化学：第4章《材料家族中的元素》复习课件（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：第4章《材料家族中的元素》复习课件（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 171.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-29 06:41:21 | ||
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文档简介
课件20张PPT。材料家族中的元素复习课件硅单质 晶体硅（灰黑色、有金属光泽、硬
而脆的固体）
单质硅
无定形硅
单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，它不易于氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，能与某些非金属单质发生反应。
Si+O2 == SiO2
那么硅与其同族的碳的化学性质有哪些差异呢？△ △ 高温高温△ △ 碳（ C ） 硅（Si）硅的化学性质硅的工业制法与用途制粗硅：提 纯：硅铁硅锰合金二氧化硅与二氧化碳的比较(1)无色晶体
(2)不溶于水
(3)熔、沸点较高
(4)硬度大酸性氧化物高温SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃）二氧化硅与二氧化碳的比较高温天然存在：石英
水晶
硅藻土
(1)水晶用于制造电子
仪器的重要部件、光
学仪器、工艺品
(2)光导纤维原料
(3)制玻璃二氧化硅与二氧化碳的比较硅酸盐与无机非金属材料高温高温强热冷却传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的特性对比 新型无机非金属材料的主要品种、性能及用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好熔点低、硬度大用途不一的各种铝合金铝的物质性质及其用途与非金属反应与酸反应与碱反应铝热反应铝的化学性质2Al + 2NaOH + 6H2O ==
2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温 色 溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-氧化铝 色 溶于水的 状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氢氧化铝①合金：两种或两种以上的金属（或金属
与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大铝合金复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。 复合材料的组成：复合材料复合材料的特性：复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。复合材料课件20张PPT。材料家族中的元素复习课件硅单质 晶体硅（灰黑色、有金属光泽、硬
而脆的固体）
单质硅
无定形硅
单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，它不易于氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，能与某些非金属单质发生反应。
Si+O2 == SiO2
那么硅与其同族的碳的化学性质有哪些差异呢？△ △ 高温高温△ △ 碳（ C ） 硅（Si）硅的化学性质硅的工业制法与用途制粗硅：提 纯：硅铁硅锰合金二氧化硅与二氧化碳的比较(1)无色晶体
(2)不溶于水
(3)熔、沸点较高
(4)硬度大酸性氧化物高温SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃）二氧化硅与二氧化碳的比较高温天然存在：石英
水晶
硅藻土
(1)水晶用于制造电子
仪器的重要部件、光
学仪器、工艺品
(2)光导纤维原料
(3)制玻璃二氧化硅与二氧化碳的比较硅酸盐与无机非金属材料高温高温强热冷却传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的特性对比 新型无机非金属材料的主要品种、性能及用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好熔点低、硬度大用途不一的各种铝合金铝的物质性质及其用途与非金属反应与酸反应与碱反应铝热反应铝的化学性质2Al + 2NaOH + 6H2O ==
2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温 色 溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-氧化铝 色 溶于水的 状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氢氧化铝①合金：两种或两种以上的金属（或金属
与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大铝合金复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。 复合材料的组成：复合材料复合材料的特性：复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。复合材料
而脆的固体）
单质硅
无定形硅
单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，它不易于氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，能与某些非金属单质发生反应。
Si+O2 == SiO2
那么硅与其同族的碳的化学性质有哪些差异呢？△ △ 高温高温△ △ 碳（ C ） 硅（Si）硅的化学性质硅的工业制法与用途制粗硅：提 纯：硅铁硅锰合金二氧化硅与二氧化碳的比较(1)无色晶体
(2)不溶于水
(3)熔、沸点较高
(4)硬度大酸性氧化物高温SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃）二氧化硅与二氧化碳的比较高温天然存在：石英
水晶
硅藻土
(1)水晶用于制造电子
仪器的重要部件、光
学仪器、工艺品
(2)光导纤维原料
(3)制玻璃二氧化硅与二氧化碳的比较硅酸盐与无机非金属材料高温高温强热冷却传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的特性对比 新型无机非金属材料的主要品种、性能及用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好熔点低、硬度大用途不一的各种铝合金铝的物质性质及其用途与非金属反应与酸反应与碱反应铝热反应铝的化学性质2Al + 2NaOH + 6H2O ==
2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温 色 溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-氧化铝 色 溶于水的 状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氢氧化铝①合金：两种或两种以上的金属（或金属
与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大铝合金复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。 复合材料的组成：复合材料复合材料的特性：复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。复合材料课件20张PPT。材料家族中的元素复习课件硅单质 晶体硅（灰黑色、有金属光泽、硬
而脆的固体）
单质硅
无定形硅
单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，它不易于氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，能与某些非金属单质发生反应。
Si+O2 == SiO2
那么硅与其同族的碳的化学性质有哪些差异呢？△ △ 高温高温△ △ 碳（ C ） 硅（Si）硅的化学性质硅的工业制法与用途制粗硅：提 纯：硅铁硅锰合金二氧化硅与二氧化碳的比较(1)无色晶体
(2)不溶于水
(3)熔、沸点较高
(4)硬度大酸性氧化物高温SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃）二氧化硅与二氧化碳的比较高温天然存在：石英
水晶
硅藻土
(1)水晶用于制造电子
仪器的重要部件、光
学仪器、工艺品
(2)光导纤维原料
(3)制玻璃二氧化硅与二氧化碳的比较硅酸盐与无机非金属材料高温高温强热冷却传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的特性对比 新型无机非金属材料的主要品种、性能及用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好熔点低、硬度大用途不一的各种铝合金铝的物质性质及其用途与非金属反应与酸反应与碱反应铝热反应铝的化学性质2Al + 2NaOH + 6H2O ==
2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温 色 溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-氧化铝 色 溶于水的 状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氢氧化铝①合金：两种或两种以上的金属（或金属
与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大铝合金复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。 复合材料的组成：复合材料复合材料的特性：复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。复合材料