南通市2022届高三第三次调研测试
化学参考答案与评分建议
单项选择题：共13愿，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.B2.C3.B4.A5.C6.B7.D8.A9.D10.A11.C12.D13.D
非选择题：共4题，共61分。
14.(1)①溶液中的HSO方能将SO2还原
(2分)
②(ScOh或ScO
(2分)
(2)加入HSO,后，铜、银浸出率增大幅度不大，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的
回收
(2分)
(3)①0.44L
(3分)
②NH:HO+4[AgNH]CI=4Ag+N↑+4NH↑+4NHC1+HO
(3分)
【本题共12分】
15.(1)4:1
(2分)
COOH
2
(3分)
COOH
(3)氧化反应
(2分)
(4)
HOCH
CH.OOCCH=CCH
CH3
(3分)
(5
OH
CCOOH NH.HO.KOH
CH,COOH
CHCH:OH
(HOCH,CH:)O
TsOH
CH.COOH
CH,COOCH,CH,KH,L画
CH CHOH
THF
TsOH
CH,Co0CH,CH〈
(5分)
【本题共15分】
化学答案第1页共2页
16.(1)MnO2+2Fc2++4H=2Fc3++Mn2#+2HO
(3分)
(2)①0.5molL1
(2分)
②部分S 与溶液中H反应生成HS或HS,未能全部参加沉淀反应
(2分)
(3
根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：MO2SO
nMh02)=2nSz03)=5cS03)xS05)
=号x×0.1500molL1×20.00mL×103LmL1=1.500x103m0
mMn02)=1.500x103mol×87gmol1=0.1305g
m(MnO2)
)=
m(粗品)
×100%=
0.1305g×100%=90.00%
0.1450g
(3分】
(4)①瓷坩埚中含有SO2,加热时能与KOH发生反应，损坏坩埚
(2分)
②边搅拌边滴加6molL1 CHCOOH,并同时用pH计测定溶液的pH,当pH在
10.59.5之间时停止滴加，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩至表而出现晶膜时，
停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤品体，低温干燥
(5分)
【本题共17分】
17.(1)①0.4
(2分)
②消耗反应中生成HNO2,防止HNO2与U+反应
(2分)
③i.1
(3分)
ⅱ.100min后NO5参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，NO5比UO
消耗的H更少：且生成的HNO:与NH书反应有H生成
(3分)
(2)DCaF2+3Ca(OH)2+3CazP2O7 Calo(PO4)F2+3H2O
(3分)
②H=2时，氟磷灰石表面带正电，pH=3时，氟磷灰石表面带负电，带负电氟磷灰石
更易吸附溶液中带正电的UO:
pH=4时，溶液中U()以UO、(UO)(OH)+和(UO)(OH三种形式存在，后两
种粒子半径较大，不易被吸附
(4分】
【本题共17分】
化学答案第2项共2页南通市2022届高三第三次调研测试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Mn 55 Fe 56 Se 79 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是
A.减少氟利昂的使用可有效防治酸雨
B.氨气易液化与分子间存在氢键有关
C．CO2是含非极性键的极性分子
D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体
2．通过SiHCl3＋H2 Si＋3HC1可获取晶体硅。下列说法正确的是
A.Si原子的结构示意图为 B. SiHCl3的电子式为
C.该反应属于置换反应 D.HCI属于离子化合物
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3
C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂
4．化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如下。下列说法正确的是
A．1molX分子中含6mol 碳氮σ键
B.Y分子中所有原子可能共平面
C.Z不能和NaOH溶液发生反应
D．Z分子中含有1个手性碳原子
5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中
p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下
列说法正确的是
A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y
C.第一电离能：h(Z)＜h(X)
D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子
6．某学习小组设计题6图所示原电池装置。该电池总反应为
Cl-＋Ag＋＝AgC1↓。下列说法正确的是
A.放电时，X电极发生还原反应
B.放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e＝Ag
C.放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D．外电路中每通过0.1mole，X电极质量增加14.35g
阅读下列材料，完成7～9题：海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-、ClO4-等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如题7图所示。海带可用于提取碘，厂易被氧化为I2，如：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2；I2与H2发生反应：H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1＜0。
7．下列说法正确的是
A．Cl2沸点高于Cl2O
B. Cl2O是直线形分子
C. ClO3-与ClO4-的键角相等
D.晶体X的化学式为Na3Cl
8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g) B.Cl2(g) HCIO(aq)
C．FeI2(aq)FeCl3(aq) D.NaClO4(aq) HClO4(aq)
9．下列有关反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的说法正确的是
A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)
B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2，说明该反应达到平衡状
C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动
D．反应H2(g)＋I2(s)=2HI(g)的ΔH2＞ΔH1
10．室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生
实验3：将浓度均为0.1mol·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10下列有关说法不正确的是
A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)＞Ka2(H2CO3)
B．实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-
C．实验2所得溶液中存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(C6H5O-)＋c(OH-)
D．实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)＞c(Na＋)＞c(C6H5O-)
11．实验室用如题11图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。
装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置II用于吸收CO。下列有关说法正确的是
A.实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气
B．装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2
C．装置II中每吸收1 mol NO消耗1 mol NaOH
