安徽省滁州市定远县民族中学2021-2022学年高三下学期期中考试理综化学试题（Word版含答案）

定远县民族中学2021-2022学年高三下学期期中考试
理综化学
第I卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na-23 S 32
一、选择题：每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
7．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是
A．碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA
C．1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
D．lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA
9．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A．X分子中所有原子不一定在同一平面上
B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y的反应为取代反应
10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
11．某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li＋在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
B．电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi＋
C．电池工作时，负极材料质量减少1.4 g，转移0.4 mol电子
D．充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi＋+xe-+C6=LixC6
12．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
13．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线2表示，曲线4表示PO
B．25℃时，H3PO4的电离常数
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8 mol·L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：
26. (14分)EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃)，可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：在三口烧瓶中加入22.5 g ClCH2COOH、45 mL H2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22 g NaOH、60 mL H2O、6.6 g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2：加料完毕后，升温到102～106 ℃并保温，调节并保持 pH约为9，搅拌2 h。
步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。
步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____，水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____；测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3 EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160 mL蒸馏水、23 g EDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6 g FeCl3·6H2O，保温20 min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8 g)。
27. (14分)以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
(1)写出“酸浸”时，杂质与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)“氧化”时除了使用外，还可以使用的试剂有___________(任写一种)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是___________。
(3)简述加入“除铁”的原理：___________。
(4)“沉铜”时，若滤液1中、，向其中缓慢通入氨气，为了尽可能多的回收铜，控制pH最大值为___________。
(5) “沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。
(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL 0.5 溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
28 (15分)处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______
(2)已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒压时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2
(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。
(4)间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。
（二）选考题：
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
黄铜矿(主要成分为)是一种较常见的铜矿物，是炼铜的主要矿物原料。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式是_________。
(2)分析下表，Cu的第一电离能(I1)小于Zn的第一电离能，而Cu的第二电离能(I2)却大于Zn的第二电离能，其主要原因是_______。
电离能 I1 I2
铜 746 1958
锌 906 1733
(3)的晶体结构与相似，S原子与Cu原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(4)四方晶系的晶胞结构如图1所示。
①中各元素电负性从小到大的顺序为___________，晶胞中S原子的杂化方式为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若图1中原子1的分数坐标为()，则原子2的分数坐标为____。晶体中距离Fe最近的S有_____个。
③晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
三氯苯达唑片对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果，下图是三氯苯达唑片的合成路线。回答下列问题：
(1)A的系统命名为___________；D的分子式为___________。
(2)由A生成B的反应类型为___________。
(3)由C生成D的化学方程式为___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)H是C的芳香族同分异构体，且与C具有相同的官能团，其核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1∶1，则H的结构简式可能为___________。
(6)请仿照以上路线，设计由对二氯苯合成的路线___________。
参考答案
7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D
26．(1) 冷凝回流水和EDTA B
(2) 脱色 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较
(3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
(4)将溶液加热到80℃并保温，分次加入26.8 g NaHCO3，搅拌至溶液中无气泡
27．(1)
(2) 去除不完全，影响产品硫酸锰纯度
(3)与反应，降低溶液酸性，促进完全水解生成沉淀而除去
(4)8.0
(5)
(6)
28．(1) -361.22 ① 反应①的活化能是149.6 kJ·mol-1，反应②的活化能是108.22 kJ·mol-1 ，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步
(2)AC
(3) II > 3.4
(4) O2
35．(1)
(2)Cu失去一个电子成为，核外电子排布从变为能量较低的稳定结构，而Zn核外电子排布为，较难失去一个电子，所以Cu的第一电离能较Zn小，第二电离能相对较大
(3)电荷
(4) Fe36．(1) 1，2，4 三氯苯 C12H7O3N2Cl3或C12H7N2O3Cl3等
(2) 取代反应(或硝化反应)
(3) ++HCl(或++KOH+KCl+H2O)
(4)
(5) 、
(6)