黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 585.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-07 16:57:03 | ||
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文档简介
2021-2022下学期初四年级期中质量检测
（化学） 考试卷
（时间：75分钟、满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Ba-137
一、选择题（每小题4分，共40分，每题只有一个选项）
1． 我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B． 食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C． 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D． 公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
2． 下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（ ）
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．浓盐酸 D．潮湿的铁钉
3． 下列图示中实验操作不正确的是 （ ）
4． 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
A． 已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：
Mg +MnSO4==MgSO4＋Mn 置换反应
B． 用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O 复分解反应
C． 正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 化合反应
D． 高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ↑ 复分解反应
5．下列表述错误的是（ ）
A．带电的原子是离子
B．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．用托盘天平称量8.1g氯化钠固体
6．下列除杂方案（括号内为杂质）正确的是（ ）
选项 物质 除杂方案
A CO2（HCl） 通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
B KClO3固体（KCl） 加热至不再产生气体
C KNO3溶液（KOH） 加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发
D MgCl2溶液（NaCl） 加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃ 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃ 时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A． 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B． 将浓硫酸露置在空气中
C． 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D． 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9．下列说法合理的有 ( )
① 电木插座破裂后能热修补
② 不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4)2SO4、H2SO4五种溶液一一区分
③ 探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe、Ag分别放入ZnSO4溶液中
④ Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后，得到白色沉淀A 和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3
⑤ 有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为 3:10
A． 2 个 B． 3 个
C． 4 个 D． 5 个
10．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液 X 中的溶质为 FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将 Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
二、填空题（每空1分，反应方程式为2分，共33分）
11．(5分)（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价 。
（2）硫在氧气中燃烧发出 色火焰。 （3）画出镁离子的结构示意图 。
（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作 。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 。
12．(6分)某小组利用如图装置制备 CO2 ，并模拟自然界中 CO2 的循环。回答下列问题。
(
①
)
（ 1 ）装置 A 中仪器①的名称是 ______ 。
（ 2 ）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2 ，反应的化学方程式为______ ，发生装置是______ （填字母序号）。
（ 3 ）为制得CO2 的水溶液，CO2 应从装置C的______ （填 “m” 或 “n” ）端通入。
（ 4 ）将CO2 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______ 。
（7分）(1)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式 。
(2)被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于 2021 年 5 月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为 _____( 填序号 ) 。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．无机盐
李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是 ____ ( 填序号 ) 。 a．KCl b． NH4 NO3 c． KNO3 d．NH4 H2 PO4
（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2点燃2NaCl ，反应前后，Na元素、C1元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是 ________ （填序号）。
① C+O2点燃CO2 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaCO3高温CaO+CO2↑
④2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数（填“大于”、“等于”或“小于”） ______ 元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应（填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”）________ 氧化还原反应。
14．(7分)图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
(1)G的化学式________；(2)写出D与H反应生成E的化学方程式_________________________；
(3)写出F与H反应的化学方程式________________________________；
(4)写出B→A的化学方程式_____________________________________。
15．(8分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体D是（写化学式，下同）______。
（2）混合物A中，一定存在的物质是______；一定不存在的物质是_____，原因是______。
（3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是__________________。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：____________________________，属于 （填基本反应类型）。
三、实验题（每空1分，反应方程式2分，共18分）
16．(10分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出炼铁的反应方程式 。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。
（二）铁红（ Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图1：
酸溶前将烧渣粉碎，目的是 _____________ 。
（6）氧化时发生的反应为 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 ______________ 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度 装置 装置
室温 300.00 400.00
500 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料： ①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
②加热到500℃ 以上， Fe2O3和 CH4 开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（7）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 ____________ 。
（8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 __________ ℃。
17．(8分)室温下（20℃），某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察
到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：
