2022年必考点解析人教版化学九年级上册第五单元化学方程式专项练习试题（word版含解析）

九年级上册第五单元化学方程式专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
B．生成物均为氧化物
C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1
D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3
2、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是
A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：8
3、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．CaO D．CO2
4、化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量
A．①②③④
B．①②⑤
C．①②
D．②③⑤
5、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线②表示O2含量的变化
B．蜡烛发生了完全燃烧
C．蜡烛中只有碳、氢元素
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽
6、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．甲的化学式为NO
B．该反应为分解反应
C．反应前后分子总数不变
D．生成的丙与丁的质量比为1：1
7、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是
A．总质量 B．原子数 C．分子数 D．元素种类
8、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是
A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物
C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1
9、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物
C．每个尿素分子中含有4个氢原子 D．反应生成的C和D的质量比为10:3
10、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为
A．8g B．24g C．96 D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、水，生命之源。
（1）宏观：水是由___________元素组成的。
（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有___________个氧原子。
（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式___________。
（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。
2、用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。
（2）该反应的化学方程式是______。
（3）水的作用是______。
3、如图是某反应的微观示意图。
（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。
（2）写出该反应的化学方程式：___________。
4、化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源。硅的原子结构示意图是___。
（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为___价。
（3）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是___。
5、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙等”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。
（2）自来水厂净水的主要流程如图：
①物质的性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为___________。
②杀菌消毒时加入的液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：___________；HClO中氢元素和氧元素的质量比为___________。
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的___________进行搅拌。
（4）生活中，常采用___________的方法降低水的硬度。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52 kg Cr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。
2、取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为___________g。
（2）反应的过氧化氢的质量是多少？
3、下图是我们化学课中用到的水电解器。
（1）下列的电解器中2号试管内得到的是______；
（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。
4、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。
（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)
-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
由图示可知，甲为氧气，乙为乙醇，丙为二氧化碳，丁为水，该反应化学方程式为
【详解】
A、乙醇分子分子式为C2H6O，其中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故A正确；
B、生成物为水和二氧化碳，均为氧化物，故B正确；
C、根据原子守恒可知，反应中氧气分子和乙醇分子的分子个数比为3：1，故C正确；
D、该反应中，生成物二氧化碳和水的质量比为 ，故D错误；
故选D。
2、A
【详解】
A、H2S是一种剧毒气体，选项A错误；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，选项C正确；
D、参加反应的H2S和O2的质量比为（2×34）：（1×32）=17：8，选项D正确。
故选：A。
3、D
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故选D。
4、B
【详解】
原子是化学变化中最小的粒子，故①原子个数不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故②元素种类不变；根据质量守恒，⑤物质的总质量不变。而在化学反应中，分子分成原子，而原子重新结合构成新的分子，故反应前后物质的种类肯定发生变化，而分子的个数可能发生改变。
故选B。
5、D
【详解】
A、蜡烛与氧气反应，氧气是反应物，反应前后氧气的含量应减少，曲线②不能表示O2含量的变化，故选项说法错误；
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳、一氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。
故选：D。
6、C
【详解】
A、根据题意和图示可知甲化学式为N2O，故选项错误；
B、该反应为，不满足一变多的特征，不是分解反应，故选项错误；
C、由图示可知该反应为一个一氧化二氮分子和一个一氧化碳分子生成一个氮气分子和一个二氧化碳分子，反应前后分子数量不变，故选项正确；
D、生成丙与丁的质量比=（14×2）∶（12+16×2）=7∶11，故选项错误。
故选C
【点睛】
7、C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质的总质量保持不变，选项错误；
B、化合反应中，原子的种类和数目保持不变，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质中的原子数保持不变，选项错误；
C、1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，分子数发生变化，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，则臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，元素的种类保持不变，选项错误，故选C。
8、D
【分析】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，每个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，不符合题意；
B、甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、参加反应的甲中C、O元素质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
故选D。
9、A
【详解】
A、由尿素的化学式可知，参加反应的A粒子应该为2个，B的粒子为1个，所以A和B的粒子个数比是2:1，选项错误，符合题意；
B、由微粒图可知，B是二氧化碳，D是水，所以B和D都属于氧化物，选项正确，不符合题意；
C、由尿素的化学式为CO(NH2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4个氢原子，选项正确，不符合题意；
D、反应生成的C为尿素，D为水，所以C和D的质量比为（12+16+14×2+4）∶（2+16）＝10∶3，选项正确，不符合题意。
故选A。
10、C
【详解】
在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知该反应中C和D的相对分子质量之比为22：9，若C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，
设反应生成的D的质量为x
x=36g
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。故选C。
二、填空题
1、
（1）氢元素与氧元素
（2） 分子间的间隔 6.02×1024
（3） 正 2H2O2H2↑+O2↑
（4） 化合反应 从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一 吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积
【解析】
（1）
水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素与氧元素。
（2）
水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，故填分子间的间隔；
1个水分子中含有,1个氧原子，则1mol水中含有1mol的氧原子，其数目约为6.02×1024，故填6.02×1024。
（3）
由图可知，b管生成的气体的体积较小，是水电解后生成的氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，即与b管相连的是电源的正极，故填正；
水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应；
能证明氧气约占空气体积1/5的现象是从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故填从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
该实验中，水的作用是吸收五氧化二磷，防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气，显示减少的气体的体积，进而计算出空气中氧气的含量，故填吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积。
2、
（1）火星四射
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【解析】
（1）
铁丝在氧气中燃烧时，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射。
（2）
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3）
铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水能够吸收生成物中的热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故填：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
3、
（1）-3
（2）
【分析】
根据质量守恒定律和反应的微观示意图，可知反应的方程式为：
（1）
由反应的微观示意图可知乙物质是，由于氢显+1价，由化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，有1×3+x=0，x=-3 。
（2）
见答案。
【点睛】
4、
（1）
（2）+4
（3）H2O2
【分析】
（1）
硅是14号元素，第一层最多排2个，第二层最多排8个，第三层排4个，硅的原子结构示意图是；
（2）
根据化学式化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4价；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子个数不变，可知反应后X中有两个氢原子和两个氧原子，故X的化学式为H2O2。
5、
（1）元素
（2） 活性炭 1：16
（3）肥皂水
（4）煮沸
【分析】
（1）
这里的“铁、锰、铜、锌、钙”等，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）
①吸附池内起吸附作用的物质A的名称为活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②液氯与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：；
HClO中氢元素和氧元素的质量比为：1:16；
（3）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（4）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度。
三、计算题
1、设：参加反应的铝的质量为x。
x = 27 kg
答：参加反应的铝的质量为27 kg。
【详解】
见答案。
2、
（1）1.6
（2）设反应的过氧化氢的质量为x。
x=3.4g
答：反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】
（1）
生成氧气质量34g+2g-34.4g=1.6g，故填：1.6。
（2）
见答案
3、（1）
【分析】
（1）
水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中2号试管与负极相连，管内得到的是气体是氢气，故填：氢气##H2。
（2）
见答案（2）。
4、
（1）73g
（2）10g
（3）解：设反应生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
则C点处烧杯中物质的质量为100g+12.5g-4.4g=108.1g
答：C点处烧杯中物质的质量为108.1g。
【解析】
（1）
由图可知，从B点开始，气体的质量不再增加，说明B点恰好反应，则加入稀盐酸的质量为73g恰好完全反应；故填：73g。
（2）
实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳，则该石灰石中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；故填：10g。
（3）
C点处加入稀盐酸的质量为100g，加入石灰石的质量为12.5g，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则最终烧杯中物质的质量为100g+12.5g-m（二氧化碳）；
见答案。