人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测评试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于化学与生活的说法中，正确的是
A．蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒
B．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥
C．面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料
D．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
2、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
3、区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
区分的物质 硝酸铵和氯化钾 稀硫酸和稀盐酸 黄铜和黄金 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
方法一 加熟石灰研磨 加入硝酸钡溶液 滴加硝酸银溶液 测pH
方法二 观察颜色 加入硝酸银溶液 加稀盐酸，观察 加入稀盐酸观察
A．A B．B C．C D．D
4、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
5、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
6、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是
选项 物质名称 俗称 化学式 分类
A 汞 水银 Ag 单质
B 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物
C 氧化钙 生石灰 CaO 氧化物
D 碳酸钙 石灰石 CaCO3 化合物
A．A B．B C．C D．D
7、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C．向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉
8、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
9、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是
A．金属钠 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠溶液
10、下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用化学用语填空：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）地壳中含量最多的元素是______。
（3）最理想的燃料是______。
（4）导电性最好的金属单质是______。
2、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。
（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。
（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。
（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。
3、海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
4、选择下列物质填空(填序号)
①碳酸钠 ② 氢氧化钠 ③大理石 ④ 盐酸 ⑤氮气
（1）俗称烧碱的是__________。
（2）制玻璃的要用到的物质是__________。
（3）常用于除去铁锈的是__________。
（4）常被用来做保护气的是________。
（5）可用建筑材料的是__________。
5、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）
（1）固体混合物中氯化钠的质量_____。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
2、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。
（1）发生的化学反应方程式为______；
（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为______；
（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明______；
（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为______；
（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为______。
3、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)
4、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______ g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
5、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）
（1）废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
写出一个类似甲同学实验中发生的化学方程式__________。
（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性。
（实验探究）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。
II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和_____（写化学式）。
III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是______，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式_______。
（反思评价）碳酸钠俗称______，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是_______（用化学方程式表示）。
2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl。
猜想4:废液中的溶质是_____________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
（实验与结论）
（1）小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_______(填“正确”或“错误”),理由是______________。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 实验现象 实验结论
________ _______ 猜想3正确
（2）验证猜想4,可选择的试剂有_______________。
A．酚酞溶液　　　　　B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸　　　　　D氯化钡溶液
（拓展与应用）
（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行____________操作即可从废液中得到NaCl固体。
（2）将20g10.6%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量为_____________。
3、小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
（提出问题）这种白色物质是什么？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 ②氯化钙溶液呈中性 ③碳酸钠溶液呈碱性
（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
你的认为：白色物质还有可能是_______。
（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_______。
（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现_______，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_______。
（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。
（反思拓展）（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有CaCl2、_______(填化学式)。
（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_______溶液。
4、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
5、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．
（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
（实验探究）
实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有__________气体生成。
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀
（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是__________；实验二中发生反应的化学方程式是______。
（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝____________。
（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是____。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；
B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；
C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；
D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。
故选B。
2、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
3、C
【详解】
A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。
方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。
B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。
方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。
C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。
方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。
D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。
方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。
综上所述：选择C
【点睛】
4、A
【详解】
A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
5、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
6、C
【分析】
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。
B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。
C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。
D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。
故选：C
7、B
【详解】
A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；
B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；
C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；
