专题3第一单元脂肪烃的性质及应用-——课后训练（word版 含解析）

专题3第一单元脂肪烃的性质及应用
一、选择题（共16题）
1．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是
A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体
B．温度变化对的影响程度小于对的影响程度
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
2．烯烃不对称环氧化在药物合成中应用广泛，如图为手性酮催化的烯烃不对称环氧化反应的机理图(部分产物未写出)：
下列说法不正确的是
A．总反应方程式为OH-+HSO++SO+H2O
B．1是催化剂，反应过程中pH应该控制在合理范围内
C．2、3、4、5均具有较强氧化性
D．4到5的转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：
4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A NH3 NH4Cl a e
B Cl2 MnO2+浓盐酸 b d
C NO2 Cu+浓HNO3 b f
D CH2=CH2 C2H5OH+浓H2SO4 c f
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的结构式： B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：
6．DHA(二十二碳六烯酸)俗称脑黄金，是神经系统细胞生长及维持的一种主要成分。下列有关该物质的说法中正确的是
A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1molDHA完全燃烧消耗26mol D．1molDHA最多与7mol发生加成反应
7．已知烯烃(RCH=CHR＇)臭氧化反应时C=C键发生断裂，被氧化成RCHO和R＇CHO。下列烯烃发生臭氧化反应有甲醛生成的是
A． B．
C． D．
8．①正丁烷；②异丁烷；③正戊烷；④异戊烷；⑤新戊烷；⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是
A．③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥ B．③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥
C．④＞③＞⑤＞①＞②＞⑥ D．⑥＞③＞⑤＞①＞②＞④
9．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：
下列说法正确的是
A．HEMA具有顺反异构
B．1mol高聚物A可以与2molNaOH反应
C．NVP分子式为C6H9NO
D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
10．用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)
选项 气体 甲 乙 丙
A Cl2 浓盐酸 二氧化锰 氯化钙
B CO2 稀硫酸 石灰石 五氧化二磷
C C2H2 饱和食盐水 电石 碱石灰
D H2 稀硫酸 锌粒 碱石灰
A．A B．B C．C D．D
11．瞬时胶粘剂“502”主要成分为氰基丙烯酸乙酯，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．氰基丙烯酸乙酯无色、无味、无毒性
B．氰基能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键
C．氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应
D．第一电离能：
12．下列“类比”结果不正确的是
A．PH3分子的空间构型为三角锥形，则NCl3分子的空间构型也为三角锥形
B．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，则CuS+H2SO4 = CuSO4+H2S↑
C．NH3的水溶液显碱性，则甲胺(CH3NH2)的水溶液也显碱性
D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔
13．已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是
A．生成①的过程所需活化能较低，速率快
B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C．碳碳双键易断裂，能与HBr、H2O等发生加成反应
D．丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物④
14．下列“类比”合理的是
A．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，则Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．电解熔融NaCl生成Na和Cl2，则电解熔融AlCl3生成Al和Cl2
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3
D．氮气因三键而性质稳定，故乙炔也因三键而性质稳定
15．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是
A．该有机物不能使酸性溶液退色
B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强
16．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为
B．1 L 溶液中含有的数目为
C．72 g与FeO的混合物中含有的阴离子总数为
D．与在光照条件下反应，当消耗1 mol时，生成HCl的数目为
二、综合题
17．有机物X的合成流程图如图：
已知：
①醛类物质能发生银镜反应
②+
(1)化合物B中官能团的名称____。
(2)A生成B的反应类型为____，A生成B的化学方程式____。
(3)化合物C的名称是____。
(4)化合物D的化学式为____，在一定条件下能与H2O发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式____。
