高一化学人教版（2019）化学选修一1.2 《热化学方程式、燃烧热》教学设计

人教版化学选修一
《热化学方程式、燃烧热》教学设计
课题名 热化学方程式、燃烧热
教学目标 1.理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程式。 2.了解燃烧热的概念,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 3.认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,发展科学态度与社会责任的学科核心素养。
教学重点 热化学方程式的书写 燃烧热的定义
教学难点 热化学方程式的书写
教学准备 教师准备：课件、例题 学生准备：复习反应热的相关知识
教学过程 新课导入 列举家用燃料的变迁（图片展示），提出疑问“化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？” 二.知识精讲 （一）热化学方程式 1.定义：能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.含义： 观察热化学方程式和化学方程式的区别：有物质聚集状态、有温度和压强、有能量的变化。 该热化学方程式含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 书写热化学方程式 Ⅰ.总结书写热化学方程式的步骤和方法，并举例说明 1.书写符合质量守恒定律的化学方程式 2.注明反应物和生成物的聚集状态 (1)标明各物质的聚集状态(s、l、g、aq) (2)不需要标记“↓”和“↑”， (3)不用写“点燃”“加热”等引发条件 3.用△H表示化学反应放出或吸收的热量 (1)ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol (2)ΔH的值与系数相匹配。 (3)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数； 4.注明反应时的温度和压强 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明 Ⅱ.提问：△H单位的含义是什么？ 解析：mol-1指的是“每摩尔反应” Ⅲ.练习用“五查”法判断热化学方程式正误 习题设计 1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　) A.C2H5OH+3O2======2CO2+3H2O ΔH=-1366.8 kJ/mol B.NaOH(aq)+HCl(aq)======NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol C.S(s)+O2(g)======SO2(g)　 ΔH=-269.8 kJ/mol D.2NO(g)+O2(g)====== 2NO2(g)　 ΔH=-116.2 kJ 2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。 3.已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。 4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 。 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 （三）燃烧热 1.定义：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。 举例说明： 25℃，101 kPa，1 mol CH4完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下： CH4(g)＋2O2(g)======CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= 890.31 kJ/mol 强调：可燃物的化学计量数为“1” 2.注意事项： “完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶ C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。 3.燃烧热的意义∶ 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol， 它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 习题设计 6. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4 7. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.炭和一氧化碳 B.1mol炭和2mol炭 C.1mol乙炔和2mol炭 D.淀粉和纤维素 8. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol， 求氢气的燃烧热。
布置作业 化学课时作业《热化学方程式、燃烧热》
板书设计 一．热化学方程式 1.定义：能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 二、书写热化学方程式 1.书写符合质量守恒定律的化学方程式 2.注明反应物和生成物的聚集状态 3.用△H表示化学反应放出或吸收的热量 4.注明反应时的温度和压强 三、燃烧热 1.定义：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1
教学反思 本节课侧重于学生技能的掌握，因此要特别注意讲练结合，在教学过程中多关注学生的实际掌握情况，给予方法上的指导。