课件16张PPT。铜梁中学 廖明全复习———
方向性、目标性、有效性、自主性、系统性、针对性高三下期化学复习策略二、制定好相关计划，处理好用时的合理
性、有效性一、抓纲务本，夯实基础，把握好高考的
方向性、目标性三、体现基本的科学精神和人文精神，注
重基础知识、解题方法的系统性四、强化学生自主学习，增强复习的有效性五、及时反馈抓好落实，强调补救的针对性高三下期化学复习策略一、抓纲务本，夯实基础，把握好高考的方向性、目标性(一)注重对基础知识、主干知识的考查(二)注重灵活运用理论知识解决实际问题的能力的考查(三)注重对实验基本操作和实验设计能力的考查(四)注重对推理能力，获取知识能力的考查(五)注重对应用数学方法处理化学问题能力的考查(六)注重对学生学科语言表达能力的考查(七)注重对学生常规题型的考查(八)注重对学生综合能力的考查 A. 理解自然科学的基本概念、 原理和规律；
B. 认识概念和规律的表达形式, 定性描述、解释自然科学的现象和规律。Ⅱ 、推理能力：Ⅰ、理解能力： A. 能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证 ,得出正确的结论或做出正确的判断；
B. 能把推理过程正确地表达出来。(八)注重对学生综合能力的考查 A.独立完成实验的能力；
B.能根据要求灵活运用已学过的自然科学理论、实验方法和仪器，设计简单的实验方案并处理相关的实验问题Ⅳ、获取知识的能力：Ⅲ、实验能力： A.了解自然科学发展最新成就及对社会发展的影响；
B.能读懂一般性科普类文章，理解有关文字、图、表的主要内容及特征，并能与已学过的知识结合起来解决问题。(八)注重对学生综合能力的考查 A. 定量描述自然科学的现象和规律；
B. 通过分析和综合，能够用自然科学的基础知识，解释人类生活和社会发展中遇到的某些问题；
C. 通过分析和综合，能够运用自然科学的知识，对有关见解、实验方案、解决问题的方案、过程和结果进行评价。Ⅴ、分析综合能力：(八)注重对学生综合能力的考查6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能
直接体现这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居［2011·重庆理综化学卷6］二、制定好相关计划，处理好用时的合理性、有效性第一阶段(专题复习阶段)十二天为一轮，上七天课，自习一天，
考试两天，讲评一天半，休息半天每一轮复习一个专题 第四天晚上练习理综，每一轮定时练习两次化学选择题每轮保证：
一次理科综合训练，学生学会分配三科的时间；
两次化学选择题训练，学会在限定的时间内
完成，进行速度和熟练度的强化。第二阶段（专项训练阶段)以考代练，查漏补缺三、体现基本的科学精神和人文精神，注重基础知识、解题方法的系统性四、强化学生自主学习，增强复习的有效性高三下期化学复习策略 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 2M(g) N(g)+P(g) 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； ［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：五、及时反馈抓好落实，强调补救的针对性在训练中注重以下细节： （1）准确审题注意关键词。如正确、错误，元素符号、元素名称，化学方程式、离子方程式，结构式、电子式等等 （2）答题规范抓住重点。化学试题答案中符号多、结构复杂，许多同学由于自己的书写习惯不好，造成不必要的失分，希望在最后的复习中一定要认真关注。 （3）及时反馈查漏补缺。每次训练结束后自己要认真分析哪些知识自己已掌握，哪些知识还较模糊，哪些知识还不会，哪些能力还不具备，从而对症下药立即消除后期复习中的疑点、盲点，快速完善提升。 总之，高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行系统、有效的，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态面对高考。美丽的铜中欢迎您！以上为本人拙见，不妥之处请指正谢谢大家！课件21张PPT。重庆南开中学 贾龙贤
13436099124
jialongx@163.com变中求稳（一）考核目标和要求的变化1．突出强调了“化学科学特点和化学研究基本方法”。
了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2．删除化学计算板块2．删除化学计算板块（1）物质结构部分
【化学键与分子间作用力】
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
理解金属间的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解化学键和分子间作用力的区别。
了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3．基本概念与基本理论的整合（1）物质结构部分
【晶体类型与性质】
四种典型晶体的比较（组成微粒及微粒间相互作用、物理性质）
晶体类型的判断
晶体熔沸点高低比较
典型晶体的结构（NaCl、CsCl、干冰、冰、金刚石、二氧化硅等）3．基本概念与基本理论的整合（2）化学反应与能量
3．基本概念与基本理论的整合（3）化学反应速率与化学平衡3．基本概念与基本理论的整合（4）电解质溶液3．基本概念与基本理论的整合（5）其他3．基本概念与基本理论的整合能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
了解加聚反应和缩聚反应的特点。
金属元素：Na、Al、Fe、Cu
