高中化学人教版（2019）化学选择性选修一1.2 《热化学方程式、燃烧热》课件（19张ppt）

(共19张PPT)
--热化学方程式、燃烧热
化学反应与能量
人教版化学选修一
教学目标
1.理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程式。
2.了解燃烧热的概念,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3.认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,发展科学态度与社会责任的学科核心素养。
柴草
煤
液化石油气
天然气
新课导入
家用燃料的变迁
新课导入
化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？
知识精讲——热化学方程式
一、定义
含义
能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
物质状态
温度和压强
能量变化
表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，
生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
书写符合质量守恒定律的化学方程式
注明反应物和生成物的聚集状态
知识精讲——热化学方程式
二、书写热化学方程式
1.标明各物质的聚集状态
(s、l、g、aq)
2.不需要标记“↓”和“↑”，
3.不用写“点燃”“加热”
等引发条件
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
1
2
用△H表示化学反应放出或吸收的热量
注明反应时的温度和压强
1.ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol
2.ΔH的值与系数相匹配。
3.系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明
知识精讲——热化学方程式
知识精讲——热化学方程式
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
知识精讲——热化学方程式
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol
A.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ΔH=-1 366.8 kJ/mol
1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　)
C.S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH=-269.8 kJ/mol
D.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH=-116.2 kJ
知识精讲——热化学方程式
C
2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
3.已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol
知识精讲——热化学方程式
4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
知识精讲——热化学方程式
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 。
① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1
C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
②③④
△H1 <△H2
△H3>△H4
△H5>△H6
△H7>△H8
知识精讲——热化学方程式
知识精讲——燃烧热
定义：
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
可燃物的化学计量数为“1”
ΔH= 890.31 kJ/mol
2.注意事项：
“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶
C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。
3.燃烧热的意义∶
甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol，
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
知识精讲——燃烧热
6. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
C
7. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.炭和一氧化碳 B.1mol炭和2mol炭
C.1mol乙炔和2mol炭 D.淀粉和纤维素
B
8. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。
氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol
作业布置：化学课时作业
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