第七章 有机化合物 单元测试卷 2021-2022学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册（Word版含答案）

第七章 有机化合物 单元测试卷
一、选择题（共12题）
1．在下列物质中，不能与发生化学反应的是
①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化)
A．①② B．①④ C．只有② D．③④
2．能证明乙烯分子中只含有一个碳碳双键的是
A．乙烯分子里碳氢个数比为1：2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等
C．1mol乙烯与溴发生加成反应是需要消耗1mol溴
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
4．关于某有机物的性质叙述正确的是
A．1 mol该有机物与足量的 Na反应可生成2 mol H2
B．1 mol该有机物可以与2 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
5．下列各组物质中，属于同系物的是
①；② ；③ ；④
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．下列实例利用了蛋白质变性原理的是
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒　
②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒　
③蒸煮鸡蛋食用　
④松花蛋的腌制　
⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
7．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液、②碘水、③浓硝酸；现象：a．变蓝色、b．砖红色沉淀、c．变黄色。下列对应正确的是
A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b
C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b
8．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然精油中，具有紫丁香香气，是制造香皂及香精的重要原料，其结构简式如下：
下列有关松油醇的叙述错误的是
A．松油醇属于醇类，其官能团为和—OH
B．松油醇可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．松油醇既可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．松油醇和氢气完全加成后产物的分子式为C10H18O
9．人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应
B．维生素A不能被氧化为醛
C．维生素A是一种易溶于水的醇
D．维生素A的分子式为C20H30O
10．下列说法正确的是
①乙酸的官能团是羟基　②可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸　③乙酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水壶中的水垢　④制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应
A．①③④ B．②③ C．①④ D．②③④
11．始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A．始祖鸟烯与1，3-丁二烯互为同系物
B．若R1=R2=甲基，则其分子式为C12H16
C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有4种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
12．一种生产聚苯乙烯的流程如图：
下列叙述正确的是
A．苯乙烯与苯互为同系物
B．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
C．反应①的反应类型是加成反应
D．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
二、非选择题（共10题）
13．某有机化合物A由C、H、O三种元素组成。在一定条件下，由A可以转化为有机化合物B、D和F，C又可以转化为B和A。它们的转化关系如图所示。已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
(1)写出A~F的结构简式和名称A_______B_______C_______D_______E_______F_______。
(2)写出实现①~⑧转化的化学方程式，并注明反应类型①_______②_______③_______④_______⑤_______⑥_______⑦_______⑧_______。
14．填写下列知识点
(1)与金属钠反应
化学方程式：_______。
实验现象：金属钠开始沉于无水乙醇下，反应比与金属钠与水反应_______。
(2)可燃性
化学方程式：_______。
乙醇燃烧时，火焰呈_______色。乙醇常用作_______。
(3)催化氧化
化学方程式：_______。
实验现象：铜丝先由_______变_______，插入乙醇后又变为_______；液体散发出_______气味。
(4)乙醛的催化氧化
乙醛具有较强的_______性，可进一步转化为乙酸，化学方程式为：_______。
15．乙炔
(1)组成与结构
乙炔的分子式为：_______，结构式为_______。乙炔的分子结构特点：含有_______键，四个原子在_______上。
(2)化学性质
①可燃性：乙炔在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。化学方程式为：_______。
②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液_______。
③加成反应
乙炔能使溴的四氯化碳溶液_______，化学方程式：CH≡CH+Br2(不足)→CHBr=CHBr；CH≡CH+2Br2(过量)→_______。乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：_______。
16．填写下列知识点
(1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。
化学方程式为：_______。
(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液_______。
(3)加成反应
①概念：有机化合物分子中_______连接的碳原子与其他_______直接结合生成新的化合物的反应。
②写出下列反应的化学方程式：
a.CH2=CH2+Br2→_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。
b.CH2=CH2+H2→_______；
c.CH2=CH2+HCl→_______；