非金属元素：H、C、O、N、Si、S、Cl增加：
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
能识别化学品安全使用标识。
强调
能根据实验试题要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
1．回归本源
教材、考纲、考题
2．强化提升
强化知识系统：知识网络化、条目化
促进四大融合
提升思维能力：信息处理能力、分析与解决
问题能力、实验与探究能力
3．查漏补缺
谢谢大家！2011、2012年北京卷、天津卷2010－2012年重庆卷、2013年一诊三条主线：
官能团线、反应类型线、转化线
有机推断与合成
有机推断中的信息给予、解析与运用
逆合成分析，官能团的引入、转化与消除
零星知识的重组：
有机物的常见物理性质
有机反应的常用条件
以元素化合物为载体，融合两大反应、物质结构、化工生产
化学原理的融合（化学平衡、电化学、电解质溶液）
有机化学的融合（分子式确定、光谱结果、同分异构体、基于信息的推断、合成）
化学实验的融合（定性与定量、制备与分离、实验探究与评价、化工生产）2013年重庆市高考化学考试大纲解读
一、变化
（一）考核目标和要求的变化
往年对学生的四种能力——观察能力、实验能力、思维能力、自学能力提出要求，今年将能力要求整合为三个方面——信息处理能力、分析与解决问题能力、实验与探究能力，主要变化在于将观察能力和自学能力整合为信息处理能力，更加突出对学生收集信息、整合信息、运用信息以及对新旧知识的综合运用。
（二）考试范围与要求的变化
1．突出强调了“化学科学特点和化学研究基本方法”。
了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．删除了化学计算，将往年关于计算的要求分散于各板块和各章节之中。
1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
化学用语与常用计量
有机化学基础
2.掌握有关物质的量的计算。
3.掌握有关气体摩尔体积的计算。
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
化学用语与常用计量
4.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
溶液
5.掌握利用化学反应方程式的计算。
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
化学用语与常用计量
化学反应与能量
6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
电解质溶液
7.掌握有关燃烧热的简单计算。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
化学反应与能量
8.以上各类化学计算的综合应用。
理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
化学反应速率与化学平衡
3．基本概念与基本理论的整合
（1）物质结构部分
①物质结构部分整体变化不大，在复习中（特别是二轮）应突出知识点的整合和知识网络系统的构建。
②总体仍然包括物质结构的四个部分：原子结构、分子结构、化学键与分子间作用力、晶体结构。从各部分内容来看，原子结构部分变化不大，仅增加核素的概念；
分子结构部分增加了了解简单分子如CH4、H2O、NH3等的空间结构；
化学键部分突出运用化学键对物质性质的解释和对氢键的要求
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
理解金属间的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解化学键和分子间作用力的区别。
了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
③晶体结构部分与往年变化不大，值得提醒的是选修3中增加的晶胞、分子的密堆积、金属原子的堆积模型、晶格能等均没有列入要求掌握的范畴，所以我认为晶体部分需要掌握的与往年的基本没有变化，包括五个方面：
四种典型晶体的比较（组成微粒及微粒间相互作用、物理性质）
晶体类型的判断
晶体熔沸点高低比较
典型晶体的结构（NaCl、CsCl、干冰、冰、金刚石、二氧化硅等）
晶体化学式的计算与晶体密度的计算
（2）化学反应与能量
①删除：
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
了解燃烧热、中和热等概念。
初步了解新能源的开发。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
②增加：
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解化学能与热能的相互转化。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
③调整：
热化学方程式的含义：理解→了解
原电池和电解池的工作原理：理解→了解
重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。掌握→了解
“初步了解化学电源”变为“了解常见化学电源的种类及其工作原理”
金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。了解→理解
（3）化学反应速率与化学平衡
①删除：
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
理解勒夏特列原理的含义。
理解化学平衡与反应速率之间的联系
②增加：
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
了解化学平衡建立的过程。能利用化学平衡常数进行相关计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
③调整：将以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。(化学与技术中体现)
（4）电解质溶液
①删除：
非电解质
②增加：
了解电解质溶液的导电性
了解测定溶液pH的方法
盐类水解的原理：理解→了解了解盐溶液的酸碱性。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 了解水的离子积常数
了解常见离子的检验方法。
③调整：
理解电解质的电离平衡概念变为了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
了解盐溶液的酸碱性变为了解影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用
（5）其他
①删除：
了解同素异形体的概念。
掌握电子式
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
②增加：
了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
③调整：
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法：掌握→了解
4．有机化学的整合
新的考试大纲与全国新课程考试大纲比较基本一样，将有机化学部分分解在必考内容I和必考内容II两部分，分别属于必修和选修模块的要求，基本上必修部分的内容在选修部分均由呈现。只是将全国大纲中的“糖类、氨基酸、蛋白质”部分删去，也就是说，此部分的内容仅停留在必修模块的难度，只是要求“了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用”。
与往年的考纲相比，不少地方的要求均由明显的变化，希望予以关注：
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
了解加聚反应和缩聚反应的特点。
5．元素化合物
新的考纲对元素化合物的要求表观看起来相对简单，只有5条了解、1条综合应用。主要涉及十一种元素（Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），少了Mg、P。不过结合以往的重庆试题来看，元素化合物主要是两大反应和实验的素材和载体，现在还涉及到与化学与技术的结合，所以复习中也应予以足够的重视。值得提醒的是，K2Cr2O7在选修四和五中均由重要应用，也应对Cr元素略有介绍，如CrO42－和Cr2O72－的相互转化，＋6价Cr的强氧化性等。
6．化学实验
化学实验部分与以往变化不多，主要体现在：
（1）增加了两条：了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
能识别化学品安全使用标识。
（2）对实验设计与评价部分要求更加明确：
往年考纲只有一条：根据实验试题要求，设计和评价实验方案。
现在：
能根据实验试题要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
二、对二轮复习的思考
1、回归本源：教材、考纲、考题（月考题、近几年高考题）
2011年北京卷
2012年北京卷
2011年天津卷
2012年天津
选择题
1
化学与生活
元素化合物
化学与生活
元素化合物
2
基础有机
两大反应
物质结构
元素化合物
3
原电池
基础实验
离子检验
物质结构
4
两大反应
物质结构
电解质溶液
基础实验
5
热化学
元素化合物实验
电解质溶液综合
电解质溶液
6
元素化合物
基础有机
化学平衡
化学平衡
7
化学平衡
电化学
非选择题
1
物质结构
化学原理综合
无机框图推断
元素推断综合
2
电化学与化工流程
化学原理综合
有机推断
有机推断
3
探究实验
探究实验
制备与分离提纯
化工流程
4
有机推断
有机推断
化学原理综合
化学原理综合
2010年重庆卷
2011年重庆卷
2012年重庆卷
2013年重庆一诊
选择题
1
化学与生活
化学与生活
化工生产
化学与生活
2
基础实验
元素化合物
元素化合物
元素化合物
3
元素化合物
电解质溶液
基础实验
阿伏加德罗常数
4
鉴别实验
基础实验
有机化学
元素化合物
5
化学平衡
化学平衡
电解质溶液
两大反应
6
有机化学
鉴别实验
元素化合物
电解质溶液
7
热化学
有机化学
热化学
电化学（计算）
8
电解质溶液
热化学
化学平衡
非选择题
1
结构与元素综合
结构与元素综合
结构与元素综合
元素化合物综合
2
探究实验
探究实验
定量实验
物质结构与实验
3
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
化工流程题
4
化学原理综合
化学原理综合
化学原理综合
化学原理综合
2．强化提升
强化知识系统：知识网络化、条目化
例如：有机化学的网络
三条主线：
官能团线、反应类型线、转化线
有机推断与合成
有机推断中的信息给予、解析与运用
逆合成分析，官能团的引入、转化与消除
零星知识的重组：
有机物的常见物理性质
有机反应的常用条件
促进四大融合
以元素化合物为载体，融合两大反应、物质结构、化工生产
化学原理的融合（化学平衡、电化学、电解质溶液）
有机化学的融合（分子式确定、光谱结果、同分异构体、基于信息的推断、合成）
化学实验的融合（定性与定量、制备与分离、实验探究与评价、化工生产）
提升思维能力：信息处理能力、分析与解决问题能力、实验与探究能力
