化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡
选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有1个选项是正确的)
1．下列说法不正确的是
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与
普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
2．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
3．工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　
ΔH＝－1 025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是
A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O) B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡 D．体系的温度不再变化，说明反应已达平衡
4．温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g) 下列说法正确的是
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol/(L·min)
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．相同温度下，2HI(g)H2(g)＋I2(g)与反应①的平衡常数相同
5．一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s时Z的平衡浓度为0.05 mol/L B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的ΔH>0
6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随
时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点处的大
C．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 D．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同
7．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④　　　　　B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是(　　)
A．a、c两点A2的转化率相等 B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1∶3
D．将a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
9．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 5C(g)＋ D(g)　ΔH<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数B．若保持压强一定，当温度降低时，θ变大
C．增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间
D．若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，缩小容器的体积可使颜色变深
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，其他条件不变，充入He气，平衡不移动 （12题）
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
12．在一密闭容器中，反应mA(g ) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是
A.物质B的质量分数增加 B.平衡向逆反应方向移动 C.物质A的转化率减小 D.化学计量数：m＞n
题号
1
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12
答案
13．可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q kJ/mol，试根据图回答：
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)；
(2)体积(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)；
(3)温度T1 ℃比T2 ℃________(填“高”、“低”)；
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
14.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________(填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水
15．一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________；
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______(填选项编号)。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正(H2O)＝v逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，
改变的条件可能是____________、____________(填写2项)。