人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列说法中，错误的是
A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污
C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍
2、配制溶液用的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
3、下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20
B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙
5、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
6、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
7、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合反应和氧化反应属于交叉关系
D．混合物和溶液属于交叉关系
8、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是
A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度
9、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是
A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变
B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物
D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质
10、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
2、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。
（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。
（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。
（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。
（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。
3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：
（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；
（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。
（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
4、烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；
（2）50℃时该物质的溶解度是_____；
（3）该物质是_____
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
5、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
请回答下列问题：
（1）20°C时溶解度较大的物质是______。
（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。
A．100 B．95 C．90 D．80
理由是______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。
（2）反应生成的氧气的质量为___________g。
（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
2、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 ___________。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
4、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：
（1）最多可以放出多少克的氢气？
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。
（反应方程式：，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO2的质量为_____________。
（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① ____ 色，反应的化学方程式为② ____ ；试管b中有③ ______ 色固体生成，该反应的化学方程式为④ _____ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤ ______ 。
（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ _______ 。
（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（3）原混合溶液中H2SO4的质量 ______ 。（计算结果保留一位小数）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 ______ 。
（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _______ 。（计算结果保留一位小数）
2、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。
（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。
（猜想与假设）
猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。
猜想二：青蒿素由______元素组成。
（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：
实验步骤：
①检查装置气密性；
②打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；
③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；
④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______；分液漏斗的优点是______。
（2）装置F的作用是______。
（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______正确。得出此结论的理论依据是______。
（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠______。
（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量______。
3、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）
（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：
①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液中几乎没有气泡放出 验证明，起催化作用的是 ______ 。
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
（3）（反思与评价）
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。
（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。
4、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。
（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。
5、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。
（实验现象及结论）
（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。
（实验应用）
（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。
（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。
（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）
（拓展延伸）
（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。
请回答下列问题：
样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；
B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；
D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。
故选A。
2、A
【详解】
酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。
3、D
【详解】
A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；
B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；
C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。
故选D。
4、D
【详解】
A、溶解度的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，正确的表述为：t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20g，题目中表述缺少单位，故A选项错误；
B、t1°C时，丙的溶解度为20g ，即在t1°C时， 100g水中最多溶解20g丙，所以此温度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g饱和溶液，故B选项错误；
C、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随之温度的升高而减少，所以升高温度后，甲和乙的溶解度变大，甲和乙 的饱和溶液都变化为不饱和溶液，而丙的溶解度减少，饱和溶液中有溶质析出，所以丙溶液仍为饱和溶液，故C选项错误；
D、降温后，甲和乙的溶解度都减少了，所以甲和乙的饱和溶液中都有溶质析出，所以降温至t1°C时，甲和乙的仍为饱和溶液，由于t1°C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液比乙饱和溶液的溶质质量分数小；丙降温后溶解度增大，所以降温到t1°丙为不饱和溶液，而t1°C时， 甲和丙的溶解度相等，所以此温度下丙的不饱和溶液要比甲的饱和溶液溶质质量分数小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为：乙>甲>丙，故D选项正确；
故选D。
5、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
6、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。
综上所述：选择C。
【点睛】
7、D
【详解】
A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；
B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；
C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。
故选D。
8、D
【详解】
A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；
B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。
故选D。
9、D
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。
B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。