3．查漏补缺
课件12张PPT。信息类有机题的解题策略重庆南开中学
曾襁思考：1、题目给了什么信息？
2、在哪里会用到该信息？
3、怎样使用该信息？例1．请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。
信息类有机题的特点：给予信息化学用语：方程式、结构式文字描述解决问题提取有用的化学知识
归纳一般的原理规律要求回答什么
怎样使用信息注意：全面获取信息
整合已有知识呈现形式例2．法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：
RX＋Mg → RMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成某有机物F，合成线路如下：
C＋D→E的化学反应方程式为
F的结构简式是 ；名称为 信息的模仿例3．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为： + ‖ → )
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷。
A的结构简式是 ；B的结构简式是 。信息的变迁信息类有机题中信息呈现形式：
① 化学用语: 方程式、分子式、结构式等
② 文字描述
③ 转化路线图 小结信息在题目中的重现明示
暗示：结构式、分子式、反应条件例4．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
CH2BrCHBrCH2ClCH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CH2CH3COOCH3CH3COOH信息类有机题中信息呈现形式：
① 方程式、分子式、结构式等
② 文字描述
③ 流程转化图
④ 后提示信息（信息于设问中）小结信息在题目中的重现明示
暗示：结构式、分子式、反应条件信息类题目解题步骤：（1）吸收信息——提取有用的化学知识（2）加工信息——题目中信息的重现（3）运用信息——与已有的知识整合观察、分析、归纳明示、暗示；排除干扰模仿、变迁课件23张PPT。高三化学二轮复习实验评价与解题策略1.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（ ）B能耗高
与浓硝酸相比，用稀硝酸的原因是 。A.稀盐酸 B .浓硫酸 C.稀硝酸 D .浓硝酸C硝酸消耗少，污染小2.实验室处理银镜反应后的试管最好用 （ ） 设计化学实验时，应遵循几个基本要求： （即实验原理、操作程序和方法必须正确）（即用药及操作要注意安全、环境保护等问题）（要满足中学现有的实验条件） （装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）实验题四大题材：解题策略、方法、准度（固定装置略去）（07重庆）某兴趣小组设计出如题图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 。检查装置气密性图一图二图一：关闭分液漏斗活塞，往D中加一定量的水至右边的液面高于左边，过一会能保持液面差，说明气密性良好。图二：关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器，松手后，若能恢复到原来的位置，则不漏气。 （09广东）利用如下装置制备Ca3N2：连接好装置后检查装置气密性的方法是：
。 关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中， 用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好“方法” 总结：说操作、叙现象、得结论。（09重庆）证明CO气体能否与Na2O2反应生成Na2CO3 的方法是：取反应后的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。（4分）2分1分1分（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（固定装置略去）(09全国) 用下图装置可以实现NH3与灼热的CuO反应得到N2、Cu 和H2O。（不能干燥NH3）1.实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；黑色粉末逐渐变为红色 2.实验时在D中观察到的现象是 。出现无色液体 (2011全国)如图制取适量NO气体，简单描述应观察到的实验现象。反应开始后，A中铜片不断变少，且表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。（固定装置略去）（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变慢，气体颜色变淡（与加水前对比）(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_____________________耗酸量最少，无污染丙（固定装置略去）（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，
实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。没有处理尾气向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄色收集法
（如CO等）燃烧法
（如CO、H2等）溶液吸收法（如Cl2等） 常见的尾气处理方法主要有以下三种：（固定装置略去）思考：如何利用该装置证明：非金属性：Cl>C>SiNa2CO3溶液HClO4溶液Na2SiO3溶液实验题