(5)符合下列条件的X的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)
a.含有六元环结构
b.六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上
c.能发生银镜反应
18．有机物的合成流程图如下：
(1)化合物B中官能团的名称_______。
(2)A生成B的反应类型为_______，A生成B的化学方程式_______。
(3)化合物A能发生加聚反应合成一种塑料，该塑料的结构简式为_______。
(4)化合物G的一氯取代产物有_______种。(不考虑立体异构)
(5)化合物D的化学式为_______，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式_______。
19．回答下列问题：
I．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气 焦炭 煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
(2)出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。
(4)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
II．乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(5)由石油获得E的生产工艺称为___________。
(6)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____(填序号)。
(7)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个的X结构简式为____________。
20．某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
(1)烃A的分子式是___。
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有___g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成C(CH3)3CH2CH3，则A的结构简式为__。
(5)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为___。
(6)比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有___种。
21．Ⅰ.现有下列六种烃：① ② ③乙烷④戊烷⑤ ⑥
(1)用系统命名法命名有机物①____，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列____(填序号)，⑥的二氯代物有____种。
(2)Ⅱ.聚氯乙烯，简称PVC，是一种在建筑材料、工业制品等方面广泛应用的通用塑料，若以乙炔(CH≡CH)为原料合成聚氯乙烯，流程如图。
CH≡CHPVC
乙炔与①反应的有机反应类型为____，②的官能团名称为____。写出由②生成PVC的反应方程式____。
(3)异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2，它与溴水反应最多可以得到____种产物。若烃X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3—甲基—1，1，2，2—四溴丁烷，则烃X的结构简式为____。
22．回答下列问题：
(1)邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，其结构简式为，水杨酸的同分异构体中有一类物质属于酚类，但不属于酯类也不属于酸类，则它的结构中除了羟基之外，必定还有的官能团的电子式_______，这类物质的结构式共有_______种。
(2)某炔烃与足量的氢气催化加成得到烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。则该炔烃可能有_______种结构。
(3)现有一种共轭二烯烃(分子中含有两个相隔一个单键的碳碳双键的烯烃叫共轭二烯烃)A。A与足量H2充分反应后得到烃B。B的结构简式如图所示。不考虑顺反异构体的情况下，A的可能结构有_______种。
23．由4个碳原子结合形成的5种有机化合物(氢原子没有画出)，如图所示。
(1)在如图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成____和____；不仅可以形成____，还可以形成碳环。
(2)写出上述五种物质的结构简式和分子式：
a.____；____；
b.___；____；
c.____；____；
d.____；____；
e._____；___。
24．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍____。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子____。
(3)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气____。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃D____。
(5)0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L____。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F____。
参考答案：
1．C
【详解】
A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体，A错误；
B．由图可知，的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对的影响程度大于对的影响程度，B错误；
C．图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确；
D．由C分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能，故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定，D错误；