d.CH2=CH2+H2O→_______。
17．葡萄糖的性质
(1)生理氧化
葡萄糖在人体组织中被氧化，_____热量，为生命活动提供能量。
(2)与银氨溶液的反应
①实验操作：
在洁净的试管中加入2mL2%的硝酸银溶液，变振荡试管，边滴加2%的稀氨水，直到_____恰好溶解为止。再加入1mL10%葡萄糖溶液，将试管在_____加热3~5分钟。
②实验现象：试管壁上_____。
(3)与新制氢氧化铜悬浊液反应
①实验操作：
在试管中加入2mL10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热至沸腾。
②实验现象：有_____生成。
(4)葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C6H12O6____。_____
18．完成下列问题
(1)某烷烃的结构简式为
a．用系统命名法命名该烃：___________。
b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)
c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为___________
d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。
(2)写出下列反应的化学方程式：
a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)___________
b．由苯生产异丙苯___________
c．由丙烯与HBr加成制备CH3CHBrCH3___________
d.丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成制备CH3CH2CH2Br___________
19．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)C装置的作用是____。
(2)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是___，B装置中的现象是____。分离A装置中产物的操作名称是___，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是___。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为____。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是___。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式____，反应类型为____。E装置的作用是____，当观察到____现象时能验证E装置功能。
(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，可能观察到的现象是____。
(6)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与Br2的加成产物为___。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为____。
20．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___________。
(2)反应中浓硫酸的作用是___________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。
A．通过反应除去蒸发出来的乙酸和乙醇
B．吸收乙酸并溶解乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
21．已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是 还是 ，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是___________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为___________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将___________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ. 　　　　　　　　Ⅱ.
22．为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。
(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是___________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。
(5)下列结论合理的是___________(填字母)。
A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】
根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；
①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；
②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；
③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；
④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；
答案选C。
2．C
【解析】
A．分子里碳氢个数比为1：2，则该分子可能为烯烃，也可能为环烷烃，A不符合题意；
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等，则表明分子中碳、氢原子个数比为1：2，但不一定含碳碳双键，也可能含碳氧双键，B不符合题意；
C．乙烯与溴能发生加成反应，则表明分子中含有碳碳不饱和键，1mol乙烯需要消耗1mol溴，则分子内含有1个碳碳双键，C符合题意；
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明分子内可能含有碳碳不饱和键，也可能含有醛基或是苯的同系物，D不符合题意；
故选C。
3．C
【解析】
A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误；
B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；
C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；
D．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误；
故选C。
4．D
【解析】
A．该有机物中的羧基、羟基均能与Na反应，1 mol该有机物最多消耗2mol Na反应可生成1mol H2，A错误；
B．羧基可以与NaOH按1:1的比例反应，因此1mol该有机物可以消耗1molNaOH，B错误；