D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。
故选D。
10、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
二、填空题
1、
（1）t2
（2） 硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）
t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
（3）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）
m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。
（5）
A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。
故选D。
2、
（1）+1
（2）Ca(ClO)2
（3）MnCl2
（4）降低
【解析】
（1）
NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。
（2）
次氯酸钙中1个钙离子带2个单位正电荷，1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，故化学式为Ca(ClO)2。
（3）
化学反应前后原子种类数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子数目分别为1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子数目分别为0、2、4、2，X的化学式为MnCl2。
（4）
水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。
3、
（1）25g
（2）25g
（3）升高温度（或加入丙物质等）
（4）乙>甲>丙
【分析】
（1）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。
（2）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t3℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。
（3）
温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。
（4）
甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙>甲=丙，所以升温到t3℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
4、
（1）无法判断
（2）13g
（3）B
【分析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。
（1）
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。
（2）
由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50℃时该物质的溶解度是13g；故填：13g。
（3）
由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。
5、
（1）NaCl氯化钠
（2）添加氯化钙
（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶
【解析】
（1）
由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）
使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。
（3）
1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。
三、计算题
1、
（1） 1.0 催化
（2）1.6
（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为x
x=3. 4g
所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为
答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；
（2）
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；
（3）
见答案。
2、
（1）65%
（2）设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【解析】
（1）
黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
3、
（1）2.8g
（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
=
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【解析】
（1）
石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）设最多可以放出的氢气的质量为x
故最多可以放出0.4克的氢气。
（2）设参加反应的盐酸的质量为y
故盐酸溶液中溶质的质量分数是。
【分析】
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（1）
见答案。
（2）
见答案。
5、
（1）2.2g；
（2）6%；
解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。
，x=6g
该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；
（2）
见答案
四、实验探究
1、浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4和FeSO4 猜想二和猜想四 19.6g 160：49 45.6%
【详解】
铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
提出猜想：（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；
设：溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。
x=19.6g
y=30.4g
z=11.2g
则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g=22.4g；
设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。
a=64g
b=25.6g
c=60.8g
原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g ：19.6g =160：49；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
【点睛】
化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
2、碳、氢、氧 2H2O22H2O+O2↑ 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所以HCl和NaCl之间有如下关系：
设得到的固体的质量为x，则有：
答：得到的固体的质量为5.85g。
【详解】
猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。
【实验与探究】
（1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：；
分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。
（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；
【解释与结论】
装置D吸收水，增重9.9g，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。
故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。
（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
（4）详解见答案。
3、其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应速率越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同时，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 水受热转化为水蒸气导致气压变化
【详解】
[解释与结论]
（1）根据实验1对应的图标可以看出，在相同的时间内，质量分数越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，所以实验1得到的结论是其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；
根据实验2对应的图标可以看出，在相同的时间内，加入的二氧化锰的质量越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，实验2的目的是其他条件相同的情况下，二氧化锰越多反应越快；
欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比过氧化氢质量分数相同，而加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况；
[实验探究]
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是；过氧化氢溶液中含有水；
②a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸；溶液几乎没有气泡放出；b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液；溶液中有大量气泡放出；实验证明，起催化作用的是Cu2+；
[反思与评价]
（3）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少，这可能是过氧化氢的浓度低或催化剂的量太少造成的；
（4）过氧化氢分解放热，水受热转化为水蒸气造成气压改变，所以不能利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响；
4、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质
【详解】
（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；
影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；
（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响；
该实验需要控制的变量是温度和溶质。
【点睛】
控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。
5、除去金属表面的氧化物或污物 ② 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氢气的制取成本太高（或氢气的储存和运输比较困难） 铁、银 12g 9.8%
【详解】
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物。
（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，说明金属B的活动性比A强，因为含有亚铁离子的溶液为浅绿色，说明金属B是铁。通过上述实验判断出猜想②成立，且金属B为铁。
（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是氢气的制取成本太高、氢气的储存和运输比较困难。
（5）Mg、Zn、Fe、Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ag的活动性小于氢，不能与硫酸反应，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。则样品中一定不含有银，因为得到的溶液是无色的，还可确定样品中一定不含有铁。无色溶液中的溶质由金属元素和生成0.2gH2所对应的硫酸中的硫酸根组成，总质量为：2.4g+（0.2g÷-0.2g）=12g，反应后生成0.2gH2，说明参加反应的硫酸质量为：0.2g÷=9.8g，则稀硫酸的溶质质量分数为：=9.8%。
【点睛】
把金属活动性强的金属加入活动性弱的金属的化合物溶液中，通过反应时的明显现象，来判断反应的发生，进而推出金属活动性的强弱顺序。