的关键谢 谢！ 课件33张PPT。理科综合考试说明化学部分 思 考重庆教科院 徐晓雪一、国家考试说明未列入考试范围的1．分子碰撞理论和活化能。
2．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
3．手性异构体（P34）二、重庆市考试说明 相对于国家考试说明的变化(一)进一步明确了要求的注：编号为重庆考试说明的编号
必考容Ⅰ
（二）化学基本概念和基本理论
5．化学反应与能量
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。（四）常见有机物及其应用
1．了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。
5．了解上述有机化合物发生反应的类型。
(五)化学实验基础
6．能根据实验试题要求，做到：
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。(二)降低了要求的注：编号为重庆考试说明的编号
必考内容Ⅱ
（二）物质结构与性质
（4）了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(删去“了解金属晶体常见的堆积方式”）
（5）了解简单分子如CH4、H2O、NH3等的空间结构。（三）相对于国家考试说明删除了的注：编号为国家考试说明的编号
必考内容
2．化学基本概念和基本理论
（5）化学反应与能量
⑥了解焓变与反应热的含义。了解ΔH ＝ H（反应产物）－ H（反应物）表达式的含义。
（7）电解质溶液
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。选考内容
（一）化学与技术
3．化学与工农业生产
（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。（二）物质结构与性质
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2．化学键与物质的性质
（4）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
（5）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
（6）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3．分子间作用力与物质的性质
（4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
（5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。（三）有机化学基础
3．糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特电，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。三、外地考题举例（2010年课标卷26题）
??? 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B?????????? 、E?????????? 、G?????????? ；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是???????????? ，阴极物质是?????????? ，电解质溶液是?????????? ；
(3)反应②的化学方程式是??? ?????????????????????。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=??????????? 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度??????????? （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率??????????? （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数??????????? （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2011年全国课标卷 27题）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为?285.8 kJ·mol?1、?283.0 kJ·mol?1和?726.5kJ·mol?1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学
方程式为 ；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，
实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃），
下列说法正确的是________（填序号）；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)= mol·L?1·min?1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大
(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为?,则容器内的压强与起始压强之比为 ；
(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。（2011年海南15题）氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将