物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度 109g 21.5g 9.6g
（3）通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象;
（4）碳酸氢钠受热易分解：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二： ；猜想三：Na2CO3和NaHCO3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想① 不成立。
实验二 取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸 ② 。 猜想三成立
写出实验二中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。
（1）装置B中盛装的药品是 。（2）装置D的作用是 。
【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理 （填“合理”或“不合理”)。
四、计算题（共8分）
18．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中溶质属于______（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克。（3）图象中的a点数值是______。
（4）废液中含有的溶质是______（写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2021-2022下学期初四年级期中质量检测
（化学） 答案
选择题（每题4分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D A B D D C A C
二、填空题（共33分，每空1分，方应方程式每空2分）
（5分）（1）（2）明亮的蓝紫（3）
（4）探空气球（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色(合理即可)
12、(6分)（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O ；A
（3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
（7分）(1)4NH3+6NO催化剂 6H2O+5N2 (2) b ； c 。
(3) ①④⑤；等于；一定不属于
（7分）（1）H2 （2） 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （4）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
（8分）（1）CO2；
（2）Na2CO3、Cu； CaCl2； CaCl2和Na2CO3会发生反应．
（3）HCl、CuCl2；
（4）CuO+2HCl═CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O；复分解反应
三、实验题（每空1分，反应方程式为2分，共18分）
16．（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（2）澄清石灰水变白色浑浊；燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
（3）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽 (合理即可)
（4）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（5） 增大接触面积，加快反应速率 （6） 温度太高，过氧化氢发生分解
（7） 赶尽装置内的空气，防止氧气与 CH4 反应生成 H2 O和CO2 ，影响测定结果 （8） 600
（可根据关系式进行计算；
第一步反应中，设消耗的甲烷质量为 x 时铁触媒纯度最高，此时生成二氧化碳质量为 m ，水的质量为 n
解得 x =0.40g ，即消耗 0.40g 甲烷时产品纯度最高
此时 m=1.1g ， n=0.9g ，即此时生成二氧化碳 1.1g ，生成水 0.9g 。查询表格可知，此时温度为 600 ℃，故填 600）
17．【作出猜想】NaHCO3
【实验探究】①二 ②有气泡产生 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】（1）浓硫酸
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，减小实验误差（合理即可）
【反思与评价】合理
四、计算题（8分）
18．(1）滴加的碳酸钠属于盐类。(1分）
(2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g(1分）
(3）解：设生成二氧化碳气体的质量为x
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 106：44=2.65g：x
2.65g x x=1.1g 所以a点的数值为1.1 (1分）
（4）HCl和CaCl2(1分)
（5）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓ （1分）
106 100 106：x=100：5g
x 5g x=5.3g （1分）
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g （1分）
b点质量应标20g+10g=30g （1分）
答：b点表示的溶液的质量是30g
（化学） 考试卷
（时间：75分钟、满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Ba-137
一、选择题（每小题4分，共40分，每题只有一个选项）
1． 我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B． 食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C． 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D． 公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
2． 下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（ ）
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．浓盐酸 D．潮湿的铁钉
3． 下列图示中实验操作不正确的是 （ ）
4． 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
A． 已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：
Mg +MnSO4==MgSO4＋Mn 置换反应
B． 用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O 复分解反应
C． 正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 化合反应
D． 高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ↑ 复分解反应
5．下列表述错误的是（ ）
A．带电的原子是离子
B．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．用托盘天平称量8.1g氯化钠固体
6．下列除杂方案（括号内为杂质）正确的是（ ）
选项 物质 除杂方案
A CO2（HCl） 通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
B KClO3固体（KCl） 加热至不再产生气体
C KNO3溶液（KOH） 加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发
D MgCl2溶液（NaCl） 加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃ 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃ 时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A． 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B． 将浓硫酸露置在空气中
C． 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D． 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9．下列说法合理的有 ( )
① 电木插座破裂后能热修补
② 不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4)2SO4、H2SO4五种溶液一一区分
③ 探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe、Ag分别放入ZnSO4溶液中
④ Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后，得到白色沉淀A 和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3
⑤ 有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为 3:10
A． 2 个 B． 3 个
C． 4 个 D． 5 个
10．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液 X 中的溶质为 FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将 Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
二、填空题（每空1分，反应方程式为2分，共33分）
11．(5分)（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价 。
（2）硫在氧气中燃烧发出 色火焰。 （3）画出镁离子的结构示意图 。
（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作 。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 。
12．(6分)某小组利用如图装置制备 CO2 ，并模拟自然界中 CO2 的循环。回答下列问题。
(
①
)
（ 1 ）装置 A 中仪器①的名称是 ______ 。