C．一个苯环可以与3个H2发生加成，因此1 mol该有机物可以与3 mol H2发生加成反应，C错误；
D．由A可知，1mol该有机物可以与2mol Na反应生成1molH2；该有机物结构中的1mol—COOH可以与1molNaHCO3反应生成1mol CO2，因为生成的气体物质的量相同，因此相同条件下，产生的气体在相同条件下体积相等，D正确。
故本题选D。
5．B
【解析】
与 ，分子式均为，分子式相同，不满足同系物的要求，属于同分异构体； 分子式为，①③④都是烷烃，①④及③④结构相似，分子组成上相差2个，①④及③④互为同系物，②属于烯烃，属于不饱和烃，与①③④不是同系物关系，故B符合。
答案选B。
6．A
【解析】
①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；
②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；
③加热能使蛋白质变性，故③正确；
④碱能使蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋便于保存和食用，故④正确；
⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶的主要成分是蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；
综上分析，①②③④⑤均正确，答案选A。
7．C
【解析】
淀粉溶液遇碘变蓝，可用碘水鉴别，因此试剂和对应现象为：②-a；蛋清为蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变黄，因此试剂和对应现象为：③-c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，因此试剂和对应现象为：①-b，答案选C。
8．D
【解析】
A．根据结构简式可知，松油醇属于醇类，其官能团为和—OH，A正确；
B．松油醇分子中含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，含有醇羟基，可以发生取代反应和氧化反应，B正确；
C．松油醇含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使其褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，C正确；
D．松油醇中含有一个碳碳双键，和氢气完全加成后产物的分子式为C10H20O，D错误；
答案选D。
9．D
【解析】
A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故A错误；
B．维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子，能被氧化为醛，故B错误；
C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素A分子中烃基较大，维生素A是一种难溶于水的醇，故C错误；
D．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故D正确；
选D。
10．B
【解析】
①乙酸的官能团是羧基，故错误；
②乙酸具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而乙醇无现象，可鉴别乙醇和乙酸，故正确；
③乙酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，发生强酸制弱酸的反应，乙酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水壶中的水垢，故正确；
④乙酸和乙醇发生酯化反应制取乙酸乙酯是一可逆反应，乙酸不能完全反应，故错误；
故选：B。
11．D
【解析】
A．始祖鸟烯有环状结构，1，3 丁二烯是链状结构，两者结构不相似，不是同系物，选项A错误；
B．R1=R2=甲基，其分子式为C12H14，选项B错误；
C．R1=R2=甲基，因始祖鸟烯是对称结构，且连有R1或R2基团的碳原子上没有氢原子，故始祖鸟烯的一氯代物有3种，选项C错误；
D．始祖鸟烯中因含碳碳双键，因此既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，选项D正确。
答案选D。
12．CD
【解析】
A．苯乙烯的分子式为C8H8，苯的分子式为C6H6，苯乙烯与苯的分子组成并未相差1个或若干个CH2原子团，且结构不相似，因此不互为同系物，A项错误；
B．苯环中所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能不在同一平面内，B项错误；
C．苯与乙烯反应，乙烯中的碳碳双键断裂，苯分子中的一个碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别加在乙烯的两个碳原子上，发生的是加成反应，C项正确；
D．乙苯结构中不存在碳碳双键，不能与Br2的四氯化碳溶液反应，苯乙烯结构中存在碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，D项正确；
故选CD。
13．乙醇 乙烯 溴乙烷 乙醛 乙酸 乙酸乙酯
【解析】
D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为；D氧化到E，说明E为；D还原得A，说明A为 ；由A到B的反应条件可推知B为；B到C取代可推知C为；A和E酯化得F，则F为。
(1)
由上述分析可知出A~F的结构简式和名称分别是：
A的结构式和名称为：乙醇；B的结构式和名称为：乙烯；C的结构式和名称为：溴乙烷；D的结构式和名称为：乙醛；E的结构式和名称为：乙酸；F的结构式和名称为：乙酸乙酯。
(2)
反应①是乙醇脱水生成乙烯，反应方程式为：，是消去反应；反应②是乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，反应方程式为：，是加成反应；反应③是溴乙烷发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：，是消去反应；反应④是溴乙烷碱性水解得乙醇，反应方程式为：，是取代反应；反应⑤是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：，是氧化反应；反应⑥是乙醛氧化成乙酸，反应方程式为：，是氧化反应；反应⑦是乙醛发生还原反应生成乙醇，反应方程式为：14．(1) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 慢
(2) CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O 淡蓝 燃料
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 红色 黑色 红色 刺激性
(4) 还原 2CH3CHO+ O22CH3COOH
【解析】
(1)
乙醇与金属钠反应发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象：金属钠的密度比乙醇的密度大，金属钠开始沉于无水乙醇下，由于水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子更活泼，反应比与金属钠与水反应慢；