向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
将向 ______________移动。
(2012全国卷27题)
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。
反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示
（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=________；（2012天津卷10题）
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2012全国卷37题）[选修3物质结构与性质]
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S 2-离子与b位置Zn 2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
（2012全国卷38题）[选修5有机化学基础]
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
D可与银氨溶液反应生成银镜；
F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。
答案：13；
（2012天津卷8题）
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。 四、复习备考的十大关系 一、教与学的关系
二、考试说明与课程标准的关系
三、教材与教辅的关系
四、重点知识与一般知识的关系
五、知识点与知识网的关系
六、理解与记忆的关系
七、掌握知识与解题的关系
八、习题的数量与质量的关系
九、基础题与能力题之间的关系
十、做题与反思的关系
一讲教学观念
二、三讲教学依据
四、五、六讲打牢基础
七、八、九、十讲形成能力一、教与学的关系 教之道在于度
学之道在于悟
二、考试说明与课程标准的关系 考试说明——考的依据
课程标准——教的依据
三、教材与教辅的关系 教材是根本
一看是否符合考试大纲
二看难易是否恰当
三看题目是否科学
四看答案是否有误四、重点知识与一般知识的关系 重点知识抓牢
一般知识点到
五、知识点与知识网的关系 知识点是理解的基础
知识网是应用的基础
六、理解与记忆的关系 理解是左手
记忆是右手
七、掌握知识与解题的关系 知识是基础
如何形成迁移能力：
知识结构化
典型例题引路
学会类比
变式练习
八、习题的数量与质量的关系 质量是根本，没有质量就谈不上数量
数量要适当：少了无效，多了无用
质量差的题：
错题 偏题
怪题 繁题
难题 简单重复的题
九、基础题与能力题之间的关系 先学会做基础题
然后学会做能力题
十、做题与反思的关系 失败乃成功之母，要教会学生反思
高三下期化学复习策略
铜梁中学校 廖明全
今年重庆高考是在新课程改革背景下实施的第一届高考，在临近高考的80余天时间里，如何按照新课标的要求组织复习，提高复习的针对性、有效性，让学生在高考中取得优异的成绩，是我们每一位高三教师关注和思考的共同话题。现就我校高三后期的复习策略向各位同仁作一个简单的汇报。
一、抓纲务本，夯实基础，把握好高考的方向性、目标性
课本是高考命题的根本，考纲是高考命题的依据，无论高考题怎么改变、创新，都是有章可循，有据可依的，只有将教材中的基础知识掌握牢固，才能适应高考题的灵活多变。通过分析新课标和近年来高考题型及学生的得分情况，我们就不难把握化学学科的命题方向：
（一）注重对基础知识、主干知识的考查
1.重视基础——能清楚复述重要概念、原理；能揭示知识之间的内在联系、比较差异；能对重点原理进行分析、综合、应用。
2.理解规律——前因后果、定量描述、最新发展（化学与生活、生产、环境保护、能源利用相关的题，学生得分较低。如：11年重庆高考理综选择题第6题，“化学改善生活”，由于此题较新，不少学生因做化学第一个题都没把握而蒙了，以致影响整个心情，全堂考试分数较低。我认为平时应多练这些题。）
（二）注重灵活运用理论知识解决实际问题的能力的考查
主要培养：记忆能力、理解能力、基础知识的应用能力。（能力不是讲出来
的，而是训练出来的，是学生从亲身经历中获得并提高的。）“专项训练”提高学科能力，“套题训练”提高应试能力。
（三）注重对实验基本操作和实验设计能力的考查
分值逐年提高；实验试题的来源和形式表现为多样化（原理：高中学科的基
本知识；形式：选择题、填空题；内容：基本操作型、实验设计型、分析评价型）。实验考题将改成“开放型”或“探究型”考题。
（四）注重对推理能力，获取知识能力的考查
去除了凭记忆就可以立即答出的试题。试题所提供的信息和情景是独特新颖
的，涉及内容相当广泛（信息形式：数值、公式、分子式、结构式、方程式、文字资料、图形图表等）。
（五）注重对应用数学方法处理化学问题能力的考查
对化学学科的理解、推理、分析、综合能力的考查一般体现在应用数学来
定量描述、解释、预测自然规律。
（六）注重对学生学科语言表达能力的考查
人才素质高低的一个重要表现：能使用化学学科的语言准确的表达自己的
思想，观点。“命题指向明确，表达强调规范”；“规范解题步骤、减少失分环节”。 全面训练表达能力：语言文字——定性的表达；数据公式——定量的表达；绘制图形或装置——形象的表达。“全、准、简”（要点全面、表达准确、简明扼要）。
（七）注重对学生常规题型的考查
高考试题并不回避成题。成题在考察基础知识，基本技能，学科能力方
面确有实效。成题（主干知识的考查基本为含量较高的传统题型及在高中教学中多年积累形成的精品题型）。
（八）注重对学生综合能力的考查
