2021-2022学年人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物专项练习试题（word版 含详解）

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸 B．通电电解水 C用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气 D．加热一定量高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
2、如图装置若用来收集气体，要求该气体
A．相对分子质量小于29 B．密度和空气密度相差较大
C．不溶于水 D．对空气无污染
3、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是
A．鉴别蒸馏水和MgCl2溶液—加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B．除去CO2中混有的少量CO—通入过量氧气，点燃
C．除去氮气中混有的少量氧气—将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D．鉴别水和过氧化氢溶液两种液体—加二氧化锰，观察产生气泡情况
4、下列气体中，有毒的是
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
5、有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A．金刚石和石墨互称为同素异形体 B．CO2 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
C．碳具有氧化性，能用于冶炼金属 D．C60 中的碳元素以游离态存在
6、实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是
A．对比人呼出的气体与空气中氧气含量
B．证明二氧化碳密度大于空气
C．测定蜡烛完全燃烧的产物
D．测定空气里氧气的含量
7、下列实验得出的结论，正确的是
A．氧气已集满
B．CO2密度比空气大，不可燃也不助燃
C．该实验可以验证质量守恒定律
D．二氧化碳能与水反应
8、下列混合气体（括号中为杂质），可通过灼热的氧化铜除去杂质实现净化的是
A． B． C． D．
9、下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
B 检验O2是否收集满 把带火星的木条伸入集气瓶中
C 分离铁粉和木炭粉 加足量的盐酸溶解、过滤
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10、下列物质的性质，属于化学性质的是
A．N2不支持燃烧 B．金刚石硬度大 C．H2的密度小 D．O2不易溶于水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、请回答下列问题。
（1）碳的世界丰富多彩，根据下图回答下列问题：
①A、B、C三种物质都是碳的单质。其中，C物质的名称是_______，B物质是由_________构成的（填“分子”或“原子”），A和C的物理性质差异较大，其原因是__________；
②因其质地很软，在生活中常用作铅笔芯的是________（填字母）；
③在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑出现，说明蜡烛中含有_______元素（填元素名称）。
（2）生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。
①请写出该标签中硫酸根的离子符号___________；其中“Ca2+”中的“2+”表示的含义是______；
②要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用___________加以鉴别；
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子___________mg；
④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式___________。
2、下列：①空气、②氧气、③二氧化碳、④一氧化碳、⑤水、⑥乙醇、⑦甲烷、⑦高锰酸钾都是常见的物质．
（1）上述物质中属于混合物的是___（填序号）；属于氧化物的是___（填序号，填完全才能得分）；颜色为紫黑色的是___．
（2）冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒．“煤气”指的是___（填序号）；
（3）干冰是固体的___（填序号），可用于人工降雨；
（4）机动车司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是___（填序号）．
（5）写出上述物质中，发生分解反应生成三种物质的化学反应方程式：___．
3、小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关碳的价类图，回答下列问题。
（1）A在自然界存在多种单质，其物理性质差异很大，请从微观角度解释原因______。
（2）B点表示的物质的化学式为______。
（3）能够表示碳酸的点是______。（选填“A～E”）
（4）C点转化为碳酸钙的化学方程式为______。
4、某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。
（2）步骤②所起的作用是 (填字母序号)。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质
（3）如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。
（4）家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。
5、如图是用木炭高温条件下还原氧化铜的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）该反应在酒精灯上加装了金属网罩，作用是___________。
（2）加热一段时间后，观察到被加热的试管中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。
（3）停止加热时，应该_____________，再熄灭酒精灯，原因是___________。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、学习小组的同学在实验室中制取二氧化碳，称取12g大理石样品，将80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不参与反应，也不溶于水），测得实验数据如下：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 9 6 3 2