（ 2 ）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2 ，反应的化学方程式为______ ，发生装置是______ （填字母序号）。
（ 3 ）为制得CO2 的水溶液，CO2 应从装置C的______ （填 “m” 或 “n” ）端通入。
（ 4 ）将CO2 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______ 。
（7分）(1)宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式 。
(2)被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于 2021 年 5 月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为 _____( 填序号 ) 。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．无机盐
李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是 ____ ( 填序号 ) 。 a．KCl b． NH4 NO3 c． KNO3 d．NH4 H2 PO4
（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2点燃2NaCl ，反应前后，Na元素、C1元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是 ________ （填序号）。
① C+O2点燃CO2 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaCO3高温CaO+CO2↑
④2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数（填“大于”、“等于”或“小于”） ______ 元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应（填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”）________ 氧化还原反应。
14．(7分)图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
(1)G的化学式________；(2)写出D与H反应生成E的化学方程式_________________________；
(3)写出F与H反应的化学方程式________________________________；
(4)写出B→A的化学方程式_____________________________________。
15．(8分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体D是（写化学式，下同）______。
（2）混合物A中，一定存在的物质是______；一定不存在的物质是_____，原因是______。
（3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是__________________。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：____________________________，属于 （填基本反应类型）。
三、实验题（每空1分，反应方程式2分，共18分）
16．(10分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出炼铁的反应方程式 。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。
（二）铁红（ Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图1：
酸溶前将烧渣粉碎，目的是 _____________ 。
（6）氧化时发生的反应为 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 ______________ 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度 装置 装置
室温 300.00 400.00
500 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料： ①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
②加热到500℃ 以上， Fe2O3和 CH4 开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（7）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 ____________ 。
（8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 __________ ℃。
17．(8分)室温下（20℃），某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察
到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：
物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度 109g 21.5g 9.6g
（3）通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象;
（4）碳酸氢钠受热易分解：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二： ；猜想三：Na2CO3和NaHCO3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想① 不成立。
实验二 取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸 ② 。 猜想三成立
写出实验二中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。
（1）装置B中盛装的药品是 。（2）装置D的作用是 。
【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理 （填“合理”或“不合理”)。
四、计算题（共8分）
18．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中溶质属于______（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克。（3）图象中的a点数值是______。
（4）废液中含有的溶质是______（写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2021-2022下学期初四年级期中质量检测
（化学） 答案
选择题（每题4分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D A B D D C A C
二、填空题（共33分，每空1分，方应方程式每空2分）
（5分）（1）（2）明亮的蓝紫（3）
（4）探空气球（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色(合理即可)
12、(6分)（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O ；A
（3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
（7分）(1)4NH3+6NO催化剂 6H2O+5N2 (2) b ； c 。
(3) ①④⑤；等于；一定不属于
（7分）（1）H2 （2） 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （4）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
（8分）（1）CO2；
（2）Na2CO3、Cu； CaCl2； CaCl2和Na2CO3会发生反应．
（3）HCl、CuCl2；
（4）CuO+2HCl═CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O；复分解反应
三、实验题（每空1分，反应方程式为2分，共18分）
16．（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（2）澄清石灰水变白色浑浊；燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
（3）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽 (合理即可)
（4）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（5） 增大接触面积，加快反应速率 （6） 温度太高，过氧化氢发生分解
（7） 赶尽装置内的空气，防止氧气与 CH4 反应生成 H2 O和CO2 ，影响测定结果 （8） 600
（可根据关系式进行计算；
第一步反应中，设消耗的甲烷质量为 x 时铁触媒纯度最高，此时生成二氧化碳质量为 m ，水的质量为 n
解得 x =0.40g ，即消耗 0.40g 甲烷时产品纯度最高
此时 m=1.1g ， n=0.9g ，即此时生成二氧化碳 1.1g ，生成水 0.9g 。查询表格可知，此时温度为 600 ℃，故填 600）
17．【作出猜想】NaHCO3
【实验探究】①二 ②有气泡产生 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】（1）浓硫酸
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，减小实验误差（合理即可）
【反思与评价】合理
四、计算题（8分）
18．(1）滴加的碳酸钠属于盐类。(1分）
(2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g(1分）
(3）解：设生成二氧化碳气体的质量为x
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 106：44=2.65g：x
2.65g x x=1.1g 所以a点的数值为1.1 (1分）
（4）HCl和CaCl2(1分)
（5）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓ （1分）
106 100 106：x=100：5g
x 5g x=5.3g （1分）
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g （1分）
b点质量应标20g+10g=30g （1分）
答：b点表示的溶液的质量是30g
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