(2)
乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式：CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O；乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色；乙醇燃烧放热，乙醇常用作燃料；
(3)
乙醇与氧气在铜做催化剂的条件下生成乙醛和水，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，实验现象：铜丝先由红色变黑色（氧化铜），插入乙醇后又变为红色（铜），乙醛具有刺激性气味，所以液体会散发出刺激性气味的气体；
(4)
乙醛和氧气在催化剂的条件下可进一步转化为乙酸，反应化学方程式为：2CH3CHO+ O22CH3COOH；
15．(1) C2H2 H-C≡C-H 碳碳叁 同一直线
(2) 2C2H2+5O24CO2+2H2O 褪色 褪色 CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HClCH2=CHCl
【解析】
(1)
乙炔是最简单的炔烃，分子式为C2H2，结构式为H-C≡C-H，乙炔分子中含有碳碳叁键，四个原子在同一直线上，故答案为：C2H2；H-C≡C-H；碳碳叁；同一直线。
(2)
①乙炔在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
②乙炔分子中含有碳碳叁键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；
③乙炔分子中含有碳碳叁键，能和溴发生加成反应，反应的化学方程式为：CH≡CH+Br2(不足)→CHBr=CHBr；CH≡CH+2Br2(过量)→CHBr2-CHBr2，因此乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，故答案为：褪色；CHBr2-CHBr2；CH≡CH+HClCH2=CHCl。
16．(1)C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)褪色
(3) 双键(或叁键) 原子或原子团 CH2Br-CH2Br 褪色 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
【解析】
(1)
乙烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，故答案为：C2H4+3O22CO2+2H2O；
(2)
乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；
(3)
①加成反应是指有机化合物分子中双键(或叁键)连接的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，故答案为：双键(或叁键)；原子或原子团；
②a.乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2Br-CH2Br；褪色；
b. 乙烯在一定条件下和氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+H2→CH3CH3，故答案为：CH3CH3；
c. 乙烯在一定条件下和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2Cl；
d. 乙烯在一定条件下和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。
17．(1)放出
(2) 析出的沉淀 温水浴里 有银镜生成
(3)砖红色沉淀
(4)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
【解析】
(1)
葡萄糖是营养物质，葡萄糖在人体组织中被氧化，放出热量，为生命活动提供能量；
(2)
①向硝酸银溶液中加入稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止，为银氨溶液；加入葡萄糖溶液后温水浴加热；
②因反应后有银出现，故试管壁上有银镜生成；
(3)
葡萄糖与氢氧化钠、氢氧化铜加热发生反应，生成有色物质Cu2O，故可观察到有砖红色沉淀出现；
18．(1) 2，3-二甲基戊烷 5 3，4-二甲基-1-戊炔 6
(2) +Cl2HCl+ +(CH3)2CHOH→H2O+ CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br
【解析】
(1)
a．烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，因为主链上有5个碳原子，应为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号码，因在2号和3号碳原子上各有1个甲基，所以系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；
b．当相邻的两个C原子上、每个C原子上均有H原子时，则此位置原来为碳碳双键，所以碳碳双键可能存在的位置有5种，即此烯烃有5种；
c．当相邻的2个C原子上、每个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来为碳碳三键，所以碳碳三键可以存在的位置在最右侧的1，2号碳之间，主链上有5个碳原子，从离碳碳三键近的一端给主链上的碳原子进行编号，因为在3号和4号碳原子上各有1个甲基，所以炔烃的名称为3，4-二甲基-1-戊炔；
d．此烷烃中含6种等效氢，所以一氯代物共有6种，即该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种；
(2)
a．甲苯与氯气光照条件下，氯气与甲苯发生甲基上取代反应，同时还生成HCl，方程式为+Cl2HCl+；
b．苯和2-丙醇发生取代反应生成异丙苯，方程式为+(CH3)2CHOH→H2O+；
c．丙烯与HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式为CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；
d．丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式为CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br。
19．(1)检验B装置中是否有溴挥发出来
(2) 橙色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层 蒸馏 分液漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 氧化反应 避免溴与水反应的产物对实验产生干扰
(4) CH2=CH2+Br2→ 加成反应 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(5) 检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟
(6) 、HO—CH2CH2CH3
【解析】
乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，通入溴水发生氧化还原反应而使其褪色，装置C确认从溴水出来的乙烯没有溴气体杂质，乙烯通入酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，氧化产物CO2进入装置E，是澄清石灰水变浑浊。
(1)
据分析，C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。
(2)
A装置中乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，B装置中乙烯与溴水发生氧化还原反应，由题给信息可预测，A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层；1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，分离A装置中产物要用蒸馏；1，2—二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，分离B装置中产物要用分液，需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)
D装置中乙烯通入酸性KMnO4溶液发生氧化反应，溶液由紫色变无色，发生反应的类型为氧化反应；由于溴与水也会反应，教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是避免溴与水反应的产物对实验产生干扰。
(4)
A装置中乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→；反应类型为加成反应；据分析，E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳；当观察到澄清石灰水变浑浊时能验证E装置功能。
(5)
为了实验安全，防止爆炸危险的发生，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；乙烯含碳量较高，燃烧时可能观察到的现象是：产生明亮火焰并伴有黑烟。
(6)
丙烯的结构简式是，①丙烯中碳碳双键与Br2加成，产物为：；②在一定条件下丙烯与H2O加成，H2O的-OH可能加在碳碳双键的任一碳原子上，产物可能为： 、HO—CH2CH2CH3。
20．(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)
(2)作催化剂，吸水剂
(3)BC
(4) 分液漏斗 上口倒出
【解析】
本实验为通过乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂加热情况下制备乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的过程，据此分析回答问题。
(1)
浓硫酸溶于水时放热，且乙醇溶液和乙酸溶液易挥发，故配制该混合溶液的主要操作步骤为将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)；
(2)
反应中浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂；
(3)
饱和碳酸钠溶液中有水可溶解乙醇，显碱性可吸收乙酸，还可降低乙酸乙酯的溶解度，故选BC；
(4)
饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，故采用分液的方式分离，需要用到仪器分液漏斗；乙酸乙酯的密度比碳酸钠溶液的密度小，在溶液的上层，故乙酸乙酯应该从仪器上口倒出。
21．(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
(2)不正确
(3)偏小
(4)Ⅱ
【解析】
利用压强差检查装置气密性；如果实验开始前b导管内未充满水，会导致排到量筒中的水的体积偏小，据此分析；根据n=和n=计算出C2H6O和氢气的物质的量，然后根据两者的物质的量之间的关系来分析结构。
(1)
实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好。故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好；
(2)
有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，这是不正确的，原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差，故进入量筒的水的体积是多少，氢气的体积就是多少，当然，由于b端又端是接触空气的，因此b管内需充满水，故答案为：不正确；
(3)
如果实验开始前b导管内未充满水，排到量筒中的水的体积偏小，则实验结果将偏小，故答案为：偏小；
(4)
1.15g C2H6O的物质的量n===0.025mol，生成氢气的物质的量n== =0.0125mol，即2mol C2H6O～1molH2～2molH，可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只有1个，即有1个H原子与其他5个不同，故可知C2H6O的结构为Ⅱ，故答案为：Ⅱ。
22．(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
(2) 温度 催化剂
(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸
(4)氢氧化钠与碘反应
(5)ABCD
【解析】
(1)
淀粉在酸性条件下，水解的最终产物为葡萄糖，其化学反应方程式是(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；故答案：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6。
(2)
甲与乙的反应物均相同，但甲加热，乙未加热，所以甲乙实验是探究温度对淀粉水解的影响；甲中有稀硫酸，而丙中无稀硫酸，所以甲、丙是探究催化剂对淀粉水解的影响；故答案：温度；催化剂。
(3)
淀粉水解生成的葡萄糖是在酸性条件下，而加入氢氧化铜浊液产生砖红色沉淀时应在碱性条件下，所以应先加入氢氧化钠中和酸后，再加入氢氧化铜，所以实验1无现象；故答案：没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸。
(4)
加入的碘能与氢氧化钠反应，导致碘无法与淀粉反应，所以溶液变化不明显；故答案：氢氧化钠与碘反应。
(5)
A．根据实验可知淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，故A正确；
B．因为碘已升华，所以冷却后加入碘，可判断淀粉是否完全水解，故B正确；
C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，根据砖红色沉淀的产生判断产物的还原性，故C正确；
D．唾液中含有淀粉酶，且为中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以可用唾液代替稀硫酸进行实验1，可达到预期的现象，故D正确；
故答案：ABCD。
答案第1页，共2页
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