高中化学人教版（2019）选择性必修一1.1 《反应热、焓变》教学设计

人教版高中化学选修一
《反应热、焓变》教学设计
课题名 反应热、焓变
教学目标 1.了解反应热、焓变的定义。 2.熟悉中和热的测定方法。 3.掌握微观角度利用化学键键能数据来计算反应热的方法。4.了解化学反应中能量变化的原因。
教学重点 中和热的测定方法 反应热的计算
教学难点 反应热的计算
教学准备 教师准备：课件、实验器材 学生准备：书本、笔记本
教学过程 【新课导入】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛应用。（图片展示） 【知识回顾】常见的吸热反应和放热反应。 1.放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应等 2.吸热反应 1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g) == 2CO(g) 3. 水煤气制取：C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应（2KClO3==2KCl+3O2典型放热反应） Q:在实际应用中，人们如何定量地描述反应过程中释放或吸收的热量呢？ 【知识精讲——认识体系与环境】 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 环境：与体系相互影响的其他部分。如：试管、空气等 体系：我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 【知识精讲——反应热】 定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。 符号：Q 单位：kJ·mol－1 【知识精讲——中和反应反应热的测定】 提问：如何测定反应的反应热呢？ 实验原理：Q = mCΔt Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 实验药品：50 mL、0.50 mol/L的盐酸；50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液 实验仪器：简易量热计、量筒 （50 mL）两个、温度计、环形玻璃搅拌棒 实验步骤：①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 即：各反应物温度分别测量，将平均值记为反应前体系的温度(t1) ③打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 数据处理： ①50 mL盐酸的质量m1＝50g, 50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。 ②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g .0C)。 Q＝(m1+m2) · c · (t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ 【知识精讲——中和热】 中和热定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O的反应热叫做中和热。 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； △H = -57.3 kJ/mol 注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸 和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3kJ. 【知识精讲——焓变】 思考：化学反应为什么会产生反应热？ 这是因为反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 焓：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H） 焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变” 符号：ΔH 单位：kJ/mol 或 kJ mol－1 ΔH＝H生成物－H反应物 从能量守恒的角度加以分析 反应热：ΔH ＝H（生成物总能量）－H（反应物总能量） 放热反应（体系内能降低）： H < 0， H为“－” 吸热反应（体系内能升高）： H > 0， H为“＋” 从化学键的角度加以分析 ΔH＝（436+243）－（431+431）＝－183 kJ/mol 化学键断裂——吸热 ；化学键形成——放热 【课堂小结】
布置作业 化学试卷《反应热、焓变》
板书设计 一．反应热 符号：Q ； 单位：kJ·mol－1 二、中和反应反应热的测定 1.实验原理：Q = mCΔt 2.中和热：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； △H = -57.3 kJ/mol 三．焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变” 符号：ΔH 单位：kJ/mol 或 kJ mol－1 ΔH＝H生成物－H反应物 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
教学反思 解析概念，让学生能够了解反应热、焓变的定义及化学反应中能量变化的原因，并能够掌握微观角度利用化学键键能数据来计算反应热的方法。