D．[Cu(NH3)2]+中，Cu＋提供孤电子对与NH3形成配位键
12．我国科学家研究了Fe＋循环催化N2O＋CO＝N2＋CO2的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如题12图所示，其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是
A．基态Fe＋的核外电子排布式为［Ar］3d54s2
B．适当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率
C．该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定
D.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化
13．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)＝4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1
反应II：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
反应III：2CO(g)＋2H2(g)＝CH4(g)＋CO2(g)ΔH=-205.8kJ·mol-1
达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如题13图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化
B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃
C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大
D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(12分)从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、
铂、钯、银、铜的过程如下：
(1)焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是 。
②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为 。
(2)浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如题14图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是 。
(3)转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag＋转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5mol/L氨水［溶质以NH3(aq)计］，发生反应：AgCl(s)+2NH3(aq)= Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq) K＝2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
①溶解0.1 molAgCl(s)，至少需加入氨水的体积为 (忽略溶液体积的变化)。
②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为 。
15．(15分)化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
(1)A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为 。
(2)D的结构简式为 。
(3)F→G的反应类型为 。
-(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。
②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以、CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．(17分)以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备
MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：
(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2＋、Fe3＋、Al3+、Fe2＋、Co2＋、Zn2＋。
生成Mn2＋的离子方程式为 。
(2)已知25℃时，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CoS)＝4.0×10-21，Ksp(MnS)＝2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2＋、Co2＋、Mn2+的含量［n(Zn2＋)＋n(Co2+)＝a mol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如题16图-1所示。
①当n(Na2S)＝amol时，测得溶液中c(Zn2＋)＝2.0×10-4mol/L，此时c(Co2＋)＝ 。
②当n(Na2S)＝amol时，Co2＋和Zn2＋未完全沉淀的原因是 。
(3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30 min。用0.1500mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2S2O32-＋I2＝2I-＋S4O62-计算粗品中MnO2的质量分数 (写出计算过程)。
(4)将一定量的KCIO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下
迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，
在pH＝9.5～10.5时，反应趋于完全。
①KCIO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是 。
②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解， ，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHC1、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如题16图-2所示)
17．(17分)铀(U)可用作核燃料。核废料中＋6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。
(1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如题17图-1所示。
阴极上发生反应：UO22+＋4H＋＋2e-＝U4＋＋2H2O
NO3-+3H++2e=HNO2+H2O
阴极区溶液中发生反应：2HNO2＋U4＋＝UO22＋2NO↑＋2H＋
2HNO2+ N2H5+ =N2O↑+N2↑+3H2O+H+
①反应2HNO2＋N2H5+＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H＋中，每生成0.1mol N2转移电子 mol。
②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是 。
③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题17图-2所示。
i．0～100min，电路中每转移1mole，阴极区H减少 mol。
ii．100～200 min，c(H＋)下降速率低于100min前，原因是 。
(2)吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。
①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为 。
②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH＝2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH＞2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如题17图-3所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如题17图-4所示。
pH＝3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH＝2和pH＝4时的平衡吸附量，原因分别是 。