故选C。
2．B
【详解】
A．由图示可知：进入的微粒是反应物，出来的微粒是生成物，总反应方程式可用该式表示，A正确；
B．根据图示可知1是中间产物，不是催化剂，B错误；
C．根据2、3、4、5表示的物质微粒可知：其中都含有双氧链-O-O-，因此均具有较强氧化性，C正确；
D．根据图示可知：在4到5的转化过程中有S-O极性键的断裂与形成，也有O-O非极性键的断裂与形成，因此转化关系中有极性键和非极性键的断裂与形成，D正确；
故合理选项是B。
3．B
【详解】
CO2的电子式为：，故答案为：B。
4．D
【详解】
A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；
C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
5．A
【详解】
A．结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则N2的结构式为：，A正确；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．已知CO2是直线形分子，故的空间填充模型为：，C错误；
D．根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为：，D错误；
故答案为：A。
6．B
【详解】
A．分子式为，A错误；
B．二十二碳六烯酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．+29O222CO2+16H2O，1molDHA完全燃烧消耗29mol，C错误；
D．1molDHA最多与6mol发生加成反应，因为1mol该物质含有6mol碳碳双键，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】
A．结合题目已知信息可知，发生臭氧化反应时，生成CH3CHO和CH3CH2CH2CHO，没有甲醛生成，A错误；
B．结合题目已知信息可知，发生臭氧化反应时，生成HCHO和CH3CH2CH2CHO，有甲醛生成，B正确；
C．结合题目已知信息可知，发生臭氧化反应时，生成CH3CHO和OHCCHO，没有甲醛生成，C错误；
D．结合题目已知信息可知，发生臭氧化反应时，生成CH3CH2CHO，没有甲醛生成，D错误；
答案选B。
8．A
【详解】
烷烃中碳原子数越多，沸点越大，则有沸点：丙烷<丁烷<戊烷，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则有沸点：异丁烷<正丁烷，新戊烷<异戊烷<正戊烷，综上分析，沸点由高到低的排列顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷>丙烷，即③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥，答案选A。
9．C
【详解】
A．HEMA中连接双键的C原子上有相同的原子，故不具有顺反异构，A错误；
B．高聚物A含有酯基可以在碱性条件下水解，1mol高聚物A可以水解出1mol-COOH与1molNaOH反应，B错误；
C．根据结构式可知，NVP分子式为C6H9NO，C正确；
D．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】
A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故不选A；
B．硫酸钙微溶于水，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故不选B；
C．电石和水反应剧烈，生成微溶于水的氢氧化钙，堵塞多孔隔板，不能用该装置制备乙炔，故不选C；
D．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热制备气体，该装置能控制反应的发生和停止，故选D；
选D。
11．A
【详解】
A．氰基丙烯酸乙酯无色透明，有刺激性气味，液态有毒，固化后毒性降低，故A错误；
B．氰基中N原子有孤对电子，可深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基提供的氢原子形成氢键，故B正确；
C.氰基丙烯酸乙酯存在碳碳双键、碳氮三键等，能发生加聚反应，故C正确；
D．由于N的2p轨道有3个电子，属于半充满，结构稳定很难失去电子，故第一电离能：N>O>C，故D正确；
答案选A。
12．B
【详解】
A．PH3分子中P原子价层电子对个数= 3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，NCl3中价层电子对个数 =3+=4，所以原子杂化方式是sp3，空间构型为三角锥形，故A正确；
B．CuS与硫酸不反应，故B错误；
C．甲胺和液氨相似，其水溶液显溶碱性，其电离方程式为CH3NH2+H2O +OH-，故C正确；
D．CaC2与水发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Mg2C3的结构与CaC2的结构相似，则Mg2C3与水反应的方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，反应生成丙炔，故D正确；
故选：B。
13．D
【详解】
A． 活化能越低，越易反应，生成①的过程所需活化能较低，速率快，故A正确；
B． 能量越低越稳定，过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定，故B正确；
C． 碳碳双键不稳定，易发生加成反应，碳碳双键易断裂，能与HBr、H2O等发生加成反应，故C正确；
D． 活化能越低，越易反应，丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物③，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】
A．Cl2氧化性强，可以把变价金属氧化为高价态，因此Cl2与Cu点燃产生CuCl2，与Fe反应产生FeCl3，A错误；
B．NaCl是离子化合物，电解熔融NaCl生成Na和Cl2；而AlCl3是共价化合物，在液体时仍然是物质分子，不含自由移动的离子，因此不能通过电解方法冶炼AlCl3生成Al和Cl2，B错误；