请完成下列分析与计算：
（1）12g大理石样品中碳酸钙的质量为___________g。
（2）实验结束时制得二氧化碳的质量为多少？
2、某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：(杂质不溶于水也不与盐酸反应)。
（1）反应中生成二氧化碳的质量为___________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量。(根据化学方程式计算)
3、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物
150g 12g 157.6g
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、甲酸(HCOOH)俗称蚁酸，有腐蚀性，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。为了解甲酸的受热分解的产物，兴趣小组进行了以下探究：
（查阅资料）甲酸的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；浓硫酸可干燥H2、CO、CO2。
（提出猜想）兴趣小组对甲酸的分解产物提出了如下猜想：
猜想1：H2和CO2；猜想2：CO和H2O；猜想3：CO和H2；猜想4：CO2和H2O。
（分析）兴趣小组提出上述猜想的依据是_______。小强认真分析后，认为猜想3和猜想4不正确，小强的依据是__________。
（设计实验）从图一装置中选择合适的装置_________(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
（实验记录与结论）实验中观察到C处瓶内出现大量液体，D装置中出现的现象为______，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。
（拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。试另举例说明相同的反应物，在不同条件下生成物不同_______(写出反应物即可)。
2、某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些 同学们带着疑问进行了下列探究：
[提出猜想]
（1）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：__________。
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
[实验步骤]连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省）：
步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
（2）玻璃管中的现象是_____，并写出发生反应的化学方程式__________。
[实验结论]
（3）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立， 请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________。
（4）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_________成立。
（5）若观察到氯化钯试纸__________，澄清石灰水________，则猜想三成立。
[实验反思]
（6）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_________。
（7）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要 请说明理由：________。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸，粉末状接触面积大，反应速度快，但由于大理石的质量是相同的，因此生成二氧化碳质量相同，正确。
B、电解水氢气和氧气体积比是2：1，质量比是1：8，错误。
C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气，生成氧气质量相同，错误。
D、加热一定量高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减小至0，错误。
故选：A。
2、B
【详解】
该收集方法为向上排空气法（长进短出）或向下排空气法（短进长出）收集气体，说明气体密度和空气密度相差较大且不和空气中成分反应；
故选B。
3、B
【详解】
A、蒸馏水是软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，MgCl2溶液中加入肥皂水振荡，产生较少泡沫，能达到实验目；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通入过量氧气，一氧化碳不能点燃且引入新杂质氧气，不能达到实验目；
C、将混合气体缓慢通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能达到实验目；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰生成水和氧气，产生较多气泡，水中加二氧化锰不反应，不产生气泡，可以鉴别，能达到实验目。
故选B。
4、C
【详解】
A、N2为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；
B、O2为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；
C、CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故选项符合题意；
D、CO2为空气的成分之一，本身没有毒性，但空气中含量过多会导致温室效应，故选项不符合题意。
故选C。
5、C
【详解】
A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，错误；
D、C60 为碳单质，其中的碳元素以游离态存在，正确；
故选C。
6、A
【详解】
A、氧气能支持呼吸，对比人呼出的气体与空气中蜡烛燃烧情况，可以比较氧气含量，正确；
B、二氧化碳从底部通入，不能证明二氧化碳密度大于空气，错误；
C、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，实验不能证明生成二氧化碳气体，错误；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定空气里氧气的含量，错误。