化学考试难题往往会把多个知识点进行综合，以考察学生的综合能力。如：在重庆12年高考题“尿素和NaCl的混合液”写电极反应式,它不仅仅要求学生对电解题要能理解，还考察了电解后的产物进一步发生的氧化还原反应。
通过分析新课标和近年来高考题型及学生的得分情况，我们也不难把握化学学科的考试目标：
（一）理解能力：A.理解自然科学的基本概念、 原理和规律；B.认识概念和规律的表达形式, 定性描述、解释自然科学的现象和规律。
（二）推理能力：A.能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳
相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证 ,得出正确的结论或做出正确的判断；B.能把推理过程正确地表达出来。
（三）实验能力：A.独立完成实验的能力；B.能根据要求灵活运用已学过的自然科学理论、实验方法和仪器，设计简单的实验方案并处理相关的实验问题。
（四）获取知识的能力：A.了解自然科学发展最新成就及对社会发展的影响；B.能读懂一般性科普类文章，理解有关文字、图、表的主要内容及特征，并能与已学过的知识结合起来解决问题。
（五）分析综合能力：A.定量描述自然科学的现象和规律； B.通过分析和综合，能够用自然科学的基础知识，解释人类生活和社会发展中遇到的某些问题；C.通过分析和综合，能够运用自然科学的知识，对有关见解、实验方案、解决问题的方案、过程和结果进行评价。
二、制定好相关计划，处理好用时的合理性、有效性
凡事预则立。为了能够让我校老师、学生清楚每天该完成什么，复习什么，做到人人心中有数，我校高三下期的复习将分成了两个阶段：第一阶段（专题复习阶段：3月12日――5月22日）共六轮（十一天半为一轮，上7天课，自习一天，考试两天，讲评一天半，休息半天），每一轮复习一个专题，按化学实验、基本概念和基础理论、元素化合物、有机化学、化学计算五个专题的顺序进行复习，其间第四天晚上练习理综，每一轮定时练习两次选择题（半个小时完成14个选择题，题由年级老师提前一轮出好）；第二阶段（专项训练阶段：5月23日――6月1日），以考代练，查漏补缺。
三、体现基本的科学精神和人文精神，注重基础知识、解题方法的系统性
同学们通过第一轮复习，对化学知识有了更深一步的接触、了解。但化学知识多、杂、繁，即使机械的记住一些化学知识，往往也会形成听听都懂，看看都会，做做都错的现象。为改变此现状需对元素化合物知识等基础知识连成线、串成网，掌握重要元素的单质、化合物的通性、特性，具有的酸（碱）性，氧化（还原）性，能否发生彻底双水解等；对相关、相近、易混淆的概念进行对比分析，如：四同（同位素、同素异形体、同分异构体、同系物）的区别；判定达化学平衡状态标志中的相等和不变所描述的对象是不一样的，前者是微观实质速率；后者是宏观物理量中的变量不变才能说明平衡；对常见题型的解题方法进行系统 小结，让学生看到这类题能沉着应对、举一反三，不被题目华丽的外壳所影响。如：解有关化学平衡计算题的“三步曲”（初、转、平）；答物质的鉴定、鉴别题时也需要“三步曲”（操作、现象、结论），往往学生答题时会描述不清，顺序颠倒造成过失性失分。
四、强化学生自主学习，增强复习的有效性
新课改对教学的要求是学生为主体，老师为主导，强调了学生学习的自主性，高三后期复习也不例外。我校复习也着重强调学生自主复习，老师以点拨代替满堂灌，以学案代替板书，知识点由学生自行梳理小结在学案上，只有学生自己理解、领会并掌握了考试要点，才能有效应对千变万化的题目类型。如复习实验仪器时，要求学生完成如下学案：
1．常见实验仪器名称、规格、用途、注意事项；
2．你可以用什么方式将其进行分类？以便更好的记忆、理解、掌握；
3．分离提纯的方法有哪些？适用的对象？所用主要仪器？操作步骤？注意事项；
4．熟悉初、高中教材上重要的定性、定量实验，熟悉实验原理、实验步骤，定量实验的误差分析；
将一个班分成8个小组，组内或组外间成员将自己的学案交流学习，相互补充，不断提高，熟悉书本知识，规范实验答题语言。
上面是学生要做的，但是作为老师,我们应该为学生指出相关的命题动向，为学生复习减少走弯路。如：重庆12年高考题最后一个选择题，对化学平衡移动的考查，因为平时做的题大多都是一个化学反应在一个容器中进行来讨论移动，此次将两个互不相关的化学反应在一个绝热的密闭容器中进行来讨论移动，很容易照惯性思维来解题。当然这题也是能在11年四川高考题中找到“影子的”，四川理综选择题13题两个反应靠压强相等联系在不同的容器中，而12年重庆的题两反应靠温度相等联系在相同的容器中。又如：11年江苏理综高考电解装有尿素和KOH的混合溶液，而重庆27题高考所考的是电解尿素和NaCl的混合溶液.所以我们老师要多做近几年各省市的高考题，将有用且有新意的题给学生练习。
五、及时反馈抓好落实，强调补救的针对性
在前面我们提到每一轮中有两次统一的理综考试和两次选择题的定时训练，并及时分析，由于教学班级人数较多，我们也是采取学生自已分析，填写表格：
考试错题分析
姓名
得分
选择题
II卷
措施
老师的建议
根据学生所填内容分析，针对普遍性错题进行集体评讲，再出一些相关类似的题型进行补充，及时巩固知识点。如：一诊考后我们再出了套名为“一诊考后100分”同学练习，弥补同学不足，增强同学信心。对个别同学所犯的不具普遍性的题，叫到办公室单独布置任务，强化错题训练。如：一次考题中一学生考试时不清楚Ag2CO3是沉淀而选错了一道选择题丢掉6分，我考后布置他及时背溶解度表并抽背。在平时每天学生所做相关的作业，由学生本人用红笔更改，老师再进行检查。对待不同的错误采取不同的办法，有时细到叫同学用英语本写常见元素符号。
以上仅是我校的一些做法和本人不成熟的一些认识，在这里提出来供大家探讨，也希望各位多提宝贵意见，如有时间也请到铜梁中学来作客，互相交流，共同进步。
谢谢大家!