C．CO2溶于水反应产生H2CO3，由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以CO2通入Na2SiO3溶液中能发生反应生成H2SiO3，C正确；
D．氮气分子中含有的氮氮三键结合牢固，因而性质稳定，而乙炔分子中含有的碳碳三键结合不牢固，容易发生加成反应、氧化反应，因而性质活泼，D错误；
故合理选项是C。
15．B
【详解】
A．该有机物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液退色，A错误；
B．有分析可知Y为C、Z为N、W为S或Cl，可以组成各原子均满足8电子稳定结构的可以是(SCN)2或为CSCl2，B正确；
C．Z为N可以形成NH3为简单气态氢化物，Y为C可以形成CH4，为简单气态氢化物，NH3存在分子间氢键，熔沸点比甲烷的高，但是C还可以形成以苯等许多的烃类，苯就氨的熔沸点高了，C错误；
D．W为S或Cl，Z为N，W最高价氧化物对应水化物的酸性一定Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HClO4二者酸性大于HNO3，但是H2SO3和HClO的酸性比HNO3的酸性弱，D错误；
故选B。
16．A
【详解】
A．根据选项所给数据，换算CH3COOH为0.1mol，其中氧原子有0.2mol，但选项有文字陷阱，重点在“溶液”，溶剂水也含氧原子，故氧原子总量应大于0.2NA，描述错误，符合题意；
B．Cl-不水解，故其物质的量为3×0.1mol/L×1L=0.3mol，描述正确，不符题意；
C．CaO2和FeO的摩尔质量均为72g/mol，所以72g混合物物质的量为1mol，CaO2中过氧根是一个阴离子，所以混合物中阴离子总数是NA，描述正确，不符题意；
D．CH4与Cl2反应时，Cl2分子中一个氯原子参与生成有机物，另一个氯原子生成HCl分子，当有1molCl2参与反应时，生成HCl为1mol，描述正确，不符题意；
综上，本题选A。
17．(1)碳碳双键、碳氯键
(2) 取代反应 CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl
(3)1，3—丁二烯
(4) C7H11Cl 、
(5)6
【分析】
CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl；CH2=CH-CH2Cl与C反应生成，则C为CH2=CH-CH=CH2；与反应生成；与氢气发生加成反应生成；再经过一系列反应得到。
(1)
B为CH2=CH-CH2Cl，含有的官能团为：碳碳双键、碳氯键；
(2)
CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，反应的化学方程式为：CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl；
(3)
化合物C为CH2=CH-CH=CH2，名称为1，3—丁二烯；
(4)
化合物D为，化学式为C7H11Cl，有碳碳双键，一定条件下与水发生加成反应，产物可能为：或；
(5)
X的分子式为C9H16O，其同分异构体含有六元环结构、六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上、能发生银镜反应，说明有醛基，则可能的取代基为-CH3和-CH2CHO，位于六元环的邻、间、对位共3种，也可能为-CH2CH3和-CHO，位于六元环的邻、间、对位共3种，总共6种同分异构体。
18．(1)碳碳双键、碳氯键
(2) 取代反应
(3)
(4)7
(5) 、
【分析】
A生成B是发生一氯取代，B和C发生加成反应得到D，则C的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，D中碳碳双键和氢气发生加成反应得到E为，E发生取代反应生成F，碳碳三键和1mol H2发生加成反应得到G，G和水发生加成反应得到，再催化氧化得到；
(1)
化合物B中官能团的名称：碳碳双键、碳氯键；
(2)
A生成B的反应类型为取代反应，化学方程式为：；
(3)
化合物A能发生加聚反应，碳碳双键断裂得到高聚物，结构简式为；
(4)
化合物G共有7种不同化学状态的H原子，故化合物G的一氯取代产物共7种；
(5)
化合物D的化学式为，在一定条件下碳碳双键能与发生加成反应，可能产物的结构简式有、。
19．(1)干馏
(2)n
(3)不是
(4)
(5)石油裂解
(6) 羧基 ②③
(7) 5
【分析】
煤经过操干馏可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品；丙烯在一定条件下可发生聚合反应制得聚丙烯；同系物结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团；苯和液溴在催化剂的条件下发生反应生成溴苯和溴化氢；苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，溴苯和氢气发生加成反应生成C，C和NaOH溶液加热发生水解反应生成环己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成乙酸，乙酸和环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯。
(1)
将煤隔绝空气加强热可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是干馏，故答案为：干馏；
(2)
丙烯在一定条件下发生聚合反应制取聚丙烯的化学方程式是：n ；
(3)
焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇，乙二醇与乙醇结构不相似，不是同系物，故答案为：不是；
(4)
出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯在铁催化作用下制取溴苯的化学方程式是：；
(5)
反应①是苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，所用试剂是Fe粉、液溴，由石油获得乙烯的生产工艺称为石油裂解；
(6)
F(乙醇)在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成G(乙酸)，G中官能团名称是羧基，在反应①～④中，①④是取代反应，②③是加成反应，因此原子利用率理论上可达100%的是②③；故答案为：羧基；②③；
(7)