故选A。
7、B
【详解】
A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A错误；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故B正确；
C、镁在空气中能与氧气反应生成氧化镁，空气中的氧气参加反应，生成物氧化镁的质量必定大于镁的质量，不能用于验证质量守恒定律，故C错误。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色，不能说明是二氧化碳使石蕊变色，还是与水反应的生成物使石蕊变色，故D错误。
故选B。
8、C
【详解】
A.二氧化碳和氧气均不能与灼热的氧化铜反应，所以不能通过灼热的氧化铜除去杂质，不符合题目要求；
B.一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质一氧化碳，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题目要求；
C.氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，除去了杂质氢气，且没有引入新的杂质，符合题目要求；
D.氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，不仅除去了杂质，也除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，不符合题目要求；
故选C。
【点睛】
9、D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，应该通入灼热氧化铜，点燃是不行的，错误；
B、检验O2是否收集满，应把带火星的木条伸入集气瓶口，错误；
C、加足量的盐酸溶解、过滤，铁反应了。碳粉出来了，不能达到分离铁粉和木炭粉的目的，错误；
D、取样，分别加入少量的二氧化锰，产生气泡是过氧化氢溶液，无变化的是水，可以鉴别水和过氧化氢溶液，正确。
故选D。
10、A
【分析】
化学性质：需要发生化学变化才能体现出来的性质。
【详解】
A.N2不支持燃烧，需要发生化学才能体现出来，所以属于化学性质。
B.金刚石硬度大，硬度属于物理性质。
C.H2的密度小，密度属于物理性质。
D.O2不易溶于水，水溶性属于物理性质。
故选：A
二、填空题
1、
（1） 金刚石 分子 碳原子的排列方式不同 A 碳
（2） 一个钙离子带2个单位正电荷 肥皂水 1.24 CaCl2
【分析】
（1）
①A、B、C三种碳的单质中，C物质是碳原子构成的正八面体形状的固体，名称是金刚石。B物质的分子形似足球，一个分子是由60个碳原子构成的，它是由分子构成的。A和C都是碳的单质，根据A、C两图，两者物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。
②石墨是一种深灰色的而不透明的细鳞片状固体，质地很软，在生活中可用于制铅笔芯，故填：A。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为氧气中不含碳，所以在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑（碳元素组成）出现，说明蜡烛中含有碳元素。
（2）
①1个硫酸根离子带两个单位负电荷，故该标签中硫酸根的离子符号为：SO42-；离子符号中右上角表示该离子所带的电荷数，故“Ca2+”中的“2+”表示的含义是：一个钙离子带2个单位正电荷。
②水样中滴入适量肥皂水振荡，若泡沫多，浮渣少，则该水样为软水；若泡沫少，浮渣多，则该水样为硬水。因此要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水加以鉴别。
③根据标签中的信息，每升该矿泉水中含钾离子0.62mg～3.25mg，若该瓶矿泉水为2L，则至少含有钾离子1.24mg。
④一个钙离子带两个单位正电荷，钙显+2价，一个氯离子带一个单位负电荷，显-1价，故由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为：CaCl2。
【点睛】
2、
（1） ① ③④⑤ ⑦
（2）④
（3）③
（4）⑥
（5）
【解析】
（1）
①空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，属于混合物；
②氧气是氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；
③二氧化碳是由碳、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物；
④一氧化碳是由碳、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物；
⑤水是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于氧化物；
⑥乙醇是由碳、氢、氧3种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
⑦甲烷是由碳、氢2种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
⑦高锰酸钾是紫黑色固体，是由钾、锰、氧3种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
上述物质中属于混合物的是①；属于氧化物的是③④⑤；颜色为紫黑色的是⑦。
（2）
冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒，故填：④。
（3）
固态二氧化碳又叫干冰，可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，故填：③。
（4）
司机驾车前饮用的饮料应该不能含有酒精，酒精会麻痹小脑，失去平衡，而酒精又可称为乙醇，故填：⑥。
（5）
上述物质中，加热高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，该反应的化学反应方程式：，故填：。
3、
（1）碳原子排列方式不同
（2）CO
（3）D
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（其他合理答案也可得分）
【解析】
（1）
A碳元素化合价0价，属于碳单质，在自然界存在多种碳单质，其物理性质差异很大，原因碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同。
（2）
B点碳元素+2价，属于氧化物，表示的物质的化学式为CO，故填：CO。
（3）
碳酸中碳元素+4价，碳酸属于酸。能够表示碳酸的点是D，故选：D。
（4）
