar]3d54s1 （3）sp， 3∶2
（4）SCN－或N3－ (其它合理答案也得分) （5）[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3
6.（2013届徐州市高三摸底）铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）2
（3）NH3＞CH4 （4）N＞O＞C
（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 （6）2
7．钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 。
（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 ；1molHCN分子中σ键的数目为 。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式 。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2）sp 2NA （3）CoO 正八面体。
（4）2[Co(CN)6]4- +2H2O === 2[Co(CN)6]3- +H2↑+2OH-。
8．（2012苏北四市10月统测）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。其中X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y是空气中含量最多的元素；Z的基态原子核外5个轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；W的原子序数为22。
回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
（1）XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为 ，1mol XZ2中含有σ键与π键的数目之比为 。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）XH4与元素Y的一种含氢粒子互为等电子体，元素Y的这种含氢粒子的化学式是 。
（4）W的一种氧化物晶胞结构如图13所示，
该氧化物的化学式为 。
（5）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，
可得到配位数为6、组成为WCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中
两种配位体的物质的量之比为1:5，则该配合物的化学式为 。
【答案】
（1）sp（2分） 1:1 （2）N＞O＞C （3）NH4+ （4）TiO2
（5）[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O
9．（2012南通二模21）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是 。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。
⑶QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： 。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个。
【答案】
⑴1s22s22p63s23p63d84s2
⑵Na＜Al＜Mg
⑶sp N2O（或CS2等）
⑷该物质分子与水分子形成氢键
B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
⑸2
10.（2012届南京三模）卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是 。
（2）图12为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“”表示的离子是 （填离子符号）。
（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，
则该卤化物的化学式为 。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式
为 （用“→”表示出配位键）；X中B原子的杂化方式为 。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为N≡C－C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为 。
【答案】：（1）HF分子间形成氢键 （2）F— （3）RbCl
（4） sp3杂化 （5）3∶4
11.铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为 ；
（2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。
据此可判断Fe(CO)5晶体为 晶体；
C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为 ；
1 mol CH3COCH3中含有键的数目为 。
（4）Fe3＋与SCN—能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+
与SCN－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）
【参考答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）CuFeS2 （3）分子 sp3 9NA或9 mol
（4）CO2、N2O、CS2、COS（或其他合理答案）
12.（2012届镇江期末调研）利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。
（2）取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为 ；
计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量 。
（3）若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L（FexC与硫酸反应不产生H2）。计算FexC的化学式 。（假设还原铁粉仅含两种物质）
【答案】：（1）4FeCO3·nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2↑ + (4n—2)H2O
（2）FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4
FeCO3：11.6 g ，FeOOH：0.89 g ，（3）Fe2C
13．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
（2）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为 ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为 。
【答案】
14．（2012盐城市摸底）“杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途。对叔丁基杯[4]芳烃结构如下图。
(1)对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是 。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有 。
(3)不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO32一、N3一。
①CO32一的空间构型是 。
②与N3一互为等电子体的中性分子有 (举一例)。
(4)杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取。Fe3+基态时，核外电子排布式为 。
(5)对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如下图，其中配位原子是 。
【答案】