X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，则X分子式为C5H10，X可能的结构有，，，，共5种，其中含3个的X结构简式为。
20．(1)C6H12
(2) 42 100.8
(3)
(4)C(CH3)3CH = CH2
(5)(CH3)2C=C(CH3)2
(6)3
【分析】
假设该烃的化学式为CxHy，则根据燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，结合0.2mol烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，解得：x=6，y=12，故烃A的分子式为C6H12，据此分析解题。
(1)
由分析可知，烃A的化学式为C6H12，故答案为：C6H12；
(2)
根据反应方程式进行计算如下：，解得：m=42g，V=100.8L，故答案为：42；100.8；
(3)
若烃A不能使溴水褪色说明分子中不含有碳碳双键，则A为环烷烃，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，故A为环己烷，则烃A的结构简式是，故答案为：；
(4)
若烃A能使溴水褪色，说明烃A中含有碳碳双键，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成C(CH3)3CH2CH3，根据碳原子的四价结构可知，A的结构简式为C(CH3)3CH = CH2，故答案为：C(CH3)3CH = CH2；
(5)
若烃A能使溴水褪色，说明烃A中含有碳碳双键，且分子中所有碳原子共平面，故A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2；
(6)
比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物即为丁烯，故其的同分异构体共有1-丁烯、2-丁烯和2-甲基-1-丙烯3种，故答案为：3。
21．(1) 3，3，6-三甲基辛烷 ④②⑤③ 3
(2) 加成反应 碳碳双键、碳氯键 nCH2=CHCl
(3) 4 CH≡CCH(CH3)2
【解析】
(1)
对①编号，系统命名法命名为3，3，6-三甲基辛烷，分子组成相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由高到低的顺序是：④②⑤③；⑥的二氯代物有取代在同一边上、在同一面的对角、在体的对角共3种；
(2)
PVC为聚氯乙烯，逆推可知②为氯乙烯，则乙炔与HCl发生加成反应得到，因此乙炔与①反应的有机反应类型为加成反应，②为CH2=CHCl，官能团名称为碳碳双键、碳氯键，由CH2=CHCl发生加聚反应生成PVC的反应方程式为nCH2=CHCl；
(3)
CH2=C(CH3)CH=CH2与1mol溴水发生加成反应可以得到产物有：、、，与2mol溴水反应得到，共4种产物；3—甲基—1，1，2，2—四溴丁烷结构为，说明加成反应都发生在1和2号碳上，则为碳碳三键，则烃X的结构简式为CH≡CCH(CH3)2。
22．(1) 6
(2)2
(3)6
【解析】
(1)
其同分异构体属于酚类，则含有酚羟基，但不属于酯类也不属于酸类，根据不饱和度可知还含有醛基，醛基的电子式为，根据O原子的数目可知，其同分异构体中含两个酚羟基、一个醛基，若两个酚羟基处于邻位，醛基有2种位置，若酚羟基处于间位，醛基3种位置，若两个酚羟基处于对位，醛基只有一种位置，可能的结构简式有6种；
(2)
烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子，则炔烃中主链上也有5个原子，②两个支链：一个甲基、一个乙基，则炔烃中乙基只能位于3号碳上，所以可能的结构有、，共2种；
(3)
当相连的两个碳原子上都至少有一个氢原子时，可以由双键加成得到，根据B的结构简式可知A可能的结构有：、、、、、，共6种。
23．(1) 碳碳双键 碳碳三键 碳链
(2) CH3CH(CH3)CH3 C4H10 C4H8 CH3CH=CHCH3 C4H8 CH≡C—CH2—CH3 C4H6 C4H8
【解析】
(1)
由图示可知，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成碳碳双键(如图b、c)、碳碳三键(如图d)，不仅可以形成碳链(如图a、b、c、d)，还可以形成碳环。
(2)
由图示可知，a为烷烃，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，分子式为：C4H10；b为单烯烃，其结构简式为：，分子式为：C4H8；c为单烯烃，其结构简式为：CH3CH=CHCH3，分子式为：C4H8；d为单炔烃，其结构简式为：CH≡C—CH2—CH3，分子式为：C4H6；e为环烷烃，其结构简式为：，分子式为：C4H8。
24．(1)C7H16
(2)C99H200
(3)C15H32
(4)C7H16
(5)C3H8
(6)C4H10
【分析】
烷烃的通式为CnH2n+2；
(1)
烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍，则A的相对分子质量为50×2=100，则12n+(2n+2)=10，n=7，化学式为C7H16；
(2)
烷烃B的分子中含有200个氢原子，则2n+2=200，n=99，化学式为C99H200；
(3)
1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气，相同条件下气体体积比等于物质的量比，则1个C分子中含有氢原子的数目为16×2=32，则n=15，化学式为C15H32；
(4)
烷烃CnH2n+2中共价键的数目为3n+1，分子中含有22个共价键的烷烃D，则n=7，化学式为C7H16；
(5)
1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧消耗O2的物质的量为，0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，O2的物质的量11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则1molE完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，，n=3，化学式为C3H8；
(6)
室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为正丁烷，化学式为C4H10。