二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
4、
（1）③
（2）C
（3） 肥皂水 煮沸
（4）吸附色素及异味
【解析】
（1）
步骤①网格的作用相当于将固液分离，所以类似于净水原理中的过滤。
故填：③
（2）
步骤②沉积所起的作用是使泥沙沉积至底部，便于分离。
故填：C
（3）
肥皂水遇到软水会产生大量泡沫，遇到硬水会产生大量浮渣，所以用肥皂水检验水样是否是硬水。检验时发现水硬度较高说明里面可溶性钙镁化合物比较多，可以通过煮沸的方法处理。
故填：肥皂水；煮沸
（4）
活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，可以用来净水，吸附色素及异味。
故填：吸附色素及异味
5、
（1）集中火焰提高温度
（2） 黑色粉末逐渐变红
（3） 先从水中移出导管 防止水倒流回试管，导致试管炸裂
【解析】
（1）
碳还原氧化铜实验的条件是高温，酒精灯上加装了金属网罩，可以使火焰集中并提高温度；
（2）
碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）
反应停止加热时，应先将导管从水中逸出在熄灭酒精灯，防止水倒流回试管导致试管炸裂。
三、计算题
1、
（1）10
（2）解：设实验结束时制得二氧化碳的质量为x，
答：实验结束时制得二氧化碳的质量为4.4g。
【解析】
（1）
由表中的数据可知：每20g的稀盐酸完全反应固体质量减少3g，第4次加入的稀盐酸应完全反应固体减少1g，说明了盐酸有剩余，剩余的固体是杂质，则该石灰石样品中碳酸钙的质量是：12g - 2g = 10g，故填：10。
（2）
见答案（2）。
2、
（1）8.8g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应前物质的总质量为，化学反应生成二氧化碳气体，气体逸散导致烧杯内物质质量减轻，所以物质减轻的质量实际是二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为 ，故填8.8g；
（2）
见答案。
3、
（1）4.4
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）
列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。
四、实验探究
1、化学反应前后元素的种类不变(或质量守恒定律) 化学反应前后原子的种类和数目不变(或质量守恒定律) A 澄清石灰水不变浑浊(或无明显现象) 固体由黑色变成红色 HCOOHCO↑+H2O 碳和氧气(或二氧化碳和水等)
【详解】
[分析]
根据质量守恒，反应前后元素种类不变，兴趣小组做出了如上猜想；
根据质量守恒，反应前后原子数量不变，种类不变，反应前碳氧原子个数比，1：2，生成物中碳氧原子个数比不可能是1：1，猜想3错误，不可能大于1：2，猜想4错误；
故填：化学反应前后元素的种类不变；化学反应前后原子的种类和数目不变。
[设计实验]
甲酸的熔点为8.6℃，甲酸受热容易变为液体，属于液体加热的反应，发生装置选A，故填：A。
[实验记录与结论]
实验中观察到C处瓶内出现大量液体，说明分解产物中有水蒸气，水蒸气冷凝，气压降低，C处瓶内出现大量液体，故猜想2正确，生成物没有二氧化碳，D中澄清石灰水不变浑浊，生成物含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，F处固体由黑色变成红色，说明甲酸分解生成一氧化碳和水，化学方程式HCOOHCO↑+H2O；
故填：A；澄清石灰水不变浑浊；固体由黑色变成红色；HCOOHCO↑+H2O。
[拓展]
氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳；
二氧化碳与水在通常情况下生成碳酸，二氧化碳和水在植物体内进行光合作用生成有机物和氧气；都说明相同的反应物，在不同条件下生成物不同
故填：碳和氧气(或二氧化碳和水等)。
2、既有CO2又有CO 黑色粉末逐渐变为红色 C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 二 变蓝 变浑浊 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰 不需要，实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染
【详解】
【1-1详解】
碳与氧化铜在加热的条件下反应，夺取氧化铜中的氧元素，如碳完全被氧化则生成二氧化碳，如碳部分被氧化能够生成一氧化碳，所以反应后生成的气体可能只有二氧化碳，还有可能只有一氧化碳，更有可能是既有CO2又有CO，故填既有CO2又有CO。
【1-2详解】
玻璃管中的反应是碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，故填黑色粉末逐渐变为红色。
【1-3详解】碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
【1-4详解】
澄清石灰水变浑浊的原因是通入的气体中的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
【1-5详解】
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色，观察到氯化钯试纸变蓝，证明气体中含有一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀能够是澄清石灰水变浑浊，通入气体后澄清石灰水不变浑浊，证明气体中不含二氧化碳，则猜想二正确，故填二。
【1-6详解】
猜想三成立，即气体中既有CO2又有CO，浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色，则观察到氯化钯试纸变蓝，故填变蓝；
【1-7详解】二氧化碳通入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀能够是澄清石灰水变浑浊，气体中含有二氧化碳，则观察到澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。
【1-8详解】
该实验开始前通一会儿N2的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰，故填排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰。
【1-9详解】
该实验不需要添加尾气处理装置，因为实验过程中产生的一氧化碳已采用排水法收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染，故填实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染。