D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；
故选B。
8、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
9、C
【详解】
A、钠是单质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；
D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。
故选C。
【点睛】
10、C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。
B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。
C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。
故选C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）CaCO3
（2）O
（3）H2
（4）Ag
【解析】
（1）
石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填CaCO3。
（2）
地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。
（3）
氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。
（4）
导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。
2、
（1）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
（2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
（3）×
（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
【分析】
（1）
硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
（2）
碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学反应方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
（3）
氢氧化钠和氯化钡不能发生化学反应，因为不符合复分解反应发生条件；
（4）
硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学反应方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
【点睛】
3、物理 蒸发溶剂 饱和 离子
【详解】
海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；
海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；
溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；
氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。
4、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）③
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：②；
（2）
碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：①；
（3）
铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：④；
（4）
氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：⑤；
（5）
大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑装饰材料，故填：③。
5、
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y
解得x=20.8g，y=11.7g
故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g
（2）反应后溶液中溶质质量分数为。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
2、
（1）
（2）设样品中硫酸钾质量为x
则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。
（3）不符合
（4）设参加反应的氯化钡的质量为y
则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。
（5）设生成的氯化钾的质量为z
最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。
【分析】
（1）
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。
（2）
取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。
（3）
由（2）得：，该化肥的纯度为，87%<95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。
（4）
见答案。
（5）
见答案。
3、
（1）19.7
（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【分析】
（1）
由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；
（2）
见答案。
4、
（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
【分析】
（1）
从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）
详见答案。
5、
（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。
，x=3.2g
，y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。
，z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
【分析】
废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。
（1）
见答案。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、 Na2CO3 有气泡产生
纯碱或苏打
【详解】
甲同学实验中的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应，类似的反应例如：氢氧化钠与盐酸反应，化学方程式为；
实验探究：
II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，即碳酸钠还有剩余，所以乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和Na2CO3；
III.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即稀盐酸过量，甲所得溶液中含有盐酸和氯化钙；将甲、乙同学上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，即将盐酸、氯化钙与氯化钠、碳酸钠混合，碳酸钠先与盐酸反应，可看到有气泡产生，后产生白色沉淀，即碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为；
反思评价：
碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，因为铁与硫酸铜能反应，化学方程式为。
2、NaCl和Na2CO3 错误 酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢 取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生 ACD 蒸发 0.88g
【详解】
猜想与假设：
判断反应后的溶液中溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考滤反应物是否有剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果二者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有氯化钠；若其中某中溶液有剩余，则反应后溶液中的溶质还可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，结合其他猜想，猜想四应填：NaCl和Na2CO3。
讨论与交流：
因为碳酸钠和盐酸能发生反应，二者不能共存，所以猜想一错误，用方程式表示为：。
实验结论：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，小亮取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，只能证明溶液不显碱性，碳酸钠完全反应，不能证明盐酸是否完全反应，因此不能确定溶质成分中是否含有氯化氢，故小亮的结论是错误的，故答案填：酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢。
根据表格中给出的结论，猜想3正确，即溶质中含有氯化氢，说明盐酸有剩余，即该探究过程应证明盐酸存在，其设计思路为：根据酸的通性设计实验，但要注意，所选试剂要么只和盐酸反应有明显现象，要么与盐酸和氯化钠都反应，但反应要有明显的不同现象，所以可选的药品有碳酸钠溶液、常用的氢前金属、石蕊试液等（合理即可）。以选用碳酸钠溶液为例，实验步骤为：取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，所以观察到的现象是：有气泡产生。
（2）要验证猜想4，即检验是否有碳酸钠存在，所选药品应与碳酸钠反应有明显现象，且与氯化钠不反应或反应有明显的不同现象。
A、酚酞溶液遇碳酸钠溶液变红，遇氯化钠溶液不变色，故A选项能达到实验目的；
B、氢氧化钾与碳酸钠不反应，不能达到实验目的；
C、稀硫酸与氯化钠不反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C选项能达到实验目的；
D、氯化钡与氯化钠不反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故D选项能达到实验目的；
故选ACD。
拓展与应用：
（1）盐酸为氯化氢气体的水溶液，溶质为气体，当溶剂蒸发尽后，氯化氢气体也会完全分离出去，所以可采用蒸发溶剂的方法从废液中得到NaCl固体，但该方法会造成空气污染，要考虑如何防止污染的问题。
（2）解：设生成二氧化碳的质量为。
答：生成二氧化碳的质量为0.88g。
3、碳酸钠##Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 无气泡产生 在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 NaCl 氢氧化钡Ba(OH)2
【详解】
猜想假设：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以白色物质是碳酸钠或氢氧化钠或两者都有。故填：碳酸钠。
实验验证：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以滴加酚酞溶液，溶液变红，溶液中不一定含有氢氧化钠。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，所以小红确认无碳酸钠，则现象是无气泡产生。白色物质含有氢氧化钠，在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡，如稀盐酸被完全消耗则不会与碳酸钠反应。
反思拓展：
（1）从有氯化钙可知，小明加入的是氯化钙溶液。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以混合后加入盐酸至恰好完全反应，溶液中的溶质为酚酞、氯化钙和氯化钠（化学式NaCl）。
（2）碳酸根离子与钡离子或钙离子能形成沉淀被除去。为不引入新杂质，可使用氢氧化钡或氢氧化钙。氢氧化钙微溶于水，最好选用氢氧化钡溶液。
4、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
5、氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl
【详解】
实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；
实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；
实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl。