化学：2.2《电解质》课件1（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2《电解质》课件1（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 111.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-29 12:58:24 | ||
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文档简介
课件30张PPT。第二节 电解质电解质的电离问题探究一在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法？【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离√√√√√×√×√×√√××√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题
探究金属能导电金属内部有自由移
动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电溶液中也有自由
移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl- [练习]书写电离方程式：HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2 电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。 知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考实验观察大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 问题迁移1请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中
能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题
讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。 什么是离子方程式？基本原则：问题
讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。问题
讨论3酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐 √√√√√√基本步骤方法1 ⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓离子方程式的含义 问题
解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl 知识
迁移将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O问题
解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-（× ）（× ）（× ）（× ）（√ ）课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的
化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
探究金属能导电金属内部有自由移
动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电溶液中也有自由
移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl- [练习]书写电离方程式：HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2 电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。 知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考实验观察大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 问题迁移1请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中
能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题
讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。 什么是离子方程式？基本原则：问题
讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。问题
讨论3酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐 √√√√√√基本步骤方法1 ⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓离子方程式的含义 问题
解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl 知识
迁移将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O问题
解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-（× ）（× ）（× ）（× ）（√ ）课